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选择题标准练(七)(分值:44分)学生用书P297(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)1.(2024·广东广州二模)我国古代的容器充分展现了工艺之美。下列容器主要由合金材料制成的是()A.人面鱼纹彩陶盆B.玛瑙梅花杯C.青铜敦D.彩漆木雕鸳鸯形盒答案:C解析:陶盆的成分属于无机非金属材料;玛瑙梅花杯中玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于合金;青铜敦是由铜合金制成;彩漆木雕的主要原料是木材,不属于合金;答案:为C。2.(2024·广东2月大联考)科技兴则国兴,科技强则国强,国产飞机C919一飞冲天,标志着中国人的大飞机梦成为了现实。下列说法错误的是()A.具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树脂可以通过加聚反应制得B.异戊二烯可用于制备飞机轮胎所用的合成橡胶C.机身材料铝锂合金的硬度比纯铝大D.飞机中用于轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料答案:A解析:酚醛树脂通过缩聚反应制得,A错误;合成橡胶的主要成分为聚异戊二烯,异戊二烯可用来制备合成橡胶,B正确;一般合金硬度比组分金属大,C正确;氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,D正确。3.(2024·安徽黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是()A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国2060年前实现碳中和的目标D.三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀答案:D解析:二氧化硫有毒,可以起到杀菌的作用,二氧化硫具有还原性,是一种常见的抗氧化剂,所以二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂,A正确;葡萄糖来源丰富、廉价易得,所以用葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法,B正确;将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放,有助于我国2060年前实现碳中和的目标,C正确;青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀,D错误。4.(2024·广东茂名第二次综合测试)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法:++H2↑+CO2↑设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1mol三氟甲苯中σ键数目为15NAB.1molH2和CO2组成的混合物中原子总数为2NAC.生成22.4LH2时,需消耗1mol苯D.1L1mol·L1三氟乙酸溶液中,H+的数目为NA答案:A解析:1个三氟甲苯分子中含有15个σ键,则1mol三氟甲苯中σ键的数目为15NA,A正确;H2是双原子分子,CO2是三原子分子,1molH2和CO2组成的混合物中比例未知,原子总数无法确定,B错误;生成的22.4LH2未明确气体状态,无法计算需消耗苯的量,C错误;三氟乙酸为弱酸,1L1mol·L1三氟乙酸溶液中H+的数目小于NA,D错误。5.(2024·广东广州二模)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A用氢氟酸刻蚀玻璃器皿氢氟酸是弱酸B用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁且反应能放出大量的热D将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强答案:A解析:氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水,所以常用氢氟酸刻蚀玻璃器皿,A错误;草木灰的主要成分是碳酸钾,化合物中含有钾元素,所以常用草木灰对农作物施肥,B正确;高温下铝能与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝,并放出大量的热,所以可以利用铝热反应焊接钢轨,C正确;锌和铁在溶液中构成原电池,锌作负极被损耗,铁作正极被保护,所以常将锌块镶嵌在轮船底部防腐,D正确。6.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是()A.B.通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuOC.D.用于分离苯和液溴的混合物铁件镀铜答案:A解析:实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4,将装置中的空气排净后,关闭a,试管A中气体压强增大,将FeSO4溶液压入试管B中,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,产生白色Fe(OH)2沉淀,A正确;固体灼烧应在坩埚中进行,B错误;溴易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溴,C错误;电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,所以铁件应连接电源的负极,D错误。7.(2024·江西九江十校第二次联考)以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下:叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅下列说法错误的是()A.操作1为过滤B.反应2的副产物可作燃料C.反应3和反应4的副产物可循环利用D.上述流程中有两步发生了氧化还原反应答案:D解析:反应1是稀硫酸加入叶蛇纹石中,Mg、Al、Fe的化合物转化为硫酸盐溶在硫酸中,SiO2不溶解,过滤分离,该过程是非氧化还原反应;反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,反应3是硅和HCl反应生成H2和SiHCl3,反应4是H2和SiHCl3反应生成Si和HCl,反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应。操作1是过滤,A正确;反应2的副产物是CO,可作燃料,B正确;反应3的副产物是反应4的原料,反应4的副产物是反应3的原料,因此反应3和反应4的副产物可循环利用,C正确;上述流程中,反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应,D错误。8.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是()选项实例解释A酸性:>C2H5COOH的相对分子质量大,酸性强B分子的极性:BF3<NF3F—N键的极性小于F—B键的极性C热稳定性:H2O>CH4H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键DNH3比PH3易液化NH3分子间能形成氢键答案:D解析:羧酸酸性强弱与O—H的极性有关,与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp2杂化,空间结构为平面正三角形,为非极性分子,NF3中N为sp3杂化,空间结构为三角锥形,为极性分子,分子极性:BF3<NF3,与N—F键的极性和B—F键的极性无关,B错误;分子间氢键影响物理性质,不影响化学性质,元素非金属性越强,氢化物稳定性越强,所以热稳定性:H2O>CH4,C错误;含有分子间氢键的氢化物沸点高,易液化,NH3分子间存在氢键,PH3分子间不存在氢键,所以氨气易液化,D正确。9.(2024·江苏盐城一模)化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是()A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应B.Y分子存在对映异构现象C.Z分子中所有原子位于同一平面上D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别答案:C解析:X分子中含有酮羰基,能与CH3CH2MgBr发生加成反应,A正确;Y分子中,与—OH相连的碳原子为手性碳原子,则Y分子存在对映异构现象,B正确;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它们都形成四面体结构,所有原子不可能位于同一平面上,C不正确;Z分子中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鉴别Y和Z,D正确。10.(2024·山东滨州二模)图1为某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是()图1图2A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步实现B.b、c均可与氢碘酸反应,但反应原理不同C.h可同时实现饮用水的消毒与净化D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液,会产生蓝色沉淀答案:A解析:根据某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐(如FeCl2等)、g为铁盐(如FeCl3等)、h为高铁酸盐(如K2FeO4等)。Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通过一步反应转化为Fe(OH)3,A不合理;b与HI的反应为FeO+2HIFeI2+H2O,c与HI的反应为Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者为非氧化还原反应,后者为氧化还原反应,B合理;FeO42-具有强氧化性,用于饮用水的消毒,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体用于净水,C合理;原电池中,Fe为负极,Fe(a)极电极反应为Fe2eFe2+,向a极附近滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。11.(2024·山东滨州二模)用如图装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去),能达到实验目的的是()选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A浓盐酸KMnO4固体淀粉KI溶液验证氧化性:Cl2>I2B浓硫酸Cu片品红溶液验证SO2具有漂白性C稀硝酸Na2CO3固体Na2SiO3溶液验证元素非金属性强弱:N>C>SiD饱和NaCl溶液电石酸性KMnO4溶液验证有C2H2生成答案:A解析:浓盐酸与KMnO4固体反应生成氯气,氯气氧化KI生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,证明氧化性Cl2>I2,A正确;浓硫酸和Cu反应制取SO2需要加热,图中缺少加热装置,B错误;稀硝酸具有挥发性,挥发出来的硝酸混在CO2中,硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸,无法证明碳酸的酸性强于硅酸,即无法证明非金属性C>Si,C错误;电石里面还有硫化钙和磷化钙等杂质,反应生成的乙炔中还有H2S和PH3,H2S和PH3也会使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法证明有乙炔生成,D错误。12.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:abc下列说法错误的是()A.a、c的电解总反应相同B.a、c的阳极发生的反应相同C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e2NH3+3O2D.每生成1molNH3,a、b、c转移的电子数均相同答案:B解析:a、c的电解总反应均为N2+3H22NH3,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H22e2H+、3H26e+2N32NH3,B错误;b的阴极反应为N2+3H2O+6e2NH3+3O2,C正确;a、b、c阴极均只有N2得电子生成氨气,生成等物质的量的氨气,转移电子数相等,D正确。13.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2),下列说法正确的是()A.简单离子半径:Z>Y>XB.沸点:ZX2>WX2C.R2中Z的化合价是3D.第二电离能:Y>Z答案:B解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,CO2是非极性分子,SO2是极性分子,二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B正确;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p3,3p3轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D错误。14.(2024·山东聊城一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A.O位于由Ce构成的四面体空隙中B.Ce在晶胞中的配位数为8C.Ce与Ce最近的距离为22aD.该晶体的摩尔体积Vm=a3·10-答案:D解析:根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中,A正确;以底面面心的Ce为例,上、下层各有4个氧原子,故在晶胞中的配位数为8,B正确;Ce与Ce最近的距离为面对角线的一半,为22apm,C正确;据“均摊法”,晶胞中Ce的个数为8×18+6×12=4,O的个数为8,1个晶胞体积为a3×1036m3,则该晶体的摩尔体积为14×a3×1036m3×NAmol1=a3·1015.(2024·辽宁鞍山第二次质量监测)25℃时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余),分别加入0.03molMgCl2(s)和0.06molKCl(s),得出tpH图像(见图),若忽略Mg2+水解,下列说法正确的是()A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为1031B.b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入KCl(s)C.加入氯化镁达平衡后c(Cl)<2c(Mg2+)D.实验中pH变化的原因是Ksp[Mg(OH)2]发生了改变答案:C解析:从图中可知Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.73,可知饱和溶液中c(OH)=1×103.27mol·L1,c(Mg2+)=5×104.27mol·L1。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=5×104.27×(1×103.27)2=5×1010.81,数量级为1011,A错误;温度不变,Ksp不变,加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)逆向进行,Mg(OH)2的溶解度减小,溶液pH减小,故b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2(s),B错误;加入MgCl2(s),平衡后溶液呈碱性,c(OH)>c(H+),结合电荷守恒表达式2c(Mg2+)+c(H+)=c(O
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