【化学】常见的酸和碱（第二课时）课件 2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.2常见的酸和碱（第二课时）知识回顾稀酸的化学性质：1、酸使紫色石蕊溶液____，无色酚酞溶液2、酸+活泼金属→3、酸+金属氧化物→4、酸+盐→变红

盐+氢气盐+水新盐+新酸不变色1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）A.盐酸B.氢氧化钠溶液

C.食盐水D.蒸馏水2、下列各组物质中，都能与稀硫酸反应的一组是（）

A.CuO、Fe2O3、AlB.MgO、CO2、CaOC.Cu、CuO、SO2

D.CaCO3、SO3、Al2O3AA新知探究生活中含有碱的物质新知探究常见的碱新知探究颜色、状态：白色粉末状固体俗名：熟石灰、消石灰溶解性：微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性：不易吸水用途：建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；涂刷含硫磺粉等的石灰浆，可保护树木；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳。新知探究你知道古代是如何生产熟石灰的吗？有诗为证！石灰吟明于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。新知探究千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，（开采石灰石）（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）CaCO3

CaO+CO2高温要留清白在人间。CaO+H2OCa(OH)2生石灰熟石灰CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（熟石灰与二氧化碳反应）（生石灰与水反应制熟石灰）新知探究颜色、状态：白色固体俗名：苛性钠、火碱、烧碱溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性：易吸水潮解用途：广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂。与油脂反应汽油→溶解，洗涤剂→乳化新知探究除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）新知探究1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而变质，必须密封保存。2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞（玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应）。3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。碱的通性1、碱与指示剂的作用碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝2、碱与非金属氧化物的反应【实验8-11】NaOH与CO2的作用实验现象：解释：性质2：碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。

回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

非金属氧化物碱盐水倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。NaOH+SO3=请完成下列反应方程式：Na2SO4+H2O22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O1、氢氧化钠与硫酸铜反应

3、碱与盐的反应

实验现象：有蓝色的沉淀生成CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、氢氧化钙与氯化铁反应

实验现象：有红褐色的沉淀生成3Ca(OH)2

＋2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2

性质3：碱能跟某些盐发生反应，生成新碱和新盐。碱+盐→新碱+新盐新知探究酸或碱化学性质相似的原因物质HClH2SO4NaOHCa(OH)2离子种类H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-新知探究（1）酸在溶液中能解离出自由移动的H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有H+，故酸具有一些相似的化学性质。（2）碱溶于水后，能解离出自由移动的金属离子（或NH4+）和OH-，不同的碱溶液中都含有OH-，故碱具有一些相似的化学性质。新知探究盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜，这层白色薄膜的成分是什么？石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变质生成了难溶性的碳酸钙沉淀。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O课堂小结氢氧化钠（NaOH）：易吸水潮解，有强烈腐蚀性，遇水放出大量的热。氢氧化钙[Ca（OH）2]：建筑材料，改良酸性土壤重要的碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红碱+非金属氧化物盐+水常见的碱及其性质能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红碱溶液的化学性质碱+非金属氧化物盐+水碱+盐新盐+新碱【随堂练习】1．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是()

①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④A2、下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是（）

A、NaClB、H2SO4

C