吉林省联谊校2023-2024学年高考化学一模试卷含解析

吉林省联谊校2023-2024学年高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

O

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（［了"-0-'”，。））。下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水褪色

B.1mol该双环烯酯能与3mO1H2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

2、取三份浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的CIhCOONa溶液中分别加入NH4a固体、CH3COONH4固体、HC1

气体后所得溶液pH变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是

A.曲线a、b、c分别代表加入CH3coONH4、NH4CkHC1

7

B.由图可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl(F

++-+

C.A点处c(CH3COO")>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.C点处c(CH3COO-)+c(Cr)4-c(OH-)>0.1mol/I,

3、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2co3

其通入澄清石灰水

将少量的溟水分别滴入FeCL溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性:F>Br->Fe2+

液中，再分别滴加CC1,振荡紫红色

C将充满NO,的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO,=N2O4的AH<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca（OH）?溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

4、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCI.下列解释合理的是（）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HC1

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下36gD2（h含有的共价铤数为0.3NA

B.0.2mol/LK2sCh溶液中SO3?一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得Imol02,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO?"的数目为O.INA

6、甲、乙两种CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

A.c（甲）：c（乙）=1:10B.c（H+）甲：c（H+）乙=1:2

C.c（0H）甲：c（OH）乙=10:1D.a（甲）：a（乙）=2:1

7、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）

序号XYzW

AsSO3H2SO4H2s

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2NazSiOaH2SiO3

)

DAlAlChA1(OH3NaAlO2

A.AC.CD.D

8、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（)

A.用CCL萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去滨苯中的滨

C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油

D.用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

9、N,、代表阿伏加德罗常数的值。4ga粒子（』He2+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

10、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

Oil

X的结构箍式,小

A.分子式为Ci4Hl501。

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4moiNaOH反应

D.1molX最多可与4molNaHCCh反应

11、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4NA

B.等质量的CO和N2含有的原子数目均为2NA

C.在0.lmol・L」的NHQ溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHJ数目为O.INA

D.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N*

12、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

A.W原子结构示意图为②，、

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

13、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是()

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VDA族元素

14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B.将lmolCH4与ImolCL混合光照，充分反应后，生成气体分子数为治

C.9.28甲苯被酸性的。4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6/

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入CHsCOONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

15、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCh溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe3+离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

16、下处叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35。和37cl互为同素异形体

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(CIO)2D.苯的比例模型：:麟

二、非选择题(本题包括5小题)

17、用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：

(1)生成A的反应类型是____o

(2)试剂a是o

(3)B中所含的官能团的名称是o

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是_____o

②生成聚合物Y的化学方程式是

(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、(写结构简式)

(6)试写出由1,3一丁二烯和乙焕为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线。(用结构简式

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

18、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下处问题:

(1)丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是o

(2)D生成E的反应类型为o

(3)C的结构简式为,>

(4)A遇FeCh溶液发生显色反应，ImolA和Imol丙二酸在叱咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为一。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线.(其他试剂任选)。

19、化锡(Snh)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5C,沸点为364C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯彷、四氯化碳等,

遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和n。

n

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并漉液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

⑴图中装置II的仪器名称为,该装置的主要作用是____________。

⑵减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是______。

20、苯胺0是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH3C1

己知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐0

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+

+3Sn+12HCl------->3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/g・cor?

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9难溶于水.易溶于乙触1.23

乙叔-116.234.6微溶f水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（D将分别醺有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为—;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20mh1,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

5.0ml.硝基基

10g锡粉

图1

(2)冷凝管的进水口是—(填"a"或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一o

DI.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是一。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是一

(6)该实验中基胺的产率为。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

21、COZ的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CPU与COi制备“合成气”(CO、H2),还可制备甲醇、二甲

酸、低碳烯点等燃料产品。

I.制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图:

(1)CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为0能量变化图中：E5+E1E4+E2(填”>”、“V”

或“=”)c

II.脱水制酸

利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醛的反应为：

2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H20(g)AH,其速率方程式为：vwk正/(CFLOH),v^ke-c(CH3OCH3)c

27086137

(H2O),k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc=-2.205+——

T

(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K)。

(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数k逆增大的倍数(填“>”、"V”或“=").

(3)某温度下(该反应平衡常数Kc为200),在密闭容器中加入一定量CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的

量如下:

物质CH3OHCH3OCH3H2O

物侦的量/mol0.40.40.4

此时正、逆反应速率的大小：v正丫逆(填“>”、"V”或

(4)500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CIhOH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3(g)的物质的量分

数为(填标号)。

A<-B-C>-D无法确定

333

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使滨水褪色，选项A正确；imol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2moi

乩发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CHz—上有1种，共有9种，选项D不正确。

2、B

【解析】

醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化铁固体，由于铁根离子水解呈酸性，故随

着氯化铉的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入

氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的

曲线为c；加入醋酸钱固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。

【详解】

A.根据分析可知，曲线a代表醋酸钱、曲线b代表氯化钱、曲线c代表氯化氢，故A正确；

B.当加入固体的物质的量为0.Imol时，曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与铁根离子

相同，即Ka(CH3C00H)=Kb(NH3.H2。)，但无法计算其电离平衡常数，故B错误；

C.A点含有的溶质为0.ImolCHaCOONa与0.ImolCHaCOOM,溶液的pH>7,则c(OIT)>cGr),醋酸根离子的水解程度较小,

则c(CH3C0(r)>c(Na・)，镂根离子部分水解，贝ljc(Na')>c(NH；),溶液中离子浓度的大小关系为：。(佻(：00一)>4岫+)

>c(NH/)>c(OH-)>c(H+),故C正确；

D.C点通入0.lmolHCL与0.Imol醋酸钠反应得到0.lmolCHaCOOH与0.ImolNaCLc(Cr)=c(Na4)=0.Imol/L,则

c(CH3C00-)+C(CD+c(0H-)>0.Imol/L,故D正确；

故选：Be

【点睛】

本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒

及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。

3、C

【解析】

A.若该钾盐是KHCOi,可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.澳可以将Fe%氧化成Fe3+,证明氧化性Bi^F6,则还原性有Fe2+>Bl，B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即串衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢核受热分解得到NH］和CO2,通入Ca(OH)2后浑浊不会消失，D项错误;

答案选Co

【点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

4、B

【解析】

A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；

B.H++CTHHC1的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度，另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HC1的挥发，因此反应得以进行，B项正确；

C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；

答案选心

5、A

【解析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2(h即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2mol/LK2s0.3溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得Imol02,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【点睛】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmol.

6、C

【解析】

A.甲、乙两种CH3co0H溶液的pH,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误；

B,根据氢离子浓度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B错误；

C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c(OH)甲：c(OH-),=-^-：-^-=10：1,C

、/乙]0-pH甲]0-pH乙

正确:

D.根据上述分析结果，a（甲）：a（乙）不等于2：1,D错误。

答案选C。

7、B

【解析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；

B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一

步完成，B正确；

C.硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；

D.NaAKh不能一步反应生成单质铝，D错误；

答案选B。

8、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；

B.滨与氢氧化钠反应后，与滨苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；

C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故C错

误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D正确；

综上所述，答案为C。

9、B

【解析】

4g

人.4且（1粒子（4成2+）的物质的量为k—二11«01,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个4%2+含有2个质子，4ga粒子（，Hc2+）的物质的量为不=二lmoL共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

C.1个，He2+含有2个中子，ga粒子（，He2+）的物质的量为°=lmol,共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

D."Ie2+中没有电子，故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考杳阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

10、B

【解析】

由结构可知分子式，分子中含・COOH、-COOC-,OH,结合较酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为G4HA错误；

B.在左侧六元环中，连接・OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有短基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCO3反应，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

11、A

【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为ImoL故含1mol

氧原子；水的质量为100g-46g=54g,物质的量为3moL故含3moi班原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为

4mol,个数为4NA个，故A正确；

B.CO和N2相对分子质量都是28,都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算

中含有原子数目，故B错误；

C.在0.1mol・L的NH4a溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，

无法计算钱根离子的物质的量，故C错误；

D.过氧化钠和水反应时，增重为氢元素的质量，即lmolNa202~lmolH2。〜增重Imol%的质量〜转移Imol电子，故当增

重2g即Imol氢气的质量时，反应转移Imol电子即NA个，故D错误；

答案选A。

【点睛】

过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为价，增重ImolEh的质量~转移Imol电子。

12、C

【解析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为匕）^5,故A错误；

B.元素X和元素Y可以以原子个数比1：1形成化合物，为H2O2,故B错误；

C.X为O,Z为S,位于同一主族，丰金属性O>S,故C正确；

D.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物（NH62SO4或NH4HSO4等，故D错误；

答案选C。

13、D

【解析】

硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是VDA族元素，故选D。

14、B

【解析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将ImolCE与ImolCb混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为ImoLB项错误；

C.依据5c6H5cH3+6KM11O4+9H2so4=5C6H5COOH+3K2so4+6MHSO4+MH2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6moi电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmoL被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向10QmL0.1mol/L醋酸溶液中加入CMCOONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

为100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【点睛】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

15、D

【解析】

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)V0.1M\,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目NKIWO.INA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2O.，3lT+Fe(OH)3向右移动，〃(H+)增大，但c(H+)减小，c(OlT)增大，故C错误；

D.JUA0.15molNaOHJg,溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(F*)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CF)(电荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正确；

答案选D。

【点睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D项的关键。

16、D

【解析】

H

I

C-H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式:I故A错误;

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCL,故C错误;

D.苯的比例模型：:蹴，故D正确；

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3

17、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基

CH3

COOH

【解析】

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是©-Cl,A转化得到B,B与氨气在高压下得到I〕，可知BT。

此NH?

引入氨基，A-B引入硝基，则B中C1原子被氨基取代生成〔」，可推知B为C1-◎一\0二，试剂a为浓硝酸、

浓硫酸；C还原得到D为Eyff—HH2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应

NH2

CH3

生成F为(TF],W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

CH3

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOCTQ-COOH、则X为H3C—《D-CH3,W与D发生缩聚反应得

到丫为0HLy

O

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成||||和澳发生加成反应生成TT,

VBr入，入Br

H0ys^OH

发生水解反应生成JT。

Br人/BrHO人/

【详解】

(1)生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应

故答案为：取代反应；

(2)ATB发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，

故答案为：浓硝酸、浓硫酸；

(3)B为C1-◎一'0》所含的官能团是：氯原子、硝基，

故答案为：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F的结构简式是：[5],

CH3

CH3

故答案为:

coon

②生成聚合物丫的化学方程式是：«n♦(2n-i)H2O,

coon

COOH

+(2ri-l)H2O.

COOH

(5)Q是W(HOOCT^^-COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个救基、比W多一个

CH2原子团,有1个取代基为・CH(COOH)2;有2个取代基为・COOH、-CH2COOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个・COOH与・CH3,2个・COOH有邻、间、对3种位置，对应的・CH3,分别有2种、3种、1种位

置,故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

Br

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理

能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。

、酸键、酯基取代反应（

18HOOC-CHi-COOHHCH2—CH,—C(X)H

ax)H

I

(XX)HC-CH；

H(f^^CHO+CH?-曳明■/胺・H(X)H+H?O+C(%f15

OH

CH：OHCHOClt—<'lf-<•(X)ilCFt—<'hi—<XXMi

为用化讷溶HL.三

6eGM6-6一化

CH-(H-ax)H

6

【解析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

CH2CHjCOOH

,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为,B与氢气发生

加成反应生成C结合B的分子式与第（4）问中“B能与溪水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

「|,A与丙二酸在嗽咤、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCb溶液发生显

X

色反应，1molA和1mol丙二酸在毗唯、苯胺中反应生成1molB>1molH2O和1molC（h”，可推断出A的结构简

CHO

式为..

OH

【详解】

（1）丙二酸的结构简式为：HOOC-CH.-COOH；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：酸键、酯基;

CHJCH^OOCHJ

4HCI、一

（2）D生成E的方程式为:,故反应类型为取代反应;

CH,

CHJCHJCOOH

（3）由上述分析可知，C的结构简式为：；

X

（4）根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为：

C（X）H

H（）-^^^CH（）+CH2>.'笨胺AHiA^^>-CH-CHC（X）H+H?（）+C（灰七

（.XX）H

（5）条件①：该结构简式中含有竣基；条件②：该结构简式中含有酚羟基；条件③:除苯环外，不含有其它杂环；可

CH=CHCOOH

@中酚羟基有2个

以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）

1

0H

COOH

CH2=C-COOH

3

CH=CH2

取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置，（3）2中酚羟基有

OH

0H1

COOHCOO^

4个取代位置，（4）21J-CH=C小中酚羟基有4个取代位置，（5）1

中酚羟基有2个取代位置，故同

兀CH

?HII

1

CH2

COOH

CH2=C-

分异构体一共有种；核瞰共振氢谱有五组峰的结构简式为

2+3+4+4+2=15L11O

X

OH

COOH

（6）对比苯甲醇和ZvV结构简式，根据题干信息,需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

JI

X/OH

CH=CHCOOHOH

程式生成6,再根据碳援双键与卤素单质加成再取代合成c4C0(

BrBr

I

OILOHCHOCH-CH—（WHCH—CH—C（X）1I

0?_乙丙二酸、个%△氢气化钠溶液/

Cu/A*哦啜、苯胺,、/"-»7酸化'

6OHOH

II

6CH—<'H—（VX）H

【点睛】

本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构

简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数

都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断

部分没有学习过的有