2025年春九年级化学下册 第七单元单元测试卷（科学版）

年春九年级化学下册第七单元单元测试卷（科学版）可能用到的相对原子质量：H－1O－16S－32一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)题序12345678910答案1．下列饮品属于溶液的是()A．珍珠奶茶B．咖啡C．鲜榨橙汁D．苏打水2．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列有关说法正确的是()A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓C．瓶底会有固体析出D．瓶内各部分溶液的浓度相同3．下列因素中，不会对二氧化碳的溶解度产生影响的是()A．温度B．压强C．溶剂体积D．溶剂种类4．在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是()ABCD5．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是()①溶液中的溶剂一定是水②溶液一定是均一、稳定的③溶液一定是无色的④增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液⑤溶液是纯净物⑥饱和溶液一定是浓溶液A．①②③⑤⑥B．①④⑥C．②④⑥D．②④6．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是()A．溶剂的质量B．溶质的质量C．食盐的溶解度D．溶液的溶质质量分数7．饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是()A．降低溶液的温度B．温度不变，蒸发适量的水分C．温度不变，加入适量的硝酸钾D．加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液8．某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是()A．KNO3的溶解度：甲>乙B．KNO3溶液的溶质质量分数：甲<乙C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象9．如图是MgCl2、MgSO4、KCl三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．三种物质的溶解度大小关系为MgCl2>KCl＝MgSO4B．t2℃时，100gKCl的饱和溶液中含有50gKClC．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，含水质量最少的是MgCl2D．t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数都变大10．20℃时KCl的溶解度是34g，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)，以下说法正确的是()A．甲和丙都是KCl的饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数为34%C．溶液中溶质质量大小的关系：甲＞丙＝丁D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g二、填空题(本题包括3小题，共34分)11．(14分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶质是______；一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，________(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。(2)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这种现象说明气体的溶解度与________有关。(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，会感觉到试管外壁________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是________________(填化学式)。(4)小刚同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。如图所示，一定处于饱和状态的是溶液______(填字母，下同)，其中溶质质量分数较大的是溶液________。12．(12分)无土栽培技术是指不用天然土壤而用基质或仅育苗时用基质，在定植以后用营养液进行灌溉的栽培方法。具有省水、省肥、省工、高产优质等许多优点。(1)无土栽培的营养液可以通过硝酸钙、硝酸钾、磷酸二氢铵和硫酸镁溶于水形成，它们属于营养液中的________(填“溶质”或“溶剂”)。(2)营养液不能直接用于种植，需用水稀释。现将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%的溶液，需要加入______g水。(3)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。①t1℃时，向50g水中加入30gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为__________(填最简整数比)；②t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是__________________；③若KNO3中混有少量的NH4Cl，欲提纯KNO3晶体，宜采用的方法是________；④将t2℃时相同质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小为KNO3________(填“＞”“＝”或“＜”)NH4Cl。13．(8分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度。将xgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测不同温度下烧杯中溶液的质量，如图所示。温度(℃)020406080100溶解度(g)13.331.663.9110169246(1)a点溶液的溶质质量分数：______________________(列出计算式即可)。(2)溶液一定处于饱和状态的点是__________(填字母)。(3)b点时的溶液质量比a点时多__________g。(4)x的取值范围是________________。三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)14．(14分)如图是某同学配制10%的NaCl溶液的操作示意图。请据图回答：(1)称量NaCl时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为________g，需要水的体积为________mL。(ρ水＝1g/mL)(2)配制溶液的步骤为__________(用序号表示)。(3)下列情况中，会使NaCl溶液的溶质质量分数低于10%的是________(填字母)。A．称取的NaCl不纯，有杂质B．在量取水时，俯视液面读数C．配制好的溶液转移时，不小心有少量液体洒出D．配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存(4)溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是______________________________________。(5)若要将40g10%的氯化钠溶液浓度变为20%，需要蒸发________g的水。(6)将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中的溶质质量分数最小的是________(填字母)。A．蒸发掉10g水，无晶体析出B．加入10g10%的M溶液C．加入10g固体M，并使之完全溶解D．加入10g水15．(12分)我国是背陆面海的海洋大国。化学兴趣小组的同学们围绕海洋资源开启了项目性学习之旅。经过研讨，同学们设计了以下具体任务，并加以实施。任务一：了解海洋资源(1)海洋是巨大的资源宝库。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。同时也要采取多种保护海洋资源的措施，比如__________________________________________________________(写一条)。任务二：除去粗盐中的泥沙(2)小组同学称取了5g粗盐(主要成分是氯化钠，还含有氯化镁、泥沙)，按照如下步骤进行实验：①步骤Ⅰ：为加速固体溶解，可采用的方法是___________________________(写一种)；②步骤Ⅱ：过滤后滤纸上留下的是________；③步骤Ⅲ：蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是_____________________________，当观察到蒸发皿中__________________时，停止加热；④从节约能源和提高产率的角度分析，将5g粗盐充分溶解所需要水的体积比较适合的是________(填字母)；(实验环境温度为20℃，水的密度为1g/mL)A．5mLB．10mLC．14mLD．100mL⑤计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量并计算。老师指出其精盐产率偏高，可能的原因是________________________________________________。任务三：除去滤液中的氯化镁(3)根据粗盐中氯化钠质量分数约为80%～90%，以及溶解度曲线的比较，小组同学决定采用________方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤，你认为这样做的目的是_____________________________________。(4)在公元1873年我国人民便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，因为_______________________________________________________。任务四：自制食用盐(5)小组同学将超市里售卖的两种食用盐的成分及配料做了对比，如表：种类NaCl(g/100g)KCl(g/100g)KIO3(以I计)(mg/100g)适宜人群加碘精制盐≥99.1018～33大多数低钠盐60～8020～4021～39特别适合高血压患者①小组同学想比较一下两种食用盐的咸度，下列方法更科学的是________(填字母)；A．用舌尖蘸少量盐品尝B．不用尝，盐都有咸味C．取等体积水，加入等质量的盐，完全溶解后再品尝②根据配料表的成分，小组同学发现低钠盐主要就是在氯化钠中加入氯化钾来降低钠元素含量。从其功能看，低钠盐主要是面向____________群体。四、计算题(本题包括1小题，共10分)16．(10分)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉和炭粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请回答下列问题：(1)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中的溶质质量分数。(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？

答案一、1.D2.D3.C4.B5.D6.C7.D8.B9.C10．D点拨：A．甲溶液加入10g氯化钾能完全溶解，所以该溶液是不饱和的，错误；B．40℃时的乙溶液降温到20℃时，有晶体析出，所以丁溶液是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为eq\f(34g,134g)×100%≈25.4%，错误；C．甲溶液中加入10g的晶体，降温到20℃时，析出了6g的晶体，甲溶液的溶质质量是30g，丙、丁溶液的溶质质量为34g，所以溶液中溶质质量大小的关系：甲＜丙＝丁，错误；D．40℃时的乙溶液降温到20℃时，析出了6g的晶体，20℃时的溶解度是34g，乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g，正确。二、11．(1)碘；不会(2)压强(3)发热；NH4NO3(4)A；B12．(1)溶质(2)50(3)①2∶7②37.5%③降温结晶④＝13．(1)eq\f(31.6g,100g＋31.6g)×100%(2)a、b(3)32.3(4)63.9＜X≤110点拨：(1)a点溶液升温后溶液的质量增加，说明a点溶液中有未溶解的硝酸钾，所以a点溶液就是20℃，KNO3的饱和溶液，a点溶液的溶质质量分数＝eq\f(31.6g,100g＋31.6g)×100%。(2)a、b点溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b点溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b点溶液一定处于饱和状态。(3)20℃，KNO3的溶解度为31.6g，40℃，KNO3的溶解度为63.9g，其中a、b点溶液处于饱和状态，a点溶液中含有溶质31.6g，b点溶液中含有溶质63.9g，两溶液水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多：63.9g－31.6g＝32.3g。(4)b点溶液升温后溶液质量增加，说明b点溶液中有未溶解的固体，所以固体的质量大于63.9g，而c点溶液升温后溶液质量不变，说明c点溶液没有未溶解的固体，所以固体的质量小于等于110g，故X的取值范围是63.9＜X≤110。三、14．(1)150；135(2)②⑤①④③(3)AD(4)加速溶解(5)20(6)D点拨：(5)设需要蒸发水的质量为x，eq\f(40g×10%,40g－x)＝20%，则x＝20g。(6)A．蒸发掉10g水，溶质质量分数增大，大于10%；B．加入10g10%的M溶液，等浓度混合溶质质量分数不变；C．加入10g固体M，溶液浓度增大，大于10%；D．加入10g水，溶液被稀释浓度变小，小于10%。15．(1)建立海洋自然保护区(合理即可)(2)①用玻璃棒搅拌(或加热或用热水溶解或将固体研碎，合理即可)②泥沙③防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；出现较多固体④C⑤滤纸破损(合理即可)(3)蒸发结晶；避免氯化镁析出(4)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁(5)①C②高血压患者点拨：(2)④20℃，氯化钠的溶解度为36g，则溶解5g氯化钠至少需要水的质量为5g÷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(36g,100g)×100%))≈13.9g，则至少需要水的体积为13.9g÷1g/mL＝13.9mL，故选C。四、16