研究物质性质的方法和程序 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024—2025学年高中化学鲁科版必修第一册1.2研究物质性质的方法和程序一、单选题1．下列图示装置及对应的操作均正确的是A．分离乙醇和水B．由海水制取蒸馏水C．分离苯和水D．除去粗盐水中的泥沙A．A B．B C．C D．D2．利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是A．制备B．除杂C．收集D．尾气处理A．A B．B C．C D．D3．是一种有毒气体，可用如图装置制取。下列实验提示图标需要用到的是A．①②④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦4．下列与氯有关的说法中正确的是A．铁在过量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．Cl2溶于水，可以与H2O发生化学反应C．氯水能用于漂白，主要是因为其中含有Cl2D．新制取的漂白粉是纯净物5．北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的中英文“立春”焰火惊艳世界。下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为的是A． B． C． D．6．纯碱晶体的组成为，下列有关该物质的说法错误的是A．是钠盐 B．是碱 C．是纯净物 D．溶液显碱性7．价—类二维图是一种重要的学习工具，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是A．光照下易分解 B．在反应中只能表现氧化性C．可通过与反应生成 D．和均能与碱反应生成8．下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是A．Na2O比Na2O2稳定B．只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同D．将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色9．实验室对药品的保存和实验事故的处理中不正确的是A．少量金属钠着火，用湿抹布盖灭B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中C．少量氯水保存在棕色细口瓶中D．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的溶液10．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是实验内容实验设计A除去中少量水蒸气、先通过浓硫酸再通过溶液B提纯久置变质的溶液加入过量溶液，充分反应后，过滤C稀释浓硫酸将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌D分离、CO混合物先用足量溶液吸收掉分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出A．A B．B C．C D．D11．下列说法中，错误的是A．实验室中少量金属钠保存在煤油中B．可以用澄清石灰水来鉴别和两溶液C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性D．在一定的条件下，与之间可以相互转化12．为研究的漂白性并模拟工业制备漂白粉，设计下列装置进行实验。下列说法错误的是A．装置中发生反应：B．C、E处依次放入干燥有色布条、湿润有色布条C．若无B装置，则G中最终产生漂白粉的有效成分含量偏低D．H中试剂可为溶液，用于吸收未反应的13．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。对此，下列有关说法正确的是A．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强B．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强C．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小D．光照后的氯水导电能力减弱14．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉15．下列叙述中，正确的是A．和均能使酚酞溶液先变红后褪色B．可以用pH试纸测定新制氯水的pHC．酒精、钠等着火，均可以用二氧化碳灭火器扑灭D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子二、填空题16．氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。(1)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。气体应该由(填a或b)管通入。若要吸收标准状况下，至少需要1mol/L的上述溶液mL。(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是。(3)抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液。同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：烧杯溶液pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色已知溶液中、HClO和的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。17．补齐物质及其用途或性质的连线物质用途物质性质A．乙醇

a.作供氧剂B．氯气

b.作医用消毒剂C．碳氢酸钠

c.制漂白粉D．过氧化钠

d.作于焙制糕点A．HClO溶液

a.使酚酞溶液变红B．AgNO3溶液

b.具有漂白性C．Na2CO3溶液

c.能与稀盐酸反应生成白色沉淀(1)物质用途：A→b，B→，C→，D→；(2)物质性质A→，B→，C→。18．18世纪70年代，瑞典化学家发现了Cl2；1810年，英国化学家确认为Cl2。19．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0g，投入50g水中，最多能产生0.2g气体，则：(1)涉及的化学方程式为，。(2)钠块中钠的质量是g。(3)钠块中氧化钠的质量是g。(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是g。(5)设所得溶液的体积为50mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是。三、计算题20．回答下列问题：(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式，。(2)若用43.50g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为63.50%)完全反应，制取氯气。求：①所得气体的质量为。②若将所得气体全部用石灰乳吸收，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量为。(已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本题要求写出计算步骤，答案保留2位小数)21．称取四份不同质量的和混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生的体积如下表：实验序号IIIIIIIV样品质量(g)2.744.115.486.85体积(mL)6721008896784(表中体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑在水中的溶解)(1)样品中物质的量之比。(2)盐酸的物质的量浓度mol/L。22．取质量为27.4g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与200mL2.00mol·L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。(1)原混合物中Na2CO3的质量为g。(2)若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入125mL2.00mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，则生成的气体在标准状况下的体积为L。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案DBABABBBAD题号1112131415答案BBBDD1．D【详解】A．乙醇和水能够互溶，不能用分液的方法分离，A错误；B．蒸馏装置中冷凝水的进出方向是从下口进，上口出，且温度计底部水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；C．分液时先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再打开分液漏斗玻璃赛，从上口倒出上层液体，C错误；D．除去粗盐水中的泥沙采用过滤操作，D正确；故答案选D。2．B【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确；B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误；C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确；D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确；故选B。3．A【详解】实验室制备氯气，需要酒精灯加热条件，故需要⑤热烫、⑥明火标识；生成的氯气具有刺激性气味，刺激呼吸道和眼睛，有毒，故需要①护目镜、④排风标识；实验药品涉及浓盐酸、氢氧化钠溶液，具有腐蚀性，用后洗手，需要②洗手标识；不需要用电和锐器标识；答案选A。4．B【详解】A．铁在少量Cl2、过量Cl2中燃烧均生成FeCl3，A错误；B．Cl2溶于水，可以与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，B正确；C．氯水能用于漂白，主要是因为其中含有HClO，C错误；D．新制取的漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，是混合物，D错误；故答案选B。5．A【详解】焰色试验呈黄色说明该物质中含有钠元素，由钠离子和过氧根离子组成，中阳离子与阴离子的个数比为，故选A。6．B【详解】A．含有钠离子与碳酸根离子，属于钠盐，A项正确，B．阴离子是碳酸根离子，不属于碱，B项错误；C．结晶水合物是纯净物，C项正确；D．纯碱溶液显碱性，D项正确；故选B。7．B【分析】根据氯的价—类二维图，a是Cl2、b是HCl、c是HClO、d是氯化物、e是氯酸盐。【详解】A．HClO在光照下易分解为盐酸和氧气，故A正确；

B．e可能是KClO3，KClO3受热分解放出KCl、O2，在反应中KClO3既表现氧化性又表现还原性，故B错误；C．元素和次氯酸发生归中反应生成Cl2，故C正确；

D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，故D正确；选B。8．B【详解】A．Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定，故A错误；B．Na2O2与水反应会放出氧气，产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，故B正确；C．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误；D．Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，溶液最终褪色，故D错误；选B。9．A【详解】A．金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与水反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，保存在带橡胶塞的细口瓶中，B正确；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，氯水是液体，所以氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处，C正确；D．浓硫酸不慎滴在手上，立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗，不可先用大量的氢氧化钠溶液冲洗，D正确；故选A。10．D【详解】A．除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误；B．久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠，所以加入过量溶液会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是会引入新的杂质，故B错误；C．稀释浓硫酸，应遵循酸入水的原则，故C错误；D．一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故D正确；故选D。11．B【详解】A．金属钠是一种非常活泼的碱金属，它能与空气中的氧气和水蒸气发生反应，钠密度大于煤油，少量金属钠可保存在煤油中，防止和空气接触，A正确；B．和和澄清石灰水反应都生成CaCO3白色沉淀，不可以用澄清石灰水来鉴别和两溶液，B错误；C．钠是活泼金属，原子最外层有1个电子，所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性，C正确；D．溶液和CO2反应生成，受热分解生成，在一定的条件下，与之间可以相互转化，D正确；故选B。12．B【分析】装置A中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，B除去挥发的氯化氢，氯气与水生成盐酸和次氯酸，装置C的实验目的是验证次氯酸有漂白性，D中浓硫酸干燥氯气，E装置检验氯气没有漂白性，F装置防止G中水进入E装置，通入G中制得次氯酸钙，H中得氢氧化钠溶液吸收过量的氯气防止污染；【详解】A．装置中发生反应为氯酸钾和盐酸发生归中反应生成氯气：，A正确；B．装置C、E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，C、E处依次放入湿润有色布条、干燥有色布条，B错误；C．挥发的氯化氢会和氢氧化钙反应，则无B装置，则G中最终产生漂白粉的有效成分含量偏低，C正确；

D．氯气有毒会和碱液反应，则H中试剂可为溶液，用于吸收未反应的，D正确；故选B。13．B【分析】根据图像可知，随着光照时间的延长，氯水的pH降低，酸性逐渐增强，则光照下氯水中的HClO分解生成HCl和氧气，化学方程式为。【详解】A．随着对氯水光照时间的延长，氯水中HClO减少，因此漂白性减弱，A错误；B．根据分析，光照使氯水中的次氯酸分解为HCl，因此溶液的酸性增强，B正确；C．光照过程中，次氯酸发生分解生成HCl，因此氯水减小的同时，溶液中的浓度增大，C错误；D．光照下氯水中的HClO分解生成HCl和氧气，因此光照后的氯水中、的浓度增大，溶液导电能力增强，D错误；答案选B。14．D【详解】A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩，只涉及物质形状的改变，只发生物理变化，A不符合题意；B．冰片粉碎、吹出，形成雪花，只涉及物质形状的改变，只发生物理变化，B不符合题意；C．水油分离是利用物质溶解性的不同，将分层的液体分离，只发生物理变化，C不符合题意；D．用二氧化碳合成淀粉，生成了新物质，发生化学变化，D符合题意；故选D。15．D【详解】A．与水反应生成氢氧化钠，故能使酚酞溶液变红，与水反应生成氢氧化钠和氧气、且过氧化钠具有强氧化性，故能使酚酞溶液先变红后褪色，故A错误；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，故钠着火不可以用二氧化碳灭火器扑灭，只能用干燥沙土盖灭，故C错误；D．是黄绿色有刺激性气味的气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子，故D正确；故答案为D。16．(1)b20(2)(3)越慢b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢【详解】（1）氯气为有毒有害的气体不能直接排到空气中，实验室常用NaOH溶液拿来吸收多于的氯气，则其反应为；为了使氯气与NaOH溶液充分接触并反应，所以氯气应通入到NaOH溶液中，即b管通入；由反应知在标况下22.4L氯气需要消耗2molNaOH，根据可得，可得V=20×10-3L=20mL；（2）工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为：；（3）①由实验现象可知，溶液的pH在4~10范围内，pH越大，次氯酸的浓度越小，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；②b、c两烧杯中，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢，故答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；17．cdabca【详解】(1)氯气具有强氧化性，能够杀死大量微生物，通过控制浓度可用作医用消毒剂；碳氢酸钠能与面团发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳气体，使面团蓬松多孔，可作于焙制糕点；过氧化钠与二氧化碳、水反应都能够生成氧气，因此可用作潜艇等设施的供养剂，故答案为：c；d；a；(2)HClO溶液具有强氧化性，同时还具有漂白性；AgNO3溶液中Ag+与Cl-之间能够发生离子反应生成难溶白色沉淀AgCl；Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故答案为：b；c；a。18．舍勒戴维【详解】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2；1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。19．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2O+H2O=2NaOH(2)4.6(3)12.4(4)9.2(5)12mol·L－1【详解】（1）该过程中涉及的化学方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH；（2）反应生成氢气的质量为0.2g，则：，m(Na)==4.6g；（3）m(Na2O)=17.0g－4.6g=12.4g；（4）m(Na2O)=12.4g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=12.4g×=9.2g；（5）原样品中钠元素的质量=4.6g+9.2g=13.8g，钠元素的物质的量==0.6mol，根据钠守恒得，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6mol，则氢氧化钠的浓度==12mol·L－1。20．(1)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑(2)解：设43.50g二氧化锰完全反应生成Cl2质量为xx=35.50g答：所得Cl2质量为35.50g。解：设生成次氯酸钙的质量为mm=35.75g答：所得漂白粉的有效成分Ca(ClO)2质量为35.75g。【详解】（1）漂白粉中次氯酸钙和空气中二氧化碳和水生成碳酸钙和次氯酸，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO；次氯酸不稳定，见光受热分解为氯化氢和氧气，2HClO2HCl＋O2↑；（2）①见答案。②见答案。21．(1)1：2(2)3.0【分析】对比、、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明、中盐酸过量；根据实验、可知，中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳。据此分析作答。【小题1】结合、、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明、中盐酸过量，和的完全反应，设出中、的物质的量分别为x、y，则①、②，联立①②解得：、，所以样品中物质的量之比。答案为：。【小题2】根据实验、可知，中盐酸不足，优先反应生成，设6.85g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为、，则，解得：