易错专题08 盐类水解规律及应用（解析版）-2024-2025学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）

易错专题08盐类水解规律及应用聚焦易错点：►易错点一盐类水解的实质与规律►易错点二盐类水解反应的应用典例精讲易错点一盐类水解的实质与规律【易错典例】例1（2023上·安徽芜湖·高二安徽师范大学附属中学校考阶段练习）下列关于盐类水解的说法错误的是()A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4D.加热CH3COONa溶液,溶液中c(【解析】盐类水解促进水的电离,A项正确;同温下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3中,CO32-水解程度大于HCO3-,所以Na2CO3溶液的碱性强,B项错误;NH4+水解使溶液显酸性,加入HNO3能抑制NH4+的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3【解题必备】1．盐类水解的实质是在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。（1）CH3COONa水溶液呈碱性的原因：溶液中都存在水的电离平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONaNa＋＋CH3COO－，溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO－)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)小于c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。化学方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶液中的电离方程式：H2OH＋＋OH－，NH4Cl=Cl－＋NHeq\o\al(＋,4)。NHeq\o\al(＋,4)与水电离的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O，水的电离平衡移动方向是电离的方向，溶液中有关离子浓度的变化是c(NHeq\o\al(＋,4))减小，c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，NH4Cl溶液呈酸性。＋。（3）NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。常见的“弱”离子有：弱碱阳离子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸根离子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3、NaHCO3是否水解(无弱)不水解(谁弱谁)水解(谁弱谁)水解水解离子无NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe3＋S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)溶液酸碱性中性酸性碱性溶液pHpH＝7pH<7pH>73.盐类水解方程式的书写一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式；盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进：①NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。4.影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素：①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。③－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。【变式突破】1．（2022上·黑龙江哈尔滨·高二校考期中）为了使Na2S溶液中c(①加适量盐酸②加适量NaOH(s)③加适量KOH(s)④加适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③ D.③④【解析】欲使溶液中c(Na+)c(S2-)的比值变小,即要使c(S2-)增大,从S2-+H2OHS-+OH-的平衡角度分析,增大c(OH-)或c(HS-)可抑制S2-水解,使平衡向左移动,但不能加入Na+,显然③④可以,②不可以;①发生反应:2H++S2-=H2S,使比值变大;⑤⑦促进Na易错点二盐类水解反应的应用【易错典例】例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中校考期中）下列说法不正确的是()A.热的纯碱液去油污效果好,是因为加热可使CO32B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类的水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到Al2(SO4)3固体D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+【解析】加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强,A项正确;铁在潮湿的环境下生锈是由铁发生氧化反应所致,与盐类水解无关,B项错误;Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧时,虽然促进了Al3+的水解,但水解生成的酸不挥发,故最终仍得到Al2(SO4)3固体,C项正确;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,Fe3+彻底发生水解反应,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+【解题必备】盐类水解反应的应用(1)纯碱液去油污：纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(2)明矾(铝盐)作净水剂：明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(3)泡沫灭火器原理：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用：因为NHeq\o\al(＋,4)在水溶液中能发生水解生成H＋，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·H2O易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用：①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。(6)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。(7)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。(8)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。(9)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(10)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是氨水过量。(11)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)等因水解互相促进不能大量共存。【变式突破】2．（2023·山西省阳高县第一中学校高二阶段练习）下列有关问题与盐的水解有关的是①与溶液可作焊接金属时的除锈剂；②与两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能磨口玻璃塞；⑤加热蒸干溶液得到固体；⑥带除去溶液中混有的，可先通入氧化剂，再调节溶液的pHA．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤【详解】①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈，与盐的水解有关，故①正确；②与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂，与盐的水解有关，故②正确；③草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，二者混用会发生互促水解，降低氮肥肥效，因而二者不能混合施用，与盐的水解有关，故③正确；④Na2CO3溶液水解产生NaOH，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与NaOH反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，与盐的水解有关，故④正确；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体，与盐的水解有关，故⑤正确；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，与盐的水解无关，故⑥错误；综上所述，①②③④⑤与盐类水解有关；答案选D。习题精练1．（2023上·北京朝阳·高二北京工业大学附属中学校考期中）将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是A． B． C． D．2．（2023上·河北石家庄·高二石家庄二中校考期中）下列物质是强电解质且水溶液呈酸性的是A．NaClO B． C． D．3．（2023上·黑龙江哈尔滨·高二哈九中校考期中）以下生活除垢中，其原理不属于盐类水解的是A．醋酸除水垢 B．明矾净水 C．溶液除锈 D．热碱除油污4．（2023上·浙江温州·高二校联考期中）下列溶液因水解而显酸性的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液5．（2023上·黑龙江哈尔滨·高二哈九中校考期中）物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④②6．（2023上·北京朝阳·高二北京工业大学附属中学校考期中）下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是A．将纯水加热到80℃ B．向水中加入少量的C．向水中加入少量的固体 D．向水中加入少量的固体7．（2022上·安徽滁州·高二安徽省滁州中学校考期中）下列说法正确的是A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效C．相同条件下，氯化银在水中的溶解能力与在氯化钠溶液中的溶解能力相同D．易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子8．（2023上·重庆·高二重庆市育才中学校考期中）下列离子方程式不正确的是A．明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B．泡沫灭火器灭火：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑C．用纯碱清洗油污：CO+H2OHCO+OH-D．HS-的水解反应：HS-+H2OS2-+H3O+9．（2023上·江西南昌·高二南昌二中校考期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．108的溶液中：、、、Ba2+B．使甲基橙变红色的溶液：、、、COC．无色溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：Fe2+、Cl-、、10．（2023上·广东广州·高二铁一中学校联考期中）水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法正确的是A．蒸干氯化镁溶液并灼烧可得到干燥的氯化镁固体B．用氯化铵溶液除去铁器表面的铁锈是利用了电离生成的氢离子C．向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察到溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡D．的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的氢离子浓度一定相同11．（2023上·江西抚州·高二临川一中校考期中）下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是A．用pH试纸测得1mol/LNaClO溶液的pH为10，证明在水中水解呈碱性B．取1mL0.1KI溶液和5mL0.1溶液充分反应后，再加2mL，振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，则与的化学反应存在限度C．在空气中蒸干溶液获取晶体D．室温下，测得0.100溶液的pH值约为3，0.100HCN溶液的pH值约为5，则酸性：12．（2023上·河北石家庄·高二石家庄二中校考期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列关于各溶液(25℃)的说法正确的是A．1L的溶液中的数目为B．1L的NaOH溶液中由水电离出的的数目为C．1L的溶液中由水电离出的的数目为D．1L1mol⋅L-1的NaF溶液中阴离子的数目小于13．（2023上·河北石家庄·高二校联考阶段练习）下列变化与盐类水解平衡无关的是A．浓硫化钠溶液有臭味B．与溶液可作焊接金属中的除锈剂C．配制溶液时加入铁粉D．用热的纯碱溶液去油污14．（2023上·湖南·高二长沙市南雅中学校联考期中）下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程B．溶液呈酸性是由于溶液中C．在溶液中，由水电离的D．水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性15．（2023上·江西南昌·高二南昌二中校考期中）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中减小B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后：＜D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，始终增大16．（2023上·江西南昌·高二南昌二中校考期中）下列物质的应用正确并与盐类水解有关的是A．加热蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al(OH)3固体B．实验室配制FeSO4溶液时，要在溶液中加入少许铁粉C．金属焊接时，用NH4Cl和ZnCl2溶液作除锈剂D．铵肥和草木灰可以混合使用，以增强肥效17．（2023上·河北石家庄·高二校联考阶段练习）下列有关电解质溶液的说法，错误的是A．向溶液中通入，增大B．将的溶液从25℃升温至35℃，增大C．向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，D．向的溶液中加入少量水，不变18．（2023上·江西抚州·高二临川一中校考期中）乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(常温下0.01mL的、、溶液的pH如表所示)pH2.13.18.1①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。解答下列问题：(1)溶液显酸性的原因是。(2)向0.1的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_____A．B．C．D．(3)将称得的乙二酸样品配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(4)标准液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(5)溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象为。(6)计算此样品的纯度为。(7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是(填字母)。a．未用标准溶液润洗滴定管b．滴定前锥形瓶内有少量水c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视19．（2023上·黑龙江哈尔滨·高二哈九中校考期中）某学习小组为了探究溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：(1)分别向如下3支试管中加入2mL溶液，现象记录如图。①溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序：。②试管(a)中发生反应的离子反应方程式为。(2)设计热分解实验，探究白色沉淀的成分(A、D中盛放碱石灰，C中盛放浓硫酸)：将(1)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：样品加热前样品质量/g加热后样品质量/gC质量增重/gD质量增重/ga7.85.12.70b22.416.21.84.4c10.010.000①装置E中盛放的药品为。②每份样品用酒精灯加热分解后，都要再通入一段时间空气，其目的是。③计算可得试管(b)中沉淀的化学式为。④试管(c)中样品最终确定为，试分析未分解的原因。(3)查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下：物质溶解度/g物质溶解度/g物质溶解度/g物质溶解度/g0.16易水解①(c)中沉淀是的原因是。②根据探究的结论预测，物质的量浓度均为的溶液和溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式可能为。20．（2023上·广东茂名·高二统考期中）醋酸和氨水是常用的化学试剂，某研究小组对两种试剂进行了如下实验。实验一、配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)19.0519.0018.1018.95则该醋酸溶液的准确浓度为(保留小数点后四位)。实验二、探究温度对醋酸电离程度的影响(3)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案。(4)氨水中存在电离平衡，用电离常数Kb和电离度α(电离部分占总量的比值)来定量表示其电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH-)进行换算。下面是该小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：【仪器与试剂】酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol·L-1氨水【实验数据】(不必填表格)烧杯号V氨水(mL)V水(mL)c(NH3·H2O)(mol·L-1)c(OH-)Kbα150.000.001.34×10-3225.0025.009.48×10-435.00x4.24×10-4根据以上信息回答以下问题：①表格中x=。②25℃时，氨水的电离常数Kb≈，通过计算所得所得的数据和简洁文字说明电离度与弱电解质的初始浓度的关系是。③用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L-1氨水所得的滴定曲线如图：请指出盐酸滴定氨水的曲线为(填A或B)，请写出曲线上a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。参考答案1．C【详解】A．不稳定，易被氧气氧化生成铁盐，所以得不到原来物质，故A错误；B．不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以蒸干、灼烧碳酸氢钠溶液时得到的是碳酸钠，故B错误；C．较稳定，受热不易分解，蒸干溶液时仍然得到原来溶质，故C正确；D．不稳定，受热易分解，蒸干灼烧全部分解，故D错误；故选C。2．B【详解】A．NaClO为钠盐，属于强电解质，但由于次氯酸根离子水解会使溶液呈碱性，A不符合题意；B．在水溶液中完全电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，属于强电解质，且铝离子会发生水解，使溶液呈酸性，B符合题意；C．氯气为单质，不属于电解质，C不符合题意；D．二氧化碳溶于水形成的碳酸为弱电解质，二氧化碳本身为非电解质，D不符合题意；故选B。3．A【详解】A．食醋和水垢反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，发生的是复分解反应，与水解无关，故A选；B．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故B不选；C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，氯化铵溶液用来除铁锈涉及盐类水解，故C不选；D．纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解，故D不选；故选：A。4．D【详解】A．能电离出H+，电离使溶液呈酸性，选项A不符合；B．是弱酸，电离使溶液呈酸性，选项B不符合；C．水解使溶液呈碱性，选项C不符合；D．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，选项D符合；答案选D。5．A【详解】①、③每1mol能电离出2mol，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③，②、④每1mol电离出1mol，中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，：②>④，其中的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。6．D【详解】A．将纯水加热会促进水的电离平衡向电离方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，所以pH小于7，故A错误；B．向水中加少量的，铁离子水解会促进水电离，使电离平衡向电离方向移动，且使溶液呈酸性pH小于7，故B错误；C．向水中加入少量的固体，电离的氢离子会使水的电离平衡向左移动，但溶液成酸性pH小于7，故C错误；D．向水中加入少量的固体，碳酸氢根水解会促进水的电离使电离平衡向电离方向移动，溶液呈碱性pH大于7，故D正确；故答案为：D。7．B【详解】A．将NH4Cl溶液蒸干过程中，NH4Cl水解产物中HCl挥发，一水合氨分解，最后不剩余任何物质，所以得不到NH4Cl固体，A不正确；B．K2CO3呈碱性，NH4Cl呈酸性，二者反应后有氨气生成，施肥时，若草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合施用，则会降低肥效，B正确；C．在NaCl溶液中，存在一定浓度的Cl-，对AgCl的溶解平衡起抑制作用，所以相同温度下，AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中的溶解能力强，C不正确；D．易溶性强电解质的稀溶液中，不存在电解质分子，但存在水分子，D不正确；故选B。8．D【详解】A．明矾净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，A正确；B．泡沫灭火器灭火是铝离子和碳酸氢钙发生双水解：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑，B正确；C．用纯碱清洗油污是因为碳酸根水解显碱性：CO+H2OHCO+OH-，C正确；D．HS-+H2OS2-+H3O+为HS-的电离方程式，D错误；故选D。9．A【详解】A．108的溶液呈酸性，酸性条件下、、、Ba2+相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下H+、CO反应放出二氧化碳，不能大量含有CO，故不选B；C．、能发生双水解反应生成氢氧化铝呈和硫化氢气体，、不能大量共存，故不选C；D．由水电离出的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下Fe2+能被氧化为Fe3+，Fe2+、不能大量共存，故不选D；选A。10．C【详解】A．蒸干氯化镁溶液时，由于镁离子水解产生的氢离子与溶液中氯离子结合形成氯化氢，氯化氢易挥发，促进镁离子的水解，生成氢氧化镁，灼烧得到MgO，A项错误；B．用氯化铵溶液除去铁器表面的铁锈是利用了铵根离子水解产生的氢离子，B项错误；C．碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色变浅，C项正确；D．常温下，pH=6的盐酸，抑制水的电离，由水电离出的氢离子浓度为mol/L；pH=8的碳酸钠溶液，由于碳酸根的水解而促进水的电离，由水电离出的氢离子浓度为mol/L，D项错误；故选C。11．D【详解】A．NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，A错误；B．与按1﹕1反应，1mL0.1KI溶液和5mL0.1溶液的反应中，溶液过量，充分反应后的溶液中有剩余，B错误；C．在空气中蒸干溶液，会得到氢氧化镁，C错误；D．室温下，测得0.100溶液的pH值约为3，0.100HCN溶液的pH值约为5，PH越小酸性越强，则酸性：，D正确；故选D。12．B【详解】A．的溶液中的物质的量浓度为0.01mol/L，则1L该溶液中氢离子的数目为，A错误；B．NaOH对水的电离起到抑制作用，所以1L的NaOH溶液中由水电离出的的数目为，B正确；C．对水的电离起到促进作用，所以1L的溶液中由水电离出的的数目为，C错误；D．NaF溶液中阳离子数目等于阴离子数目，其中1L1mol⋅L-1的NaF溶液中阳离子的数目包括钠离子和氢离子，大于，所以1L1mol⋅L-1的NaF溶液中阴离子的数目大于，D错误；故选B。13．C【详解】A．水解生成，因此溶液具有臭味，与盐类水解有关，A不符合题意；

B．和水解溶液呈酸性，能够去除铁锈，所以与溶液可作焊接金属中的除锈剂，与盐类水解有关，B不符合题意；C．配制溶液时加入铁粉，是避免被氧化，与盐类水解无关，C符合题意；

D．水解成碱性，能够促进油污水解，与盐类水解有关，D不符合题意；故选C。14．C【详解】A．根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；C．水溶液中，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；D．水中的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D正确；故选C。15．B【详解】A．氨水加水稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的氢离子浓度增大，溶液中的值增大，故A错误；B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，加水稀释时，水解平衡向正反应方向移动，溶液中钠离子的物质的量不变，醋酸根离子的物质的量减小，则溶液中的值增大，故B正确；C．等体积等物质的量浓度的硫化钠和硫氢化钠溶液混合溶液中=、=，溶液中氢离子浓度相等，一级电离常数远远大于二级电离常数，则溶液中＞，故C错误；D．氢氟酸加水稀释时，氟离子、氢离子浓度浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，的值减小，故D错误；故选B。16．C【详解】A．硫酸不易挥发，加热蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，故A错误；B．实验室配制FeSO4溶液时，要在溶液中加入少许铁粉，防止亚铁离子氧化，但与盐的水解无关，故B错误；C．金属焊接时，用NH4Cl和ZnCl2溶液作除锈剂，NH4Cl和ZnCl2溶液中盐水解生成HCl，故C正确；D．铵肥和草木灰分别呈酸性和碱性，不可以混合使用，否则肥效减弱，故D错误；故选C。17．A【详解】A．Na2CO3溶液水解呈碱性，通入NH3，抑制水解，增大，减小，所以减小，故A错误；B．温度升高，促进水解，减小，增大，故B正确；C．向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(H+)═c(OH-)，由电荷守恒，所得溶液中一定存在：c(Na+)═c(F-)，所以，故C正确；D．CH3COONa溶液中加入少量水，促进CH3COO-水解，但温度不变水解常数、水的离子积常数不变，不变，故D正确；故选：A。18．(1)中的电离程度大于的水解程度(2)AD(3)250mL容量瓶、胶头滴管(4)酸式(5)当滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(6)90.00%(7)ac【分析】此题属于氧化还原滴定，酸性高锰酸钾与草酸反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，判断终点时的现象为：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，计算样品纯度时，由方程式根据高锰酸钾的量计算出草酸的量，进一步计算样品的纯度。（1）电离导致溶液呈酸性、水解导致溶液呈碱性，KHC2O4溶液显酸性，说明KHC2O4中的电离程度大于水解程度；（2）A．碳元素在溶液中存在形式有：、H2C2O4、，根据物料守恒有c(K+)=c()+c(H2C2O4)+c()，故A正确；B．根据电荷守恒有：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(K+)+c(Na+)=c()+2c()，c(K+)=c()+c(H2C2O4)+c()，所以c(Na+)=c()-c(H2C2O4)，故B错误；C．根据电荷守恒有：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(K+)+c(Na+)=c()+2c()，故C错误；D．若恰好反应，c(K+)=c(Na+)，此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c(K+)＞c(Na+)，故D正确；故答案为：AD；（3）配制250mL乙二酸标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL容量瓶、胶头滴管；（4）酸性KMnO4加了硫酸标准液，又有强氧化性，应装入酸式滴定管，故答案为：酸式；（5）KMnO4溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为：，高锰酸钾溶液为紫红色溶液，接近滴定终点时，溶液为无色，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变成紫红色，振荡后若溶液在半分钟内不褪色，可证明达到终点；（6）设样品的纯度为x，根据滴定原理可得关系式，解得x=90.00%；（7）a．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，造成KMnO4标准溶液体积偏大，结果偏高，a符合题意；b．锥形瓶内有水，对实验无影响，故b不符合题意；c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故c符合题意；d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故d不符合题意；答案为：ac。19．(1)c()＞c()＞c(H2CO3)(2)碱石灰排尽装置中的产物CO2和H2O，使其充分被D、E装置吸收Zn2(OH)2CO3(或“Zn(OH)2·ZnCO3”亦可)酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度(3)碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙Cd2(OH)2CO3(或“xCdCO3·yCd(OH)2”亦可)【分析】探究白色沉淀的成分时，先通一段时间空气，排尽装置中的二氧化碳和水，A中放碱石灰，用于除去空气中的二氧化碳和水，B中盛放样品，C中为浓硫酸用于吸