山东省德州乐陵市第一中学2024-2025学年高三11月月考化学试题

乐陵一中高三11月月考化学试题2024.11可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Ca-40Co-59Cu-64Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料B.2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能C.煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应”D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理2.下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是A.漂白粉应密封保存在避光环境中B.FeSO4溶液保存时需加入少量铁粉C.浓硫酸站在皮肤上，用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液D.未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中3．高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是A.有较强的氧化性 B.属于钠盐C.可与酸反应 D.隔绝空气加强热，可能只生成4．类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是选项实际事实类推结果A能与Fe化合生成也能和Fe化合生成B氢氧化钠能将转化为氢氧化钠能将转化为C通入溶液无明显现象通入溶液也无明显现象DNaOH与盐酸中和反应的反应热NaOH与醋酸中和反应的反应热5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是7．已知：的燃烧热为。下列说法正确的是A.B.CO燃烧的热化学方程式为C.表示燃烧热的热化学方程式为D.燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2NAB.标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为C.142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NAD.含1.7gH2O2的水溶液中氧原子数为0.1NA9.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.向HI溶液中加入Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓10．实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示：序号实验实验Ⅰ铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验Ⅱ铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化下列说法错误的是A.实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率B.蓝色区域的形成与有关C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：D.当实验Ⅰ中有0.1mol蓝色物质生成时，理论上该实验共转移0.3mol电子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11.由下列事实或现象能得出相应结论的是事实或现象结论A检验苏打中是否含取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液B铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加电池发生了充电反应C向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1、ΔH2，ΔH1>ΔH212.双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为OH－和H＋，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CO2过程如图所示，已知盐室中生成CaCO3实现捕获，下列说法正确的是()A.捕获装置中，阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑B.溶液中的X为H＋C.交换膜A为阴离子交换膜D.捕获1.12LCO2转化为沉淀，则转移电子2molAl2O3、Fe2O3、SiO2获得氧化铝，工艺流程如图。下列说法正确的是A.“气体”为NH3B.“滤渣”主要成分为Al2O3、SiO2C.“碳化”反应为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2OD.“浸取”和“碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行14．向100mL浓度均为和的混合溶液中加入某种常见金属R（在化合物中化合价为），充分反应后过滤，得到溶液M与滤渣W，向W中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正确的是（）A.溶液M可能显蓝色 B.W中含有三种金属C.M溶液中 D.无色气体可与反应15.常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K，已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A.线Ⅱ表示的变化情况B.的电离平衡常数C.时，D.时，二、非选择题：本题包括5小题，共60分。(1)过二硫酸钠(Na2S2O8)在较高温度完Na2S2O8标况下11.2LO2，①则焦硫酸钠的化学式为Na2S2O8Na2S2O8NA表示阿伏伽德罗常数的值）。(2)氯化亚砜()常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题：应方程式SO2有较强的还原性，故实验室不可以用浓硫酸进行干燥D.途径②反应方程式为CH3COOH+SOCl2=CH3COC③接触法制备硫酸的过程中，在催化剂的存在下转化为的变化涉及两步反应：；ii．。若与反应生成时可释放出的热量，则_______，基于以上事实，催化氧化为过程中的能量变化图可能为_______(填选项字母)。为探究某种催化剂在有氧条件下还原NOx的最佳温度，将一定比例的O2、NH3和NOx混合，以一定工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作催化剂，催化过程的示17.（12分）草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)，用其制备一定量的草酸晶体，并验证该晶体具有的某些性质。回答下列问题：（1）仪器的名称为_____________，装置中主要发生反应，用饱和食盐水代替自来水的目的为____________________________。（2）装置的作用是除去、，其中硫酸铜与发生反应生成、和，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。（3）草酸在装置中生成，相应的化学方程式为_____________________________________，使草酸从装置中分离出来的操作是______________________、过滤、洗涤、干燥。（4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。①草酸溶液的配制：配制草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是_______(填选项字母)。②草酸还原性的验证：取的酸性溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足量，观察到的现象是________________________________。③验证草酸是二元酸：用的标准溶液滴定的所配草酸溶液，滴定终点时理论上消耗了_______溶液。Mn2+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+(1)MnO2的作用是(2)该流程中涉及的实验操作有CaCO3(4)反萃取的目的是将有机层中金属离子转移到水层。写出反萃取出Co2+的离子方程实验操作有(填一项)。(5)已知:Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-11，向除铁后的溶液中加入MnF2,，当溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Ca2+)=_______mol·L-1（保留1位有效数字）。(6)“沉钴”时的离子方程式为(7)工业上，有些工艺中“沉钴”的产物可能是CoC2O4，CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线如图所示，通过计算确定C点剩余固体①在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了方程式为A．NaNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液(2)在CuZnO催化下CO2和H2可以反应生成甲醇，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比(3)用CO2可以去除NO，反应的机理和相对能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。由图示可知，该过程的决速步的活化能Ea(正)=kJ.mol-1，（4）航天员呼吸产生的CO2可先利用Bosch反应：CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)ΔH，实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mo(符号：ΔfHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(θ),m))，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知：ΔfHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(θ),m)(CO2)(g)=394kJ·mol-1；ΔfHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(0),m)(H2O)(g)=-242kJ·则反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)的ΔHkJ·20（12分）．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：物质电离常数(1)25℃，同浓度的中结合的能力最强的是；①25℃，溶液中存在的关系式正确的是(填标号)。A．B．C．D．②往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为。(3)是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中