第四章 第一节 原子结构与元素周期表课后习题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章第一节原子结构与元素周期表——高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、填空题1、在中：（1）______和______互为同位素；（2）______和______的质量数相等，但不能互称同位素；（3）______和______的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。2、下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。①②③④⑤⑥已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。（1）与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为________。（2）④的单质与X反应的离子方程式为________。（3）⑥的单质与X反应的化学方程式为________。（4）①、②、③分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为________、________、________。3、在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置（周期和族），并指出这些元素的核电荷数。4、查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。5、寻找你家中的食品、调味品、洗涤剂及清洁剂等，查找标签或说明书，看一看成分表中有哪些元素，找到这些元素在周期表中的位置。查阅哪些物品中含有钠元素和钙元素，并试着向你的家人描述它们的一些性质或在食品中的作用。6、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素+1价离子的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的7、画出下列元素的原子结构示意图：(1)某原子核内没有中子的元素：_________________。(2)质量数为23，中子数为12的原子：___________________。(3)某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍：_____________。(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_________________。(5)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：___________________。(6)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_________________。(7)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_______________。(8)电子总数是最外层电子数3倍的原子：___________________。8、结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_______________，属于主族元素的有_______________；g元素位于第_____________周期______________族；i元素位于第_________________周期第________________族。(3)元素f是第___________周期第_____________族元素，请在如下方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为___________________。二、单选题9、考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是()。A.6 B.8 C.14 D.2010、下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是()。A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深11、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“”，音tion），Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是()。A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts，其核素符号是12、“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关和的说法中正确的是()

A.和的质子数相同，互称为同位素

B.和的质量数相同，互称为同位素

C.和的质子数相同是同一种核素

D.和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素13、我国“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是()

A.质量数是94

B.质子数是145

C.中子数为239

D.核外电子数9414、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()A.B.C.D.15、下列说法中正确的是()A.某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子

B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素

C.与具有相同的质子数和电子数

D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子16、下列关于元素周期表的说法正确的是()

A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束

B.第35号元素的单质在常温常压下是气体

C.元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族

D.元素周期表中第9列没有非金属元素17、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与Ne原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是()WXYA.W、Y形成的化合物与水反应生成的一定是强酸

B.元素Y、Z形成的简单离子电子层数相同

C.含元素Z的化合物都具有漂白性

D.W、X形成的化合物易溶于水18、依据已知信息，下列对元素性质的预测或推理不合理的是()编号已知信息预测或推理A钠在空气中燃烧生成锂在空气中燃烧生成B碘单质在常温下是固体砹单质在常温下是固体CNaOH是强碱CsOH是更强的碱D钠在自然界中以化合态存在Rb在自然界中以化合态存在A.A B.B C.C D.D19、如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是()A.D、E原子序数之差可能是8、18或32B.B、C原子序数之差一定是2C.A、E原子序数之差不可能为2D.B、D原子序数之差不可能是7

参考答案

1、（1）答案：；解析：（2）答案：；解析：（3）答案：；解析：【解析】质子数相等而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；质量数=质子数+中子数。

2、（1）答案：解析：（2）答案：解析：（3）答案：解析：（4）答案：；；解析：【解析】生活中最常见的含氢化合物为，则③为O。由元素在周期表中的相对位置关系可推知，①为C，②为N，④为Na，⑤为Mg，⑥为Cl。3、答案：元素名称金银铜铁锌钛在周期表中的位置第六周期第ⅠB族第五周期第ⅠB族第四周期第ⅠB族第四周期第Ⅷ族第四周期第ⅡB族第四周期第ⅣB族核电荷数794729263022解析：4、答案：可获取的信息主要有元素在周期表中的位置、元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量等。示例如图所示。解析：5、答案：提示：食品、调味品中含有的非金属元素主要有C、H、O、N、Cl等；金属元素可能有Na、K、Fe、Ca等。洗涤剂、清洁剂中含有的元素主要有C、H、O、Na等。解析：6、答案：硅；；硼；；钠；；氧；解析：L层有8个电子，则M层有4个电子，故A元素为硅元素，原子结构示意图为。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数为3，是硼元素，原子结构示意图为；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠元素，原子结构示意图为。当次外层为K层时，D元素为氧元素，原子结构示意图为；当次外层为L层时，最外层有24个电子，故不可能。7、答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)、(8)、解析：(1)H原子核内没有中子，只有一个质子，因此其原子结构示意图为。(2)质量数为23，中子数为12的原子，其质子数为11，即核外电子数为11，因此其原子结构示意图为。(3)L层电子数是M层电子数的2倍，则最外层电子数为4，因此其原子结构示意图为。(4)当元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍时，该原子核外电子只有2层，则最外层有4个电子因此其原子结构示意图为。(5)当元素原子L层上的电子数为K层的3倍时，该原子核外电子只有2层，则最外层有6个电子，因此其原子结构示意图为。(6)当元素原子L层上的电子数为K层的一半时，该原子核外电子只有2层，则最外层有1个电子因此其原子结构示意图为。(7)如果只有两个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数，则最外层电子数应为2，因此其原子结构示意图为；如果有三个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数，则最外层电子数应为8，即其原子结构示意图为。(8)如果有两个电子层，当电子总数是最外层电子数3倍时，则最外层电子数应为1，即其原子结构示意图为；如果有三个电子层，当电子总数是最外层电子数3倍时，则最外层电子数应为5，即其原子结构示意图为。8、答案：(1)(2)a、d、e、f、g；a、b、c、d、e、f；三；0；四；ⅡB(3)三；ⅥA；如图。(4)元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数(或同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同)解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分列于第1、2、13~18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1~18列，由此可画出周期表的边界。(3)第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。9、答案：B解析：10、答案：C解析：F、Cl、Br、I均属于卤素，随着核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱。11、答案：D解析：A对，117号元素位于第七周期，最外层电子数是7，位于第ⅦA族；B对，同位素原子具有相同的质子数和电子数；C对，Ts是卤素中原子序数最大的非金属元素，同族元素原子序数越大，元素的非金属性越弱；D错，中子数为176的Ts，其核素符号为。12、答案：A解析：和的质子数相同（核外电子数也相同），中子数不同，二者互为同位素，A正确、D错误；二者的质量数分别为12和14，即质量数不相同，B错误；二者质子数相同，但中子数不同，不是同一种核素，C错误。13、答案：D解析：的质量数为239，质子数为94，中子数为239-94=145，核外电子数=质子数=94。14、答案：D解析：和的质子数为9、电子数为10，的质子数和电子数均为10，A错误；的质子数与电子数均为10，的质子数为11、电子数为10，的质子数为9，电子数为10，B错误；的质子数为11、电子数为10，的质子数为11、电子数为10，的质子数为9，电子数为10，C错误；的质子数和电子数均为18，D正确。15、答案：C解析：该单核粒子的核电荷数未知，不一定是氩原子，也可能为等，A错误；最外层只有3个电子的元素可能为非金属元素硼，B错误；与的质子数均为11，电子数均为10，C正确；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素，最外层有4个电子，既难得电子也难失电子，D错误。16、答案：D解析：第一周期从氢元素（非金属元素）开始，A错误；35号为溴元素，常温下为红棕色液体，B错误；元素周期表有18个纵列，16个族，C错误；元素周期表中第9列属于过渡元素，都是金属元素，D正确。17、答案：B解析：与Ne原子的电子层结构相同，则W为O；根据位置可知Y为S，X为Al；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为Cl。W、Y分别为O、S，二者形成的化合物与水反应得到的不一定是强酸，如与水反应生成，是弱酸，A错误；Y、Z分别为S、Cl，均有3个电子层，B正确；Z为Cl，含有Cl的化合物不一定有漂白性，如NaCl无漂白性，C错误；W、X分别为O、Al，二者形成的化合物为，难溶于水，D错误。18、答案：A

解析：A钠金属性强于锂，锂在空气中燃烧生成，A错误；随着核电荷数增大，卤族元素的单质熔、沸点逐渐升高，碘单质常温下是固体，则砹单质常温下也是固体，B正确；Cs的金属性强于Na，CsOH是比NaOH更强的碱，C正确；Rb的金属性强于Na，钠元素在自然界中以化合态存在，则Rb在自然界中也以化合态存在，D正确。19、答案：A解析：若A位于ⅢB元素之左，则A不可能是第二周期的Li、Be元素，因为若A为Li，则不存在B，若A为Be，则不存在C，A不是第二