5.1 硫及其化合物（第二课时 硫酸及不同价态含硫物质的转化）-2021-2022学年高一化学同步课时练+单元测试（人教版2019必修第二册）（原卷版）

第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物（第2课时硫酸及不同价态含硫物质的转化）一、选择题1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4C．S→SO2 D．H2SO4→SO22．下列有关说法正确的是A．用饱和Na2SO3溶液可除去SO2中含有的HCl杂质B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化C．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性D．常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应3．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，1mol可氧化2molC．总反应为D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用4．用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严谨的是A．检验试液中含Cl-：试液有白色沉淀沉淀不溶解B．检验试液中含SO：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中含I-：试液黄色溶液深黄色溶液D．检验试液中含SO：试液有白色沉淀沉淀溶解5．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是A．上图中，酸雨的含硫成分只有，由溶于水生成B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏D．凝聚法是将通入稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂：还原剂=2:16．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A．c为不溶于盐酸的白色沉淀 B．d可漂白纸浆，不可用于杀菌C．a可能为正盐，也可能为酸式盐 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀7．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应2最好在无氧条件下进行D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化8．硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO29．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是选项试剂现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2＋生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D10．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫11．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是A．a到b、c、d、e、f均可直接转化B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4LC．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化二、非选择题13．按下图装置进行实验，可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是SO2和CO2。（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是___________，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。（2）洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为___________(填字母)。A．氧化性、还原性 B．漂白性、还原性C．漂白性、氧化性 D．还原性、漂白性14．煤燃烧产生的废气中含有，可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收，还可以得到亚硫酸钠()粗品。其流程如图：（1）①上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。②亚硫酸钠粗品中含有少量，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。（2）已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量吸收再加足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是_______；尾气中的含量(体积分数)的计算式是_______。15．某学习小组欲利用如下装置制备SO2，并检验SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。

（1）检查A装置气密性的方法是___________。（2）用A装置制备SO2，最适宜的试剂为___________(填序号)。a．10%硫酸、Na2SO3固体b．98%浓硫酸、铜片c．70%浓硫酸、Na2SO3固体d．60%浓硝酸、Na2SO3固体（3）加好药品，打开K1、关闭K2。已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。①若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是___________。②用离子方程式表示E装置中发生的反应：___________。③C装置的作用是___________。F装置中可选用的试剂是___________(填序号)。a．浓硫酸