九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱第3课时 常见的碱 碱溶液的化学性质说课稿 （新版）粤教版

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第3课时常见的碱碱溶液的化学性质说课稿（新版）粤教版课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教学内容本节课的教学内容为粤教版九年级化学下册第八章“常见的酸、碱、盐”中的8.2节“常见的酸和碱”第3课时“常见的碱碱溶液的化学性质”。本节课主要讲解以下内容：

1.常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铵等；

2.碱溶液的化学性质：碱溶液的酸碱性质、碱溶液与酸的反应、碱溶液与金属氧化物的反应、碱溶液与金属盐的反应等；

3.碱溶液的应用：中和反应、制备盐、污水处理等；

4.实验操作：碱溶液的制备、性质实验、中和反应实验等。二、核心素养目标1.科学探究：通过实验观察碱溶液的化学性质，培养观察、记录和分析实验结果的能力。

2.实践创新：学会碱溶液的制备和性质实验操作，提高实验技能和问题解决能力。

3.科学态度：理解碱溶液在生活和工业中的应用，培养对化学科学的兴趣和积极态度。

4.合作交流：在小组讨论中分享实验发现，学会与他人合作和有效沟通。三、教学难点与重点1.教学重点

①理解并掌握常见碱的性质及其化学性质，包括碱溶液的酸碱性质、与酸的反应等。

②学会碱溶液的制备方法，能够正确进行碱溶液的实验操作。

2.教学难点

①碱溶液的酸碱性质的微观解释，理解溶液中OH-的作用及其对溶液性质的影响。

②碱溶液与酸的中和反应机理，包括反应方程式的书写和反应过程中能量变化的理解。

③实验中碱溶液的精确配制和实验数据的准确记录，以及对实验误差的识别和控制。四、教学方法与策略1.采用讲授与实验相结合的方法，通过讲解碱溶液的基本概念和性质，然后通过实验验证理论知识。

2.设计小组讨论活动，让学生在实验后分享观察到的现象，讨论碱溶液的化学性质及其应用。

3.利用多媒体教学，如播放实验操作视频，增强学生的直观感受和理解。

4.安排项目导向学习，让学生在教师的指导下，自行设计并完成碱溶液制备和性质实验，提升实践操作能力。五、教学过程1.导入（约5分钟）

激发兴趣：以生活中的实例，如清洁剂、肥皂水等，引出碱的概念，询问学生日常生活中对碱的接触和了解。

回顾旧知：回顾上一课时学习的酸的性质，对比酸与碱的区别，为学生构建知识框架。

2.新课呈现（约30分钟）

讲解新知：详细讲解常见碱的物理性质和化学性质，包括碱的溶液的酸碱指示剂反应、与酸的中和反应等。

举例说明：通过氢氧化钠与硫酸的中和反应等具体例子，帮助学生理解碱的化学性质。

互动探究：分组进行碱溶液的酸碱性质实验，观察实验现象，记录结果，讨论实验中出现的各种问题。

3.巩固练习（约20分钟）

学生活动：学生根据实验结果，总结碱溶液的化学性质，并尝试书写相关的化学方程式。

教师指导：在学生活动中，教师巡回指导，解答学生的疑问，帮助学生正确理解和运用知识。

4.课堂总结（约10分钟）

教师带领学生回顾本节课的主要内容，强调碱溶液的化学性质及其在实际生活中的应用，巩固学生的知识点。

5.作业布置（约5分钟）

布置学生完成课后练习题，包括碱溶液的化学性质的相关问题和实验报告的书写，要求学生在下一课时前提交。同时，鼓励学生寻找生活中的碱的例子，思考其在日常生活中的应用。六、知识点梳理1.碱的定义与分类

-碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

-常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化铵（NH4OH）等。

2.碱的物理性质

-碱通常是白色固体，具有滑腻感。

-碱的溶解性不同，氢氧化钠和氢氧化钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化铵在水中的溶解性随温度的升高而增大。

3.碱的化学性质

-碱溶液中的OH-离子使溶液呈现碱性，能够使酸碱指示剂变色，如酚酞变红。

-碱与酸发生中和反应，生成水和盐。

-碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

-碱与某些金属盐反应，可以生成沉淀。

4.碱溶液的制备

-通过向水中加入碱的固体，搅拌至溶解，可以制备碱溶液。

-制备碱溶液时需要注意浓度的控制和溶液的稳定性。

5.碱溶液的应用

-碱溶液在生活中的应用：如清洁剂、肥皂等。

-碱溶液在工业中的应用：如造纸、炼油、纺织等。

6.实验操作

-碱溶液的制备实验：称量固体碱，溶解于水中，制备一定浓度的碱溶液。

-碱溶液的性质实验：使用酸碱指示剂测试碱溶液的酸碱性，观察碱溶液与酸的反应现象。

-中和反应实验：将酸溶液与碱溶液混合，观察反应过程和产物。

7.安全注意事项

-操作碱溶液时，要穿戴好防护用品，避免皮肤和眼睛接触。

-碱溶液具有腐蚀性，应妥善处理废弃的碱溶液，避免环境污染。

8.碱的储存与处理

-碱应储存在干燥、通风的环境中，避免潮湿导致潮解。

-使用碱时，要注意量的控制，避免过量使用造成浪费和安全隐患。

9.碱在科学探究中的应用

-碱在化学实验中常用于探究酸碱中和反应的原理。

-碱在科学研究中用于制备某些特定的化合物。

10.碱的化学方程式

-碱与酸的中和反应方程式：H++OH-→H2O

-碱与非金属氧化物的反应方程式：MO2+2NaOH→Na2MO3+H2O（M代表金属元素）

-碱与金属盐的反应方程式：NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4七、板书设计1.碱的基本概念与分类

①碱的定义：产生OH-离子的化合物

②常见碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH4OH

2.碱的物理性质

①外观：白色固体，滑腻感

②溶解性：NaOH、KOH易溶，Ca(OH)2微溶，NH4OH溶解性随温度升高而增大

3.碱的化学性质

①碱性：使酸碱指示剂变色

②中和反应：H++OH-→H2O

③与非金属氧化物反应：MO2+2NaOH→Na2MO3+H2O

④与金属盐反应：NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

4.碱溶液的制备与应用

①制备方法：固体碱溶解于水

②应用领域：清洁剂、肥皂、造纸、炼油、纺织

5.实验操作与