保定市高一下学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题(本题包括15小题,毎小题2分，共30分.每小题只有一个选项符和题意)1.下列选项描述的过程中,能实现化学能转化为电能的是A.光合作用B。烧炭取暖C.风力发电D。电解冶炼2。 下列能源不属于一次能源的是A.风力 B.石油C。流水D.电力3。 下列物质属于原子晶体的是A。HClB.HeC。SiD.NaCl4.下列变化过程中，需吸收能量的是A。H+H→H2B.I2→I+IC。木炭燃烧D。铝与稀盐酸反应5。化学电池的反应本质上属于A.氧化还原反应 B。分解反应 C。化合反应 D.复分解反应6。元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。则元素X位于周期表的A。第四周期ⅢA族B。第四周期ⅢB族C。第三周期IVB族D。第三周期ⅣA族7。下列各组中互为同分异构体的是A。K与KB.T2O与H2OC。CH3CH2CH2CH3与D。CH3CH3与CH3CH3CH38。与元素的化学性质关系最密切的是A。电子层数B。最外层电子数C。核电荷数D.中子数9。日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是10。下列物质中,既含有离子键，又含有非极性共价键的是A。H2OB。CaCl2C。NH4ClD。Na2O211.下列过程中△H<0的是A.铝热反应B.煅烧石灰石C.硝酸铵的溶解D。高温下木炭还原二氧化碳12.某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌、稀硫酸组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是A。MgB.FeC.AlD.Cu13.下列说法正确的是A。SO2与SO3互为同分异构体B.氢气是理想的绿色能源C.单质中不存在化学键D.电解饱和氯化钠溶液可能得到金属钠14.在原电池和电解池的电极上所发生反应的类型相同的是A.原电池的正极和电解池阳极B.电解池阳极和电解池阴极C。原电池负极和电解池阳极D。原电池的正极和原电池负极15。已知热化学方程式：SO2（g）+O2(g）SO3(g）△H=-98。32kJ·mol-1。向容器中充入2molSO2和1molO2，使之充分反应，最终放出的热量A.等于196.64kJB.等于196.64kJ·mol-1C。小于196。64kJD。大于196。64kJ·mol—1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）16。下列有关化学用语不正确的是A.钙离子的结构示意图：B。乙烯的结构简式：CH2CH2C。CH4分子的球棍模型：D。丙烯的电子式：17.某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是ABCD18。下列叙述正确的是A.离子化合物中可能含有共价键B.化学键是分子间强烈的作用力C.H、D、T表示三种氢元素D。共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构19.如图是可逆反应：X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t）的关系曲线，下列叙述正确的是A。t1时，反应只向正方向进行B.t2时，反应未达到限度C。t2～t3，反应已停止进行D。t2～t3，各物质的浓度不再发生变化20.某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键A.一定是共价键B。一定是离子健C.可能是共价键，也可能是离子键D。既含离子键又含共价键21。下列说法正确的是A.在合成塔中加入3molH2与1molN2反应即可得到2molNH3B。工业上合成SO3时可加入过量空气以提高SO2的转化率C。利用Al、Mg、NaOH溶液、导线及电流计等可证明Al的金属活动性大于Mg的D。冰箱保存的食品不易变质,与化学反应速率无关22.下列变化中，吸热的热量用于克服分子间作用力的是A。液溴受热变成溴蒸气B.加热金刚石使之熔化C。加热金属铝使之熔化D.加热碘化氢使之分解23。短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是ABCA。A是一种活泼金属元素B。C的最高价氧化物的水化物是强酸C。B的氢氧化物是强碱D.C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应24.一定条件想,将X和Y气体通入1L密闭容器中，发生反应:aX(g）+bY(g)mZ(g），5s内反应速率如下：v（X)=0。3mol·L-1·s-1，v（Y)=0。6mol·L—1·s—1，v(Z）=0。6mol·L-1·s—1，则a、b、m的值分别为A。1、3、2B。1、2、2C。1、3、3D.1、1、325。利用如图所示装置,采用适当试剂可完成下表的探究实验，并得出相应的实验结论，其中错误的是选项甲乙__丙装置丙中的现象实验结论A稀硝酸碳酸钾澄淸石灰水变浑浊酸性:HNO3〉H2CO3B稀硫酸碳酸钠次氯酸钙溶液白色沉淀酸性：H2CO3〉HClOC浓盐酸大理石硅酸钠溶液白色沉淀非金属性：C〉SiD浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液先变红后褪色氯水既有酸性,又具有漂白性第II卷(非选择题共40分）三、非选择题（本题包括4小题,共40分）26。(8分）H2与O2、F2均能发生反应,下图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：H2（g）与F2（g)反应生成HF(g）过程中的能量最变化（1）完成转化=1\*ROMANI、=2\＊ROMANII(填“吸收”或“放出”，下同）能量,完成转化Ⅲ能量。(2)H2和F2反应的能量变化图可用(填“A”或“B"）表示.(3）H2在O2中燃烧的过程主要是能转化为能的过程。27.（9分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y的单质可与NaOH溶液反应。（1）Z的原子结构示意图为 。(2)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示)。(3)工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。(4)X与Y的化学性质相似,则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是。 28。(11分〉现有反应：①Ba(OH）2•8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O,=2\＊GB3②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。试回答下列问题：(1)两反应中属于吸热反应的是(填序号,下同>，能设计成原电池的是.(2）Fe—Cu原电池的装置如图所示.①铁作（填“正极”或“负极”），溶液中H+向 (填“铁”或“铜”)电极方向移动。②正极的现象是,负极的电极反应式为。③若反应过程中有0。2mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为L。 29。（12分)某可逆反应:2A(g）B（g)+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验序号时间/min浓度/mol·L-1温度/℃010203040506018001.00。800。670。570。500.500。5028001.00。600.500。500。500.500.5039501.00.400.250。200.200。200。20（1)实验1中,在10〜20min内，以物质A表示的平均反应速率为mol·L-1,50min时,v（正）（填“〈”“〉”或“=”）v(逆)。(2)0〜20min内,实验2比实验1的反应速率 （填“快"或“慢")，其原因可能是。(3)实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”），其原因是。1—5DDCBA6-10DCBAD11-15ABBCC16—20BCADC21-25BADBC26.(1)吸收(2分）；放出（2分）(2)A(2分)（3）化学(1分）;热（1分)27。（1)（2分)（2)C1〈S〈A1（2分）（3）2Al