江苏省镇江市新区2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷（无答案）

PAGE2024～2025学年第一学期阶段性学习反馈九年级化学（2024.12）说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Zn-65单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。1.下列属于纯净物的是A．液态氮B．矿泉水C．大理石D．不锈钢2.“古代百科全书”《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列关于酿酒过程涉及化学变化的是A．选料捣碎B．入窖酿酒C．过滤清液D．酒水蒸馏3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是A．用金刚石切割玻璃B．用干冰作制冷剂C．用钨丝制作白炽灯D．用氯气杀菌消毒高温4.高温的化学方程式为：2FePO42CLi2CO32LiFePO43CO。其中属于氧化物的是A．COB．LiFePO4C．Li2CO3D．FePO45.下列归类正确的是选项归类内容A常见合金青铜、硬铝、赤铁矿B缓慢氧化铁生锈、燃烧、呼吸作用C微量元素铁、锌、钙D可燃气体氢气、一氧化碳、天然气稀H2稀H2SO4块状大理石CO2COCO2CO2带火星的木条带火星的木条澄清石灰水澄清石灰水AA．装入大理石B．制备CO2C．CO2验满D．检验CO27.下列实验方法正确的是A．用明矾降低水的硬度B．用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其固体D．用点燃的方法除去CO2中的COC．气体水中溶解能力：C．气体水中溶解能力：由强到弱由大到小B．氮：A．地壳中元素的含量：OFeAl由高到低D．氯元素的化合价：HClOCl2NaClO4由低到高9.下列指定反应的化学方程式正确的是点燃A．氢气燃烧：H2O2H2O2点燃点燃B．黑火药爆炸：SKNO3K2SN2↑CO2↑点燃C．铜绿的形成：2CuH2OCu2(OH)2CO3D．湿法炼铜：2FeCuSO4Fe2(SO4)33Cu催化剂△10.NH3可用于烟气脱硝，反应为4NH36R5N26H2O。下列说法催化剂△A．R的化学式为NOB．脱硝后的产物可直接参与大气循环C．过程中需要不断添加催化剂D．N2在工业上用于合成NH327Co钴58.9311.钴是人体必需的微量元素，27Co钴58.93A．钴元素属于金属元素B．钴原子的中子数为27C．钴原子的相对原子质量为58.93D．人体中缺少钴元素易得贫血症12.下图表示利用CO2制乙烯（C2H4）的微观过程。下列说法不正确的是甲乙甲乙丙丁戊氢原子氧原子碳原子＋＋＋一定条件A．转化过程中碳元素的化合价有三种B．反应前后原子的种类和数目不变C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1D．碳元素的质量分数：丙＞甲＞乙13.FeH2O不同温度下不②②③④FeH2O澄清石灰水尾气处理CuO物只有H2O和FeB．T2时装置③中黑色粉末变红，说明分解产物中有COC．2时装置④中澄清石灰水变D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是CC．CO2COC高温B．FeFe2O3O2点燃A．H2O2H2MnO2D．CuCuSO4稀H2SO415.下列实验操作能达到实验目的的是探究目的实验方案A鉴别黄铜和黄金在空气中加热，观察现象B除去CaO中混有的CaCO3高温煅烧至固体质量不再发生改变C回收KCl和MnO2混合物中的MnO2加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D检验CO2中是否含有CO通入澄清石灰水，观察是否产生沉淀通电16.镁是人体必需的营养元素之一，部分含镁物质间的转化及利用途径如右下图所示。下列通电说①Mg(OH)2MgO、C①Mg(OH)2MgO、C发出耀眼白光MgCl2加热④H2O③MgO2通电A．转化①发生的反应为：MgCl2MgCl2↑B．转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭C．利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照明弹D．转化④涉及反应的基本类型是化合反应17.下列各组试剂，用括号内方法能鉴别出来的是A．澄清石灰水、食盐水、蒸馏水（通入CO2）B．O2、CO2、空气（燃着的木条）C．铁片、铝片、镁片（空气中加热） D．CuO、Fe2O3、MgO（观察颜色）时间/s产生氢气的速时间/s产生氢气的速率·0a·b稀盐酸氢气传感器未打磨的铝片A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应B．a~b段发生的反应为：2AlCl2AlCl3↑C．b点后反应停止，无氢气产生D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀19.为探究金属钠的性质，实验小组进行如下实验。实验①：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，露出银白色的光亮表面，光亮表面置于空气中很快变暗。实验②：取一小块钠放在燃烧匙中加热，熔化后迅速伸入到装有氯气的集气瓶中，观察到钠在氯气中剧烈燃烧，有黄色火焰，产生大量白烟。实验③：向盛有水的烧杯中投入一小块钠，有气体产生，经实验证明该气体可被点燃。实验④：取一小块钠加入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色絮状沉淀产生。下列说法正确的是A．实验①说明钠的化学性质很活泼，易与空气中的成分发生反应B．实验②说明物质燃烧不一定需要氧气参与C．实验③说明钠能与水反应，产生氢气△D．实验④说明钠可以将不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来△20.已正确A．剩余固体为混合物B．加热产生H2O的质量为0.9gC．原混合物中NaHCO3Na2CO3的质量比为84∶53D．剩余固体中NaHCO3的质量为8.4g第Ⅱ卷（非选择题共60分）21.（4分）用化学符号表示：（1）金刚石▲；（2）空气中含量最多的气体▲；（3）2个铁离子▲；（4）缺少▲元素可能导致成年人骨质疏松22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母）。A．氮气B．青铜C．石灰石D．二氧化碳E．明矾F．焊锡G．活性炭H．武德合金（1）可用作气体肥料的是▲；（2）常作净水絮凝剂的是▲；（3）用于食品保护气的是▲；（4）可用于制保险丝的是▲；（5）最早被使用的合金是▲；（6）工业炼铁所需原料是▲。23.（8分）CO2的产生：▲▲CO2的捕集：工业生产烟气中的CO2可以通过氨水溶液（主要成分为NH3•H2O）捕获。①利用NH3•H2O吸收过量的CO2生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为▲。②为提高对CO2的吸收效率，需要对烟气进行▲（填“升温”或“降温”）预处理。CO2XKHCO3溶液图1 电解装置CO2的利用CO2XKHCO3溶液图1 电解装置品，电解装置及转化路径如下图所示：KHKHCO3溶液不同条件下通电C2H4CH3OHHCOOH转化③转化①转化②CO2图2 转化路径通电通电①转化①中发生反应的化学原理可表示为：2，生成物X的化学式为▲。此处用KHCO3溶液代替蒸馏水的目的是▲。②假设碳元素完全转化，则转化③中每有44gCO2完全转化，就有▲gC2H4生成。③CO2储能是一种压缩气体储能技术。用电低谷期时，压缩机启动，2个小时就能把巨大的柔性气仓里体积达25万立方米的CO2气体全部压缩为液态。从微观角度分析，此技术可行是因为▲。在用电高峰到来时，高压CO2会被释放，驱动发电机发电。24.（6分）利用废铁丝回收并分离含FeSO4的CuSO4废液，具体工艺流程如下：FeSOFeSO4CuSO4溶液物质XCuSO4FeSO4废液稀H2SO4、O2加热（1）废铁丝的处理过程包括将铁丝研磨成粉末，研磨的目的是▲。（2）反应1的化学方程式为▲。（3）．．（4）操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和▲，其中玻璃棒的作用是▲。（5）反应3的化学方程式为▲。25.（结合下图回答问题。AABCDEF有孔隔板②①（1）仪器名称：=1\*GB3①▲，=2\*GB3②▲。（2）实验室用▲▲选用D装置收集的理由是▲。（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为▲，选用发生装置C相对于装置B的优点是▲。（4）通常状况下，SO2气体密度比空气大，有毒，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取SO2。实验室选择下图装置收集SO2并验证其性质。①图中“防倒吸装置”应选择▲（选填“甲”或“乙”）。②NaOH溶液的作用是▲。③已知SO2也能与水反应，生成亚硫酸（H2SO3）。亚硫酸溶液呈酸性。如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是▲。26．（7分）家用热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，水垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2及少量结晶水，其组成可简单表示为xCaCO3·yMg(OH)2·zH2O。实验室现有一份水垢样品，为测定其具体组成，某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。资料：①装置A、C、D中所装药品均足量；②充分加热时，水垢样品先失去结晶水，350℃时Mg(OH)2分解，825℃时CaCO3 分解。两者均能分解为两种氧化物且反应中各元素化合价保持不变；③浓硫酸能吸收H2O但不能吸收CO2，NaOH溶液能吸收CO2，碱石灰固体既能吸收H2O又能吸收CO2。AABCDENaOH溶液碱石灰空气碱石灰弹簧夹浓硫酸16.7g样品【实验步骤】△（1）连接并检查装置气密性后，将16.7g样品装入装置B中，关闭弹簧夹，充分加热；△装置B中发生的反应有：Mg(OH)2MgOH2O和▲（写化学方程式）。（2）待样品充分反应后，应先进行的操作是▲（选填序号）。 a．打开弹簧夹缓缓通入空气 b．熄灭酒精喷灯（3）实验结束，测得装置C、D的质量分别增加2.7g、4.4g，则剩余固体的质量为▲g；将剩余固体转移至烧杯中，加入足量稀盐酸，观察到固体全部溶解，▲（选填“有”或“无”）气泡产生，则样品中已无CaCO3。【实验反思】（4）该水垢样品[xCaCO3·yMg(OH)2·zH2O]中x：y：z=▲。（5）装置E的作用为▲。（6）实验步骤不变，若没有装置A，会导致Mg(OH)2的测定结果▲（选填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）。27．（5（1）取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含。（2）不▲（3），加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，得无色溶液。则原固体中一定还不含▲，一定含▲，▲。28.（14分）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。一、铁的有关知识（1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理▲。②对生铁炼钢的描述有凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明钢的熔点▲（填“<”或“>”）生铁的熔点。=3\*GB3③▲。（2）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO·Fe2O3表示。故宫博物院对出土铁器保护的过程如下：①检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，还有一些其他物质，如FeOOH、FeOCl等，说明铁器在含有▲和盐等的环境中容易被腐蚀。FeOClFeOOHNaOHFeOClFeOOHNaOH脱氯Fe3O4Na2SO3还原脱氯过程发生反应的化学方程式为▲，还原时铁元素的化合价会▲（选填“升高”、“降低”或“不变”）。二、废铁屑的再利用用废铁屑制备铁红主要成分为Fe2O3的部分流程如图所示：清洗清洗FeCO3废铁屑酸溶过量稀硫酸FeSO