6.1 化学反应与能量变化(第二课时 化学反应与电能)-2021-2022学年高一化学同步课时练+单元测试(人教版2019必修第二册)(原卷版)_第1页
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第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化(第2课时化学反应与电能)一、选择题1.如图所示,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变细,B极逐渐变粗,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的A.A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸B.A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液C.A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液D.A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液2.将铜片和锌片用导线和电流计连接后,浸入一定浓度的稀硫酸中,如图所示,下面有关说法正确的是A.Zn是正极,Cu是负极B.电子从Cu片经导线流向Zn片C.Zn极有铜析出D.Cu极上有气泡产生3.(2021·上海静安·高一期末)下图为铜锌原电池示意图,下列说法中不正确的是A.锌为阴极,铜为阳极B.电子由锌片通过导线流向铜片C.锌片质量逐渐减少,溶液的质量逐渐增加D.该装置能把化学能转化为电能4.(2022·全国·高一)图1是原电池示意图,图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示A.溶液的质量 B. C. D.锌棒的质量5.(2021·江苏·东海县教育局教研室高一期中)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.产生气泡的速率甲比乙慢B.两烧杯中溶液的酸性均减弱C.甲中铜片作正极,乙中铜片作负极D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生6.(2022·全国·高一)、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置,实验中电流表指针发生偏转,同时棒变粗,棒变细,则、、溶液可能是下列中的编号溶液A稀硫酸B硝酸银溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸A.A B.B C.C D.D7.碱性电池具有容量、放电电流大的特点。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是A.该电池属于一次电池,已使用过的电池需放到专门的电池回收箱中B.原电池工作时,正极的极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极D.电池工作时,Zn为负极,负极区pH变大8.锌一铜西红柿电池装置示意图如图所示,下列说法不正确的是A.铜片为正极,发生还原反应B.锌片上发生氧化反应:Zn-2e-=Zn2+C.可将西红柿替换成盛装酒精的装置D.电子由锌片沿导线流向铜极9.(2021·湖南·双峰县第八中学高一期中)下列说法正确的是()A.镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应原理是氧化还原反应D.铅蓄电池放电时正极是Pb,负极是PbO210.(2021·广东梅州·)如图为某锌-铜原电池示意图,下列说法正确的是A.该装置能将化学能完全转变为电能B.电子由锌片通过导线流向铜片C.锌片为负极,且发生还原反应D.正极的电极反应式:11.已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+H2O+2e-=2OH-,据此判断,锌片是A.负极,被氧化 B.正极,被氧化C.负极,被还原 D.正极,被还原12.(2021·河南商丘·高一期末)金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是A.铝作该原电池的负极 B.溶液中向极移动C.电极的电极反应式为 D.电流方向为A13.(2021·全国·高一课时练习)将铜片和锌片用导线和电流计连接后,浸入一定浓度的稀硫酸中,如图所示,下面有关说法正确的是A.Zn是正极,Cu是负极B.电子从Cu片经导线流向Zn片C.Zn极有铜析出D.Cu极上有气泡产生14.(2021·江苏省前黄高级中学高一期末)某新能源汽车电池中含有LiFePO4,放电过程中,LiFePO4转化为FePO4,下列说法正确的是A.LiFePO4中P为+5价,则Fe为+3价B.该过程铁元素被还原C.该过程得到电子D.将FePO4溶于稀硫酸后,可以用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素15.(2021·河南·高一期末)18世纪末伏打用锌片与铜片夹以盐水浸湿的纸片叠成电堆产生了电流,制造了最初的电池。某兴趣小组依据反应探究原电池的工作原理,将质量相等的铁片和碳棒用导线相连后浸入硫酸铜溶液中构成如图所示装置,当两电极质量相差时,通过导线转移的电子的物质的量为A. B. C. D.二、非选择题16.原电池是一种可将___________直接转化为___________的装置,其中发生的化学反应属于___________。原电池的必要组成部分有___________。17.为了验证a、b、c三种金属的活动性顺序进行如下实验:①将金属片a、b插入稀硫酸中,用导线将它们与电流表相连,发现a是负极;②用金属片b、c替换a、b后重复上述实验,发现c是正极。则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。18.写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子反应的,用离子方程式表示)。负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银AgNO3溶液(1)负极:___________;正极:___________;总反应式:___________。(2)负极:___________;正极:___________;总反应式:___________。19.(2021·云南·玉溪第二中学高一期中)以Zn、Cu为两电极,稀硫酸为电解质溶液的原电池。(1)原电池:化学能能转化为___________能的装置。(2)正负电极的判断:负极___________电子,发生___________反应,一般为活泼___________;(3)正极___________电子,发生___________反应,一般为不活泼_______或非金属单质;(4)电子流向___________,电流流向___________。(5)电极反应式及总反应式的书写:负极___________;正极___________;20.(2021·山东聊城·高一期末)探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池,对现实生活具有重要的意义。(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时,设计了如下实验:①甲、乙两装置工作时,电流计指针的偏转方向是否相同?_______。乙装置中负极的电极反应式是_______。②根据上述实验结果分析,下列说法正确的是__________a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼b.镁的金属活泼性不一定比铝的强c.金属在原电池中作正极还是负极,既与金属活泼性有关,还与电解质溶液的成分有关(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池,放电时发生反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______;该电池充电时,其能量转化形式为______

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