2025年春九年级化学下册 第8章单元测试卷（沪教版）

年春九年级化学下册第8章单元测试卷（沪教版）可能用到的相对原子质量：Na—23Cl—35．5Ag—108一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)题序12345678910答案1．下列属于复合肥的是()A．CO(NH2)2 B．K2SO4C．KNO3 D．Ca3(PO4)22．食醋化学性质与盐酸相似，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液中能解离出H＋D．食醋可除去水壶中的水垢3．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是()A．炉具清洁剂显酸性B．苹果汁显碱性C．多食用纯鲜牛奶可以缓解胃酸过多症D．蚊虫叮咬分泌蚁酸，可以涂抹肥皂水减轻蚁酸引起的痛痒4．下列各组物质的俗称、化学式、用途完全一致的是()A．烧碱NaOH改良酸性土壤B．纯碱NaCl治疗胃酸过多症C．小苏打NaHCO3配制发酵粉D．生石灰CaCO3作干燥剂5．下列实验操作中正确的是()eq\a\vs4\al(A.称量固体质量)eq\a\vs4\al(B.滴加液体)eq\a\vs4\al(C.蒸发食盐水)eq\a\vs4\al(D.测定溶液的pH)6．物质性质决定用途。下列说法错误的是()A．食醋有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味B．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多症C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味D．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹7．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如图所示，其中不正确的是()A．实验一证明铁的金属活动性比铜强B．实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色C．实验一烧杯②中反应后得到的溶液中含有Fe3＋D．实验过程中存在不规范操作8．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是()A．复分解反应有沉淀、气体或水生成，所以有沉淀生成的反应一定是复分解反应B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性9．某兴趣小组向等体积的模拟胃酸溶液(pH为1)中分别加入等量的碳酸氢钠、碳酸钙和氢氧化铝，测得三种物质的抗酸功效如图所示。下列说法正确的是()A．抗酸过程中氢氧化铝起效最快B．可用烧碱替代氢氧化铝治疗胃酸过多症C．三种物质与胃酸的反应都不属于中和反应D．服用含碳酸钙和碳酸氢钠的药品可能引发胃胀10．下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤B除去MgCl2溶液中的少量盐酸加入过量MgO后过滤C鉴别NH4Cl和K2CO3固体取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味D鉴别NaCl和Na2SO4溶液取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象二、填空题(本题包括5小题，共47分)11．(11分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。(1)工业上常用稀硫酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变为______色，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。(2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都含有________(填离子符号)。(3)某校化学实验室废液呈酸性，应选用______________(填指示剂名称)检验该废液。若直接排放会导致环境受到污染，从经济的角度考虑，可选用__________处理该废液。(4)在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。(5)农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是__________(填化学式)。12．(9分)我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要。(1)下列物质中，可用作磷肥的是_______________________________________________________(填字母)。A．K2SO4B．KNO3C．Ca3(PO4)2(2)NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效。(3)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________，该反应中化合价发生变化的元素是_____________________________________________________________。13．(7分)工业上用优质石灰石(主要成分为CaCO3，含少量SiO2)为原料制备纳米CaCO3的流程如图所示。回答下列问题。(1)NH4Cl中氮元素的化合价为________价。(2)“酸浸”中使用的酸是________(填字母)。A．HClB．H2SO4C．Na2SO4(3)步骤①发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室中进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______________。(5)为了提高步骤②的“转化”速率，可采取的措施有______________(写一点)。14．(9分)茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。【任务一】测定土壤酸碱性(1)测得土壤样品浸出液的pH为4，用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【任务二】调查土壤呈酸性的原因(2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：______。【任务三】改良土壤酸碱性(3)某同学认为将适量熟石灰加入土壤中，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式：_________________________________________________________________。(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得土壤pH与等量白云石粉掩埋深度的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是________(填字母)。A．0～10cmB．10～20cmC．20～30cm15．(11分)正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答下列问题。(1)过氧化氢溶液制氧气①仪器a的名称是________________________________________________________________。②利用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为_______________________________________________________________。③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置分别是________、________(填字母)。(2)酸和碱的中和反应为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是______(填字母)。写出该反应的化学方程式：__________________________________。当观察到______________________________时，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。三、实验与探究题(本题包括1小题，共17分)16．(17分)酸碱中和反应是初中阶段非常重要的一类反应，请你一起探究。【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应(1)将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是______(填“甲”或“乙”)。(2)如图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。该反应中发生变化的微观粒子是________(填化学符号)。【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应某小组的同学们测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学提出此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图3所示。(3)由图3可知，盐酸和氢氧化钠溶液稀释时均______(填“放热”或“吸热”)，可通过实验______(填序号)组合证明酸与碱发生了反应。【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管中溶液的电导率变化，得到图5与图6。已知，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。(4)A试管中反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(5)表示A试管中溶液电导率变化的是______(填“图5”或“图6”)。(6)图6中电导率的变化________(填“能”或“不能”)说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微观粒子有____________(填化学符号)。四、计算题(本题包括1小题，共6分)17．(6分)农业上常用氯化钠溶液来选种。某化学兴趣小组从农科站取来36g氯化钠溶液测定其溶质的质量分数。向36g氯化钠溶液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶液100g，过滤，测得滤液质量为121．65g。(温馨提示：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3)计算：(1)产生沉淀的质量为________g。(2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

答案一、1.C2.B3.D4.C5.C6.B7.C8.D9.D10．B二、11.(1)黄；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)OH－(3)紫色石蕊溶液；氢氧化钙(合理即可)(4)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Cu(OH)212．(1)C(2)氨气(或NH3)(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；N(或氮元素)13．(1)－3(2)A(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)引流(5)搅拌溶液(合理即可)14．(1)用玻璃棒蘸取少量土壤样品浸出液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对(2)NH4Cl(合理即可)(3)Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O(4)C15．(1)①集气瓶②2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑③B；D(2)D；HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；溶液由红色恰好变为无色三、16.(1)