工科化学基础与化学分析知到智慧树章节测试课后答案2024年秋台州学院

工科化学基础与化学分析知到智慧树章节测试课后答案2024年秋台州学院第一章单元测试

化学变化的基本特征是（）。

A:原子核外电子运动状态的改变B:分子组成的改变C:晶体结构的改变D:原子核组成的改变

答案:原子核外电子运动状态的改变化学的研究范畴是“物质”，既包括实物又包括场。（）

A:对B:错

答案:错

第二章单元测试

下列热力学函数的数值等于零的是（）。

A:SmӨ(O2,g,298K)B:ΔfGmӨ(I2,g,298K)C:ΔfHmӨ(金刚石,s,298K)D:ΔfGmӨ(P4,s,298K)

答案:ΔfGmӨ(P4,s,298K)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔrHmӨ=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是（）。

A:低温低压B:高温低压C:低温高压D:高温高压

答案:低温高压恒压下，某化学反应在任意温度下均能自发进行，该反应满足的条件是（）。

A:ΔrHm＞0，ΔrSm＜0B:ΔrHm＜0，ΔrSm＜0C:ΔrHm＜0，ΔrSm＞0D:ΔrHm＞0，ΔrSm＞0

答案:ΔrHm＜0，ΔrSm＞0对于已达平衡的可逆反应，通过改变浓度使平衡正向移动，则应使反应的（）。

A:Q增大，KӨ减小B:Q＜KӨC:Q＞KӨD:Q=KӨ

答案:Q＜KӨ以下关系式是正确的是（pT、VT、nT表示混合气体的总压、总体积和总物质的量）（）。

A:piVT=niRTB:piVi=niRTC:pTVi=niRTD:pTVT=nTRT

答案:piVT=niRT；pTVi=niRT；pTVT=nTRT下列关于平衡常数的陈述正确的有（）。

A:平衡常数是温度的函数B:放热反应的平衡常数随温度的升高而减小C:KӨ是生成物浓度（或分压）之积与反应物浓度（或分压）之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的浓度（或分压），KӨ也会变化D:一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变

答案:平衡常数是温度的函数；放热反应的平衡常数随温度的升高而减小；一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变ΔrS＞0的反应均是自发反应。（）

A:错B:对

答案:错一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部反应物的浓度都有关。（）

A:错B:对

答案:错某反应的速率常数为0.03L·mol-1·s-1，则该反应属于二级反应。（）

A:对B:错

答案:错已知CCl4不会与H2O反应，但CCl4(l)+2H2O(l)CO2(g)+4HCl(aq)的ΔrGmӨ(298.15)=-379.93kJ·mol-1，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。（）

A:对B:错

答案:对

第三章单元测试

基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是（）。

A:4，1，0，+或－B:4，1，1，+或－C:4，0，0，+或－D:3，0，0，+或－

答案:4，0，0，+或－若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了（）。

A:Hund规则B:Pauli不相容原理C:能量最低原理D:Hund规则特例

答案:Pauli不相容原理某元素基态原子，有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，此元素价电子层构型及其在周期表中的位置为（）。

A:3d104s1第四周期ⅠB族ds区B:3d44s1第四周期ⅤB族ds区C:3d44s1第四周期ⅠB族ds区D:3d104s1第三周期ⅠA族s区

答案:3d104s1第四周期ⅠB族ds区BF3中B原子采取sp2杂化，BF3分子空间构型为（）。

A:直线形B:平面三角形C:正四面体形D:三角锥形

答案:平面三角形NaF、MgO、CaO的晶格能大小的次序正确的是（）。

A:MgO＞CaO＞NaFB:CaO＞MgO＞NaFC:NaF＞MgO＞CaOD:NaF＞CaO＞MgO

答案:MgO＞CaO＞NaF下列有关晶体的特征及结构的陈述中，正确的有（）。

A:所有晶体都有一定的规整外形B:多晶一般不表现各向异性C:晶体有固定的熔点D:晶体的微观特征是平移对称性

答案:多晶一般不表现各向异性；晶体有固定的熔点；晶体的微观特征是平移对称性根据分子轨道理论，下列分子具有反磁性的有（）。

A:O2B:N2C:O22-D:CN-

答案:N2；O22-；CN-当主量子数为4时，共有4s、4p、4d、4f四个轨道。（）

A:错B:对

答案:错两原子间可形成多重键，但其中只能有一个σ键，其余均为π键。（）

A:错B:对

答案:对色散力只存在于非极性分子之间。（）

A:对B:错

答案:错

第四章单元测试

下列氢氧化物溶解度最大的是（）。

A:Mg(OH)2B:Ca(OH)2C:NaOHD:LiOH

答案:NaOH用以检验Fe2+离子的试剂是（）。

A:K3[Fe(CN)6]B:H2SO4C:NH4CNSD:K4[Fe(CN)6]

答案:K3[Fe(CN)6]下列氢化物为形成离子型氢化物的有（）。

A:NaHB:CaH2C:SiH4D:PdH0.9

答案:NaH；CaH2在所有的金属中，熔点最高的是副族元素，熔点最低的也是副族元素。（）

A:错B:对

答案:对铝是亲氧、两性元素，Al-Li合金密度小，刚性强，可用于导弹、火箭等领域。（）

A:对B:错

答案:对

第五章单元测试

化学研究的方法有（）。

A:计算机模拟方法B:理论方法C:数学方法D:实验方法

答案:计算机模拟方法；理论方法；实验方法我国徐光宪院士认为化学是研究泛分子的科学，其研究对象为泛分子，下列属于泛分子层次的有（）。

A:原子层次B:结构单元层次C:纳米分子和纳米聚集体层次D:超分子层次

答案:原子层次；结构单元层次；纳米分子和纳米聚集体层次；超分子层次化学的核心是合成和制备。（）

A:错B:对

答案:对下列含氧酸酸性最强的是（）。

A:HNO3B:H2SO4C:HClO3D:HClO4

答案:HClO4石墨晶体中存在的作用力有（）。

A:自由电子型金属键B:共价键C:配位共价键D:范德华力

答案:共价键；范德华力有关H3PO4、H3PO3、H3PO2,正确的论述有（）。

A:三种酸在水中的离解度相近B:氧化态分别是+5，+3，+1C:都具有还原性D:都是三元酸

答案:三种酸在水中的离解度相近；氧化态分别是+5，+3，+1稀有气体都是单原子分子，它们间的作用力只有色散力。（）

A:对B:错

答案:对双氧水的几何结构是直线形，为非极性分。（）

A:对B:错

答案:错

第六章单元测试

误差的正确定义是（）。

A:测量值与其算术平均值之差B:测量值与其真值接近的程度C:错误值与其真值之差D:含有误差之值与真值之差

答案:测量值与其真值接近的程度消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（）。

A:空白实验B:对照实验C:校准仪器D:平行实验

答案:空白实验按照有效数字运算规则，算式最后结果的有效数字位数是（）。

A:二位B:四位C:五位D:三位

答案:四位下列描述中正确的有（）。

A:在酸碱中和滴定中用去操作溶液25.30cm3B:某同学用分析天平称出一支钢笔的质量为25.4573gC:用10cm3的量筒量取浓硫酸的体积为8.19cm3D:用10cm3的移液管移取5.00cm32.00mol·dm-3的HAc溶液

答案:在酸碱中和滴定中用去操作溶液25.30cm3；某同学用分析天平称出一支钢笔的质量为25.4573g；用10cm3的移液管移取5.00cm32.00mol·dm-3的HAc溶液将3.1424、3.2156、5.6235和4.6245处理成四位有效数字时，则分别为3.142、3.216、5.624和4.624。（）

A:对B:错

答案:对

第七章单元测试

相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，其碱性强弱顺序是正确的是(已知：HF的＝3.18，HCN的＝9.21，HCOOH的＝3.74)（）。

A:CN->F->HCOO-B:CN->HCOO->F-C:F->CN->HCOO-D:HCOO->F->CN-

答案:CN->HCOO->F-有下列水溶液：(1)0.01mol·dm-3CH3COOH；(2)0.01mol·dm-3CH3COOH溶液和等体积0.01mol·dm-3HCl溶液混合；(3)0.01mol·dm-3CH3COOH溶液和等体积0.01mol·dm-3NaOH溶液混合；(4)0.01mol·dm-3CH3COOH溶液和等体积0.01mol·dm-3NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是（）。

A:(4)>(3)>(2)>(1)B:(1)>(2)>(3)>(4)C:(3)>(4)>(1)>(2)D:(1)>(3)>(2)>(4)

答案:(3)>(4)>(1)>(2)下列各组混合液中，最适合作为缓冲溶液的是（）。

A:0.1mol·dm-3NaHCO3与0.1mol·dm-3NaOH等体积混B:0.1mol·dm-3NH3.H2O1cm3与0.1mol·dm-3NH4Cl1cm3及1L的水相混合C:0.1mol·dm-3HAc与0.1mol·dm-3NaAc等体积混合D:0.1mol·dm-3HCl与0.1mol·dm-3NaOH等体积混合

答案:0.1mol·dm-3HAc与0.1mol·dm-3NaAc等体积混合乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是(已知：乙醇胺的＝5)（）。

A:8~10B:6~8C:10~12D:3.5~5.5

答案:8~10下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。

A:0.1mol·L-1H3BO3，=7.3×10-10B:0.1mol·L-1NaF，=3.5×10-4C:0.1mol·L-1NH4Cl，＝1.8×10-5D:0.1mol·L-1Na2CO3，(H2CO3)=4.2×10-7；(H2CO3)=5.6×10-11

答案:0.1mol·L-1Na2CO3，(H2CO3)=4.2×10-7；(H2CO3)=5.6×10-11按质子理论，具有两性的物质有（）。

A:NH4AcB:HPO42-C:CO32-D:HCO3-

答案:NH4Ac；HPO42-；HCO3-下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值不等于7.00的有（）。

A:NaOH溶液滴定HClB:HCl溶液滴定NH3·H2OC:HCl溶液滴定Na2CO3D:NaOH滴定HAc

答案:HCl溶液滴定NH3·H2O；HCl溶液滴定Na2CO3；NaOH滴定HAc酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。（）

A:错B:对

答案:错无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。（）

A:错B:对

答案:对强酸滴定强碱的滴定曲线，浓度越小其突跃范围越宽。（）

A:错B:对

答案:错

第八章单元测试

在难溶电解质A2B的饱和溶液中，c(A+)=amoldm-3，c(B2-)=bmoldm-3，则(A2B)等于（）。

A:(2a)2·bB:a2·(b)C:a2·bD:a·b

答案:a2·b某溶液中含有KCl，KBr和K2CrO4，浓度均为0.010mol∙L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol∙L−1的AgNO3溶液，最先和最后沉淀的是（已知：(AgCl)=1.6×10-10，(AgBr)=7.7×10-13，(Ag2CrO4)=9.0×10-12。）（）。

A:Ag2CrO4和AgClB:AgBr和Ag2CrO4C:AgBr和AgClD:同步沉淀

答案:AgBr和Ag2CrO4用莫尔法测定Cl−时，对测定有干扰的情况有（）。

A:在中性溶液中测定CaCl2B:在H3PO4介质中测定NaClC:在中性溶液中测定BaCl2D:在氨缓冲溶液(pH=10)中测定NaCl

答案:在H3PO4介质中测定NaCl；在中性溶液中测定BaCl2；在氨缓冲溶液(pH=10)中测定NaCl莫尔法测定Cl-含量时，在酸性或碱性溶液中进行滴定均可。（）

A:错B:对

答案:错溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。（）

A:对B:错

答案:对

第九章单元测试

根据反应Zn+2H+→Zn2++H2构成原电池，其电池符号为（）。

A:（-）H2∣H+‖Zn2+∣Zn（+）B:（-）Pt,H2∣H+‖Zn2+∣Zn（+）C:（-）Zn∣Zn2+‖H+∣H2，Pt（+）D:（-）Zn∣Zn2+‖H+，H2∣Pt（+）

答案:（-）Zn∣Zn2+‖H+∣H2，Pt（+）测得由反应2S2O32-+I2S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为0.445V。已知，电对I2/I-的EӨ为0.535V，则电对S4O62-/S2O32-的EӨ为（）。

A:-0.980VB:0.980VC:0.090VD:-0.090V

答案:0.090V已知EӨf(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EӨf(MnO4-/Mn2＋)=1.45V，在1.0mol·L-1H2SO4溶液中，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值为（）。

A:1.32VB:0.38VC:0.73VD:0.89V

答案:1.32V某氧化还原指示剂的EӨf=0.84V，对应的半反应为Ox+2eRed，则其理论变色范围为（）。

A:0.81~0.87VB:0.78~0.90VC:0.16~1.84VD:0.74~0.94V

答案:0.81~0.87V已知电对Cl2/Cl-，Br2/Br-，I2/I-的EӨ各为1.36V、1.07V、0.54V，EӨ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，EӨ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，EӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，EӨ(Cu2+/Cu)=0.34V，标态时有Cl-、Br-、I-的混合溶液，欲使I-，Br-氧化成I2，而Cl-不被氧化，应选择下列氧化剂中的（）。

A:CuSO4B:K2Cr2O7C:KMnO4D:Fe2(SO4)3

答案:K2Cr2O7；KMnO4下列电对的电极电势受溶液酸度影响的有（）。

A:S/H2SB:MnO2/Mn2+C:O2/H2OD:Cl2/Cl-

答案:S/H2S；MnO2/Mn2+；O2/H2O在设计原电池时，EӨ值大的电对应是负极，而EӨ值小的电对应为正极。（）

A:错B:对

答案:错电对中有气态物质时，标准电极电势是指气体处在273K和101.325kPa下的电极电势。（）

A:错B:对

答案:错因为I2作氧化剂时，I2+2e2I-，EӨ(I2/I-)=0.535V，所以I-作还原剂时，2I--2eI2，EӨ(I2/I-)=-0.535V。（）

A:对B:错

答案:错氧化还原滴定突跃的大小与氧化型和还原型两个电对的条件电势（或标准电势）的差值大小有关，差值越大，突跃范围也越大。（）

A:错B:对

答案:对

第十章单元测试

在pH=5.7时，EDTA的存在形式为（）。

A:H6Y2+B:H2Y2-C:Y4-D:H3Y-

答案:H3Y-下面说法正确的是（）。

A:pH值越高，则αY(H)值越低，配合物越稳定B:pH值越低，则αY(H)值越高，配合物越稳定C:pH值越低，则αY(H)值越低，配合物越稳定D:pH值越高，则αY(H)值越高，配合物越稳定

答案:pH值越高，则αY(H)值越低，配合物越稳定金属指示剂的封闭，是因为（）。

A:MIn溶解度小B:＞C:＜D:指示剂不稳定

答案:＞已知=2.1×107，则用EDTA能否直接滴定0.01moldm-3的Ag+（）。

A:加热条件下能滴定B:能滴定C:不能确定D:不能滴定

答案:不能滴定下面关于螯合物的叙述不正确的有（）。

A:有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B:螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关C:起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂D:螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大

答案:有两个以上配位原子的配体均生成螯合物；螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关；螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大用EDTA作滴定剂时，下列叙述中正确的有（）。

A:不论溶液pH值大小，只形成MY一种形式配合物B:在酸度较高的溶液中可形成MHY配合物C:不论形成MHY或MOHY，均有利于配位滴定反应D:在碱性较高的溶液中，可形成MOHY配合物

答案:在酸度较高的溶液中可形成MHY配合物；不论形成MHY或MOHY，均有利于配位滴定反应；在碱性较高的溶液中，可形成MOHY配合物配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。（）

A:对B:错

答案:对酸效应系数越大，配合滴定的pM突跃越大。（）

A:对B:错

答案:错配位滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是游离金属指示剂和MY的颜色。（）

A:对B:错

答案:对因lg=25.1，lg=16.3，所以可通过控制溶液酸度的方法来实现混合物中Fe3+、Al3+的连续分步滴定。（）

A:对B:错

答案:对

第十一章单元测试

紫外可见光分光光