第二章第二节氯及其化合物课时训练一2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物课时训练一学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体AB(浓)CD(浓)A．A B．B C．C D．D2．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳4．下列说法中，正确的是()A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色B．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在5．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．工业上通过电解g的水溶液制备bB．用a、d制备1molb时转移的电子数为5NAC．c具有漂白性，见光分解D．e可用于自来水消毒7．下列化学工艺不符合工业生产实际的是A．浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgB．石英砂粗硅SiCl4高纯硅C．MnO2Cl2漂白液D．饱和食盐水NaHCO3Na2CO38．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气10．有关氯元素，下列叙述正确的是A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存11．关于氯气的下列说法中不正确的是A．氯气是黄绿色的有毒气体B．氯气具有强烈的刺激性C．相同条件下氯气的密度比空气大D．氯气溶于水是物理变化过程12．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性13．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol14．SiCl4是一种常见的烟雾剂。已知SiCl4的沸点为57.6℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4的装置如图所示(夹持装置略去)，下列说法错误的是A．实验过程中先点燃酒精灯，后滴入浓盐酸B．③④中盛放的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C．①中的固体可以是KClO3或KMnO4D．本实验中需在⑥和⑦之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶15．制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于固氮反应B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应D．高纯硅可以制作太阳能电池二、填空题16．氯气的化学性质(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强___________性。(2)与金属单质的反应2Na+Cl22NaCl，产生___________。2Fe+3Cl2___________，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________色(Fe3+的颜色)。

Cu+Cl2CuCl2，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________。(3)与非金属单质的反应[实验探究]H2在Cl2中燃烧实验操作实验现象实验结论在空气中点燃H2后，把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中氢气在氯气中安静地燃烧，发出___________火焰，集气瓶口有___________产生

H2+Cl22HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为___________(4)与水的反应①Cl2溶于水，Cl2的水溶液称为。在常温下，溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为___________，离子方程式为___________。从化合价的角度看，该反应中氯元素的化合价既有升高又有降低，故Cl2既是氧化剂又是还原剂。②氯水的性质实验操作实验现象结论有色布条___________干燥的Cl2___________漂白作用

有色布条___________氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO[注意]干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气才具有漂白性，实际上起作用的是Cl2与水反应生成的HClO。③次氯酸的性质(5)与碱的反应①化学方程式：Cl2+2NaOH=_________+H2O，_________,离子方程式：_________漂白液的有效成分是_________。②制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=_________+2H2O

_________漂白粉的有效成分是_________，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使_________成为主要成分，则得到漂粉精。[注意]氯气所发生的反应均为氧化还原反应，反应中氯气通常为氧化剂，但Cl2与碱反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂。17．完成下列填空(1)写出下列反应方程式，并注明反应类型①铁在氯气中燃烧___________②钠和水的反应___________③双氧水不稳定分解___________④NaOH和CuSO4溶液的反应___________(2)标出下列物质中加点元素的化合价_________；_________；_________；_________；(3)画出下列微粒的结构示意图①Cl

_________；②Na_________；③Mg2+_________；④O2-_________；18．按要求填空(1)KOH溶液和HCl溶液反应的离子方程式：_______。(2)氯气溶于水的化学方程式_______。(3)将下列化学方程式改写成离子方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

_______。(4)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。(5)FeCl2溶液通入氯气的反应，用离子方程式表示_______(6)写出氧化铝与烧碱反应的离子方程式_______19．氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：_______、_______。(2)已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：_______。(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)。②当标准状况下有生成时，转移电子_______。(4)自来水厂常用为水消毒，可用碘量法检测水中残留的浓度，方法如下：①取水样，酸化，加入足量的碘化钾，反应为；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，往溶液中滴加溶液，反应为，至蓝色消失时用去溶液，则测得该水样中的含量为_______。(5)可用潮湿的与反应制取，同时生成，该反应的化学方程式为_______；在该反应中体现了_______。A．氧化性

B．还原性

C．氧化性和还原性

D．酸性氧化物的通性20．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、___________、H+、Cl-、___________、OH-七种。(2)久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。(3)b过程中的离子方程式是___________。(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。(5)能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。三、实验题21．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaCl

C．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。22．一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是_______。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(3)装置B中的试剂是_______。(4)装置C中固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式_______。(5)装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是_______。温度/℃纯碱含水量/％Cl2O收率/％0～105.4467.850～107.8889.2610～208.0064.2430～4010.2552.6330～4012.5030.38A．温度越高，Cl2O的收率越低B．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小D．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低(6)C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量106∶9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用表示含水碳酸钠，则x为_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；故选C。2．A【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。故选A。3．D【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。综上所述，故选D。4．A【详解】A.氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A正确；B.氯气有毒，对呼吸道有强烈的刺激作用，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，NaOH是强碱，具有强腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，故B错误；C.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故C错误；D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，故D错误；故选A。5．A【详解】A．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；D．NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。6．B【分析】根据氯元素的价态以及物质所属类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为NaClO3(或其他氯酸盐)，e为ClO2，g为NaCl(或其他氯化物)。【详解】A．工业上电解NaCl的水溶液可以得到氯气、氢气和NaOH，A正确；B．HCl与NaClO3反应的离子方程式为5Cl-+ClO+6H+=Cl2↑+3H3O，生成1mol氯气时，转移mol电子，B错误；C．HClO有强氧化性，具有漂白性，见光易分解为HCl和氧气，C正确；D．e为ClO2，具有强氧化性，可以消毒杀菌，是一种高效的自来水消毒剂，D正确；综上所述答案为B。7．C【详解】A．浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2Mg，此化学工艺符合工业生产实际，A正确；B．石英砂的主要成分是SiO2，发生的反应依次为，，，B正确；C．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，是实验室制备氯气的方法，不是工业制备氯气的方法，故不符合工业生产实际，C错误；D．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3，此化学工艺符合工业生产实际，D正确；故答案选C。8．D【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；答案选D。9．B【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。10．C【详解】A．氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故A错误；B．新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故B错误；C．氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，故C正确；D．漂白粉不可露置在空气中，，，故D错误；故选C。11．D【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。故答案为：D12．B【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；答案选B。13．B【详解】n(NaOH)=2mol/L×0.06L=0.12mol，H2与Cl2反应生成HCl，充分反应后所得气体通入NaOH溶液中一定发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol，结合题干所给的物质，溶液中另外一种溶质可能为NaOH或者NaClO；根据Na原子守恒，该溶质的物质的量为0.02mol；①若另外一种溶质为0.02molNaOH，则有0.1molNaOH和HCl反应，即H2和Cl2反应生成了0.1molHCl，则原混合气体中，H2、Cl2的物质的量都为0.05mol；②若另外一种溶质为0.02molNaClO，则有0.02molCl2和NaOH反应，即H2、Cl2反应后还剩余0.02molCl2，则反应生成HCl的H2、Cl2的总物质的量为0.08mol，即反应生成的HCl的H2、Cl2的物质的量均为0.04mol，即原混合气体中，H2的物质的量为0.04mol，Cl2的物质的量为0.06mol；综上所述，原混合气体中，H2的物质的量可能为0.04mol或0.05mol，故答案选B。14．A【详解】A．加热条件下硅粉能与氧气反应，实验过程中先滴入浓盐酸，用产生的氯气将装置中的空气排尽，A项错误；B．浓盐酸易挥发，C12中混有HCl气体，故③中应盛放饱和食盐水，加热前的气体需要干燥，故④中应盛放浓硫酸，B项正确；C．KC1O3或KMnO4与浓盐酸反应均能产生C12，C项正确；D．SiC14易水解，为防止水蒸气进人装置⑥，在⑥和⑦之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶，D项正确；故选A。15．B【详解】A．N2与H2在一定条件下合成NH3，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A项正确；B．室温下CO2在饱和食盐水中溶解度不大，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量NH3

，再通入CO2气体，B项错误；C．反应⑤、⑥中均有元素化合价发生变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C项正确；D．高纯硅是制作太阳能电池的材料，D项正确；答案选B。16．(1)氧化(2)

黄色火焰和大量白烟

2Fe+3Cl22FeCl3

棕褐色的烟

棕黄

棕黄色的烟

绿色或蓝色(3)

苍白色

白雾

盐酸(4)

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

不褪色

无

褪色(5)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

NaClO

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2【解析】(1)氯气是很活泼的非金属单质，最外层电子数为7，很容易得电子，具有强氧化性；(2)钠在氯气中燃烧，有钠元素燃烧则产生黄色火焰，生成NaCl固体小颗粒，可观察到产生大量白烟；氯气具有强氧化性，直接将铁单质氧化为最高价的FeCl3，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，产生棕褐色的烟，加水溶解由于溶液中含Fe3+，则所得溶液呈棕黄色；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加水溶解由于溶液中含Cu2+，所得溶液呈蓝色；(3)氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl气体，在集气瓶口HCl遇冷液化生成盐酸小液滴，在瓶口有白雾产生，HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为盐酸；(4)①氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO是弱酸不可拆，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②干燥的Cl2没有漂白作用，干燥的有色布条不褪色；氯气和水反应生成HClO具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色；(5)①氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，漂白液的有效成分是NaClO；②氯气和Ca(OH)2反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2为主要成分，则得到漂粉精。17．(1)

2Fe＋3Cl22FeCl3

化合反应

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

置换反应

2H2O22H2O＋O2↑

分解反应

CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

复分解反应(2)

＋3

＋1

－1

－2(3)

【分析】(1)①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3，属于化合反应；②钠和水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，属于置换反应；③双氧水在催化剂作用下易分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，属于分解反应；④NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，属于复分解反应；(2)氯化铁中Cl元素为-1价，Fe为+3价；NaClO中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+1价；过氧化钠中Na为+1价，则O为-1价；氧化钠中Na为+1价，O为-2价；(3)①Cl为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子，结构示意图为；②Na为11号元素，核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为；③Mg为12号元素，核内有12个质子，失去最外层两个电子形成Mg2+，结构示意图为；④O为8号元素，核内有8个质子，得到两个电子形成O2-，结构示意图为。18．(1)OH-+H+=H2O(2)Cl2+H2O=HCl+HClO(3)(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(5)(6)【解析】（1）氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O；（2）氯气和水反应式从盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，盐酸能拆成离子形式，氯化钙溶于水，能拆成离子形式，离子方程式为：；（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（5）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：；；（6）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：。19．(1)

(2)(3)

>

0.5(4)202.5(5)

C【解析】（1）根据图中信息可知，Y为氯的+7价氧化物，其化学式为；Z为氯的+1价含氧酸，其化学式为：；（2）高氯酸是强酸，高氯酸与氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为：；（3）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性:NaClO>H2O2，答案为>；②当标准状况下有生成时，即0.25molO2，NaClO与H2O2反应产生的O2，O的化合价由-1价变为0价，则生成0.25molO2转移电子0.5；（4）根据题给方程式，可得关系式：2ClO2~5I2~10，所以n(ClO2)=n()==0.0003mol，则测得该水样中ClO2的含量为，故答案为：=202.5mg/L；答案为202.5mg/L；（5）Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，该反应的化学方程式为，在该反应中Cl2体现了氧化性和还原性，故答案为：；C。20．(1)

HClO

(2)

稀HCl

在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(3)(4)(或或)(5)d【分析】Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；次氯酸具有强氧化性，还具有漂白性，还具有不稳定性，见光易分解。（1）Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；答案为HClOClO-（2）氯水中含有的HClO见光容易分解生成HCl和O2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为稀HCl

在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（3）碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为故答案为（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为故答案为（5）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d符合题意，答案为d。21．

圆底烧瓶

饱和食盐水

水浴加热

Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

避免生成NaClO3

吸收尾气(Cl2)

AC

过滤

少量(冷)水洗涤

紫

小于【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染