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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页吉林电子信息职业技术学院《有机化学上》
2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g),一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是?()A.正反应速率等于零B.各物质的浓度不再变化C.CO和水蒸气的转化率相等D.以上都对2、对于反应2A(g)+B(g)⇌4C(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolBB.容器内气体的密度不再变化C.A、B、C的浓度之比为2:1:4D.容器内气体的压强不再变化3、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是?()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:24、在一定条件下,可逆反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是?()A.加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D.加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数5、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡。若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,达到新平衡时,C的浓度是原来的50%,则()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数增大6、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能是?()A.2B.7C.12D.无法确定7、在25℃时,将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定8、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度9、对于反应A+2B⇌2C,若初始时A、B的浓度分别为1mol/L和2mol/L,经过2秒后,A的浓度变为0.8mol/L,则用A表示的反应速率为?()A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)10、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中,要使CH₃COOH的电离程度增大,且c(H⁺)降低,可采取的措施是?()A.升温B.加少量NaOH固体C.加少量盐酸D.加水稀释11、对于可逆反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g),ΔH>0,在某温度下达到平衡状态。下列有关说法正确的是?()A.升高温度,平衡常数K增大,M的转化率增大B.增大压强,平衡不移动,M的转化率不变C.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变,平衡向正反应方向移动D.增加M的量,平衡向正反应方向移动,M的转化率增大12、已知某化学反应的速率常数k的单位是mol·L⁻¹·s⁻¹,则该反应的反应级数为?()A.0B.1C.2D.313、在一定温度下,向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是()A.BaSO₄的溶解度增大,Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变,Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变14、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,会有晶体析出,原因是()A.生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠B.碳酸钠与二氧化碳反应生成了碳酸氢钠C.二氧化碳与碳酸钠反应生成了更多的溶质D.溶液中的水减少了15、已知反应A+2B⇌3C,在一定条件下达到平衡,若增大压强,平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是?()A.A为气体,B、C为非气体B.A、B、C均为气体C.A、B为气体,C为非气体D.A为非气体,B、C为气体16、在一定温度下,有反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),已知起始时,A、B的浓度分别为2mol/L和1mol/L,2min后,测得A的浓度为1.8mol/L,则下列说法正确的是?()A.2min内,A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B.2min内,B的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C.2min时,C的浓度为0.6mol/LD.该反应的平衡常数为0.917、对于反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g),在一定条件下达到平衡。若增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断18、在一定温度下,向一个恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),达到平衡时,SO₂的转化率为90%。若保持温度和容积不变,再向容器中充入2molSO₃,则平衡?()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断19、在一个绝热恒容的容器中,发生如下反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),初始时投入2molSO₂和1molO₂,反应达到平衡后,测得容器内压强为起始时的80%。若向该平衡体系中再加入1molSO₂和0.5molO₂,则再次达到平衡时,SO₂的转化率将()A.增大B.减小C.不变D.无法确定20、在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是()A.x=1B.B的转化率为80%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.平衡时A的浓度为0.9mol/L二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)开展实验探究同周期元素性质的递变规律。选择第三周期的几种典型元素如钠、镁、铝等,通过实验比较它们的单质与水或酸的反应、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等,总结同周期元素性质的变化趋势,解释元素周期律的本质。2、(本题5分)组织实验探究碱金属元素原子结构与性质的递变规律。准备钠、钾单质、水、酚酞试液等,通过实验现象比较元素性质。3、(本题5分)设计实验测定某未知浓度醋酸溶液的电离度和电离平衡常数。准备已知浓度的氢氧化钠溶液、pH计、锥形瓶等,通过测量溶液的pH值和相关数据计算电离度和电离平衡常数。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)在2L密闭容器中进行反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),起始时A、B的浓度分别为2mol/L和1mol/L,5min后B的浓度变为0.5mol/L,计算5min内A的平均反应速率。2、(本题5分)以某一具体的化学实验事故为例,论述事故原因及预防措施。3、(本题5分)从分子间氢键的角度论述物质的溶解性。4、(本题5分)已知298K时,Mg(OH)₂的溶度积常数Ks
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