陕西省西安市2024-2025学年高三上学期11月联考（一模） 化学试题

2022级高三第一学期月考(二)考试试题化学本试卷共两大题，18小题；考试时长90分钟，卷面满分100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5Cu-64Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火B.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分是C.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体D.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒2.下列说法中正确的是A.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原B.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应3.下列说法不正确的是A不能用与溶液制取B.可以与溶液发生化合反应C.与反应时，作还原剂D.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到4.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.pH=1的溶液中：、、、C.NaHCO3溶液中：、、、D.通入CO2后的溶液中：、、、5.对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是A.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：B.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：C.用铝热法还原金属：D.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：6.工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲，涉及反应：①；②。以下说法错误的是A.中Cu元素的化合价是+1价B.反应①中氧化剂，氧化产物是和C每制备1molTe理论上两个反应共转移12molD.氧化性强弱顺序为7.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成木炭具有还原性，能还原硝酸B金属性铝比镁强铝片和镁片用导线连接，插入氢氧化钠溶液中，铝片逐渐溶解，镁上有气泡冒出C通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝氧化性D加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠热稳定性不同A.A B.B C.C D.D8.场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温表面涂料是由双环烯酯为原料制得的，其结构如图所示，下列说法正确的是A.该双环烯酯的分子式为B.该双环烯酯完全与氢气加成后，产物的一氯代物有9种C.该双环烯酯分子中有2种含氧官能团D.该双环烯酯和溴水发生氧化反应使其褪色9.作为潜在的储氢材料，甲酸甲酯可以在Ru配合物催化作用下温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是A.该反应涉及、、键断裂和键形成B.和均为由极性键形成的非极性分子C.总反应为D.Ⅲ→Ⅳ每消耗1mol生成2mol10.工业上用铝土矿(含及与其他物质不反应的杂质)制备较高纯度的主要工艺流程有很多步骤，下列操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量生成沉淀；⑤加入盐酸生成沉淀；⑥加入过量烧碱溶液；⑦洗涤并煅烧A①⑥⑤③⑦ B.②③④③⑦ C.②③⑤③⑦ D.①③⑤③⑦11.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为，C中盛有溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S>SiB.若A为浓盐酸，B为，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C.若A为浓氨水，B为氢氧化钠，C中盛有溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为，B为，C中盛有溶液，C中溶液变浑浊12.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A.将c通入到溶液中会产生白色沉淀B.将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐C.e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性D.i浓溶液常温下不与金属铝、铁反应13.下列说法错误的是A检验乙醇具有还原性B．测定一定质量的和混合物中的质量分数C．该装置可以准确测量生成氢气的体积D．用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体A.A B.B C.C D.D14.将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.原混合物中和物质的量之比为8∶7B.反应后固体的成分为与C.密闭容器中排出气体的成分为D.HCl的浓度为0.4mol⋅L二、非选择题：本题包括4小题，共58分15.具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成。可用与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取，并验证其处理含废水的能力。Ⅰ．制取（1）装浓盐酸的仪器名称为___________，D中所装物质为___________；大试管中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中的溶液可以选用试剂的是___________(填标号)。A.饱和食盐水 B.浓盐酸 C.饱和氯水 D.溶液（3）实验开始，先将过量NaOH加入三颈烧瓶中，再通入，待烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：；___________。Ⅱ．模拟并验证处理含废水的能力（4）取一定量的加入试管中，向其中加入VmLamol/L的NaCN溶液，反应后成为和。充分反应后测得试管中仍有剩余，过滤。向滤液中加入足量溶液，生成白色沉淀，将沉淀经一系列操作后称量，得白色沉淀ng。①上述划线的一系列操作为___________。②计算NaCN溶液中的去除率为___________(用含a、v、n的表达式表示)。（5）作为高效的水处理剂，请说出其优点为___________。16.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。回答下列问题：（1）当X是，C为时：①若A是非金属单质，其化学式为___________，浓度相同的X和D的水溶液，pH小的是___________(填化学式)。②若A为化合物，写出A与水反应的化学方程式___________。（2）若A为化合物，B和D的反应是，则A与水反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为___________；写出X的电子式___________。（3）若D为CO，则A可能为___________(填序号)。①非金属单质②金属单质③化合物（4）若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X应为___________(填离子符号)，请写出B与X反应生成C的离子方程式___________。17.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。工业上用制作印刷电路的废液(含、、、)生产CuCl和电路板蚀刻液，流程如下：回答下列问题：（1）生产过程中：X是___________(填化学式)，Z为双氧水，写出Z与滤液①反应生成蚀刻液的离子方程式___________。（2）写出生成CuCl的离子方程式___________。（3）CuCl晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的作用是___________。（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充气体，其理由是___________。（5）CuCl的另一种制备原理是：①溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液；②深蓝色溶液与Cu继续反应得到；③加浓盐酸中和即可得到CuCl。写出②的化学方程式___________。（6）CuCl晶胞如图所示，晶体的密度为ρg⋅cm，晶胞边长为anm，则阿伏加德罗常数为___________mol。(用含ρ、a的代数式表示，原子量Cu-64，Cl-35.5)18.一种重要的药物中间体AHPA合成路线如下：（1）A生成B的反应类型是___________。（2）C中官能团的名称是___________，C的结构简式为___________。（3）在D结构简式的相应位置用“*”标出所有的手性碳原子___________。（4）E可以在催化剂存在的条件下发生缩聚反应，生成一种有机高分子材料F，写出该反应的化学方程式_