第二章第三节物质的量课时训练2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量课时训练十学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1的是A．将250g胆矾()溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1LB．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10的浓盐酸与9L水混合D．将40gNaOH溶解于1L水中2．在0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液中，SO的物质的量浓度为A．0.1mol•L-1 B．0.2mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.8mol•L-13．下列有关物质的量浓度的叙述正确的是A．水中溶解了后，所得溶液浓度为B．配制的，需用胆矾C．从中取出，则这的物质的量浓度是原溶液的1/10D．的中，4．将溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为A． B．C． D．5．将100mL0.5mol⋅L-1NaCl溶液稀释到250mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为A．0.02mol⋅L-1 B．0.01mol⋅L-1 C．0.05mol⋅L-1 D．0.2mol⋅L-16．在、、形成的混合溶液中，，，，则为A．0.01mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L7．配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是A． B． C． D．8．下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是A． B． C． D．9．欲配制100mL0.8mol·L-1的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体C．需称取4.68gNaCl固体D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大10．下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是A．趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容B．定容时，仰视刻度线C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中11．蒸馏操作时，需要用到的仪器A． B． C． D．12．仪器名称为“容量瓶”的是A． B． C． D．13．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14．下列有关溶液配制说法错误的是（

）A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-115．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．0.1molCH4所含氢原子数为0.4NAC．室温下，0.1mol/L

Na2CO3溶液中钠离子数为0.2NAD．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2二、填空题16．标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是______个，含氢原子数是______个，其中含有的电子数是_______个，其中含有的质子数是_______个。17．如图所示为常见仪器的部分结构。(1)请写出下列仪器的名称：A___________，B___________，C___________。(2)仪器B上标记有___________(填序号)。①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积(3)检验仪器B是否漏水的方法是___________。18．用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________A．定容时仰视容量瓶的刻度线B．用已经部分变质了的固体试样进行配制C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶19．欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：(1)Na2CO3的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。(2)配制该溶液应选用___________mL容量瓶。(3)用托盘天平称取___________gNa2CO3固体。(4)将称好的固体放入___________中，用适量蒸馏水溶解。(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。(7)配制好的溶液___________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。(8)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)？A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液___________。B．定容时，俯视容量瓶刻度线___________。C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线___________。20．如图为浓硫酸的标签。配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为_______。三、实验题21．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液。(1)①配制该溶液应选用___mL容量瓶。以下配制方法正确的是___(填字母)。A．称取7.68gCuSO4加入500mL水B．称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)加入500mL水C．称取8.0gCuSO4加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容时俯视观察刻度线：___；B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___；C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___；(2)用16mol·L-1的浓硫酸稀释成4mol·L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸___mL。22．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【分析】物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，溶液的体积与溶质或溶剂的体积不能等效，据此分析解答。【详解】A．250g胆矾()的物质的量为=1mol，将其溶于水形成硫酸铜溶液，稀释至1L，则所得硫酸铜的物质的量浓度为=1mol/L，A符合题意；B．未给出是否是标准状况，无法利用给定条件计算溶质的物质的量浓度，B不符合题意；C．浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10L，C不符合题意；D．将40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液体积大于1L，D不符合题意；故选A。2．C【详解】由化学式可知，SO的物质的量浓度为2×0.2mol•L-1=0.4mol•L-1；故选C。3．D【详解】A．加入水配成1L溶液，而不是在1L水中溶解，A错误；B．配制的，需要0.1mol硫酸铜，质量为16g，胆矾含有结晶水，故需质量大于16g，B错误；C．溶液是均一稳定的，前后浓度相等，C错误；D．由化学式可知，的中，，D正确；故选D。4．C【详解】氢氧化钠溶液稀释前后NaOH的物质的量不变，稀释后NaOH的物质的量浓度==0.05mol/L，故C正确，故选C。5．D【详解】稀释100mL0.5mol⋅L-1NaCl溶液，溶液中NaCl物质的量不变，，稀释到250mL后浓度为；故答案选D。6．C【详解】根据电荷守恒：，得到=0.20mol/L，C正确；故选C。7．A【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需1000mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。8．C【详解】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误；答案选C。9．C【详解】A．为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中，A正确；B．溶解在烧杯中进行，B正确；C．氯化钠的质量m=100mL×0.8mol·L-1×58.5g/mol=4.68g，用托盘天平称取4.7g，C错误；D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液溶度偏大，D正确；答案选C。10．B【详解】A．配制溶液进行转移操作前，应先将容易冷却至室温后在转移至容量瓶，趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，故A不符合题意；B．定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，故B符合题意；C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验，对所配溶液的浓度无影响，故C不符合题意；D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，导致量取的溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故D不符合题意；答案选B。11．A【详解】A．该仪器是直形冷凝管，用于蒸馏操作，A符合题意；B．该仪器是蒸发皿，用于蒸发操作，B不符合题意；C．该仪器是分液漏斗，用于分液和萃取操作，C不符合题意；D．该仪器是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意；故选A。12．D【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误；B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误；C．此仪器为分液漏斗，故C错误；D．此仪器为容量瓶，故D正确；故答案为D。13．B【详解】A．氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，故A错误；B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后再转移至容量瓶中，如不冷却会使所配溶液的浓度偏高，故B正确；C．定容时如果加水超过了刻度线，会使所配溶液的浓度偏低，应重新配制，故C错误；D．定容后溶液的浓度已经确定了，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误；答案选B。14．B【详解】A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为，故A正确；B．由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水中时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol·L-1，故B错误；C．100g5%的食盐水的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液的质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为，故C正确；D．将浓度2mol·L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释200mL，稀释后的浓度为，故D正确；故选B。15．B【详解】A．标况下水不是气体，不能用22.4L/mol进行计算，A错误；B．0.1mol

CH4含有0.4mol氢原子，即0.4NA，B正确；C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；D．未注明温度和压强，无法确定气体体积，D错误；综上所述答案为B。16．

0.2NA或1.204×1023

0.8NA或4.816×1023

2NA或1.204×1024

2NA或1.204×1024【详解】标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是0.2mol×NA=0.2NA或1.204×1023个，一个分子中含有4个氢原子、10个电子、10个质子，则含氢原子数是0.2NA×4=0.8NA或4.816×1023、含有的电子数是0.2NA×10=2NA或1.204×1024个，含有的质子数是2NA或1.204×1024。17．

量筒

容量瓶

温度计

②③⑤

往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，母指在前，中指在后，无名指和小拇指自然弯曲，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操作【详解】(1)根据仪器结构可知，A为量筒，B为容量瓶，C为温度计；(2)仪器B为容量瓶，容量瓶上标有温度、刻度线和容积，故答案选②③⑤；(3)检验容量瓶是否漏水时，可往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，母指在前，中指在后，无名指和小拇指自然弯曲，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操作。18．

4.0g

改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切

ABC【详解】(1)用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶，需要NaOH的质量为500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时,改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；(3)A．定容时仰视容量瓶的刻度线，所配制溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故A正确；B．用已经部分变质了的固体试样进行配制，氢氧化钠质量变小，配制的NaOH溶液浓度偏低，故B正确；C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，溶质质量增大，配制的NaOH溶液浓度偏高，故D错误；故选ABC。19．

106

106g/mol

1000

10.6

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

液面

不能

偏小

偏大

偏小【详解】(1)Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol；故答案为106；106g/mol；(2)容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为1000；(3)欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案为10.6；(4)将固体放入烧杯中溶解，故答案为烧杯；(5)引流时用玻璃棒；故答案为玻璃棒；(6)定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为胶头滴管；液面；(7)容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为不能；(8)A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为偏小；偏大；偏小。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。20．50mL【详解】根据可计算出，图示浓硫酸的物质的量浓度为；根据，。21．

500

D

偏高

偏低

偏低

25【详解】(1)①480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，由于没有480mL容量瓶，根据大而近的原则，应选用500mL容量瓶；若使用CuSO4配制溶液，硫酸铜的质量为0.1mol⋅L−1×0.5L×160g/mol=8.0g，若使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制溶液，需要胆矾的质量为0.1mol⋅L−1×0.5L×250g/mol=12.5g，所配溶液的体积为500mL，不能用500mL水的体积代替溶液体积，综上分析，答案选D；②A．定容时俯视观察刻度线，导致所配溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤，导致溶质未能完全转入容量瓶，使所配溶液的溶质物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致溶液体积偏大，则配制溶液的浓度偏低；(2)根据稀释定律，c稀V稀=c浓V浓，则V稀==25mL。22．

4.0

0.04

149

③④①⑥②⑤

偏大

无影响

偏大【分析】（1）依据计算该“84消毒液”的物质的量浓度；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，再依据公式n=cV，m=