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《高等天然药物化学》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH为()A.7B.10C.12D.132、对于反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)+4D(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.单位时间内生成3nmolA,同时生成nmolCB.容器内压强不再变化C.容器内混合气体的密度不再变化D.B的物质的量浓度不再变化3、在一定温度下,将3molA和1molB放入容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。则A的转化率为?()A.40%B.60%C.80%D.20%4、在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),起始时加入2molSO₂和1molO₂,达到平衡后,再向容器中通入一定量的O₂。下列说法正确的是?()A.平衡向正反应方向移动,SO₂的转化率增大,O₂的转化率减小B.平衡向正反应方向移动,SO₂、O₂、SO₃的浓度都增大C.新平衡时,SO₂的浓度一定小于原平衡时SO₂的浓度D.新平衡时,正反应速率大于原平衡时正反应速率,逆反应速率小于原平衡时逆反应速率5、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ6、在一定温度下,有可逆反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。若保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol7、在一定温度下,有可逆反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。保持温度不变,若再向容器中加入A、B、C各1mol,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断8、对于反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g),在一定温度下达到平衡。若增大压强,平衡向正反应方向移动,则下列关系正确的是?()A.A为气体,B、C、D为非气体B.A、B、C、D均为气体C.A、B为气体,C、D至少有一种为气体D.A、B至少有一种为气体,C、D为气体9、在100mL0.1mol/L的盐酸溶液中,加入下列物质,溶液的pH基本不变的是()A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固体C.加入100mL0.01mol/L的CH₃COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液10、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),能增大正反应速率的措施是?()A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度11、在25℃时,将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈()A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定12、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为()A.7B.10C.2.3D.11.713、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+3B(g)⇌4C(g),达到平衡时,若A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L,则下列关系式正确的是?()A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/814、在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na₂SO₄②H₂SO₃③NaHSO₃④Na₂S,pH由大到小的顺序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②15、在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH⁻浓度分别为amol/L和bmol/L,则a和b的关系为?()A.a>bB.a=10⁻⁴bC.b=10⁻⁴aD.a=b16、对于反应3A+B⇌2C,在一定温度下达到平衡,若增大A的浓度,平衡向正反应方向移动,B的转化率将?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定17、在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4mol,10s后,测得v(B)=0.06mol/(L·s),则此时容器中A的物质的量是()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol18、在一定条件下,密闭容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),达到平衡时,N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为3mol、9mol、6mol。若保持温度和容积不变,再向容器中充入3molN₂、9molH₂、6molNH₃,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断19、已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g),在一定温度下,某密闭容器中投入一定量的NO、CO进行反应,达到平衡时,下列说法正确的是()A.平衡常数K不变,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大B.平衡常数K不变,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率减小C.平衡常数K增大,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大D.平衡常数K增大,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率减小20、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是?()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)进行实验探究在不同溶剂和反应条件下,有机合成反应(如酯化反应、酰胺化反应)的绿色化学指标(如原子经济性、选择性、环境因子)。通过定量分析反应物和产物的量,计算绿色化学指标,评价反应的环境友好程度,探讨优化反应条件以提高绿色化学性能的方法。2、(本题5分)开展实验探究氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式。准备氯化钡溶液、硫酸钠溶液、试管、滴管等,观察实验现象并分析反应实质。3、(本题5分)设计一个实验来探究不同金属(如铁、铜、锌)与相同浓度稀盐酸反应产生氢气的速率差异。准备好相应金属片、稀盐酸、集气瓶、秒表等器材,观察产生气泡的快慢,分析金属活动性对反应速率的影响。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)在1L密闭容器中进行反应3A(g)+B(g)⇌2C(g),起始时A、B的浓度分别为3mol/L和1mol/L,20s后B的浓度变为0.5mol/L,计算20s内A的平均反应速率和该反应的速率常数。2、(本题5分)详细论述化学实验中的减压蒸馏操作及其应用。3、(本题5分)有一原电池,其电池反应为Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺,若锌电极和铁电极的标准电极电势分别为-0.76V和0.77V,计算该原电池在25℃时的电动势。4、(本题5分)已知某温度下,反应C(s)+CO₂(g)⇌2
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