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文档简介

2023年湖北省七市(州)高考化学调研试卷

一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在给出的选项中,只有一项是符合题目

要求的。

1.(3分)明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”,需要将含有铜元素

为呈色剂的彩料,精准地在1300C窑火中一次烧成,下列有关说法不正确的是()

A.陶瓷是以黏上为主要原料经高温烧结而成,属于传统无机非金属材料

B.黏土可以表示为A12O3・2SiO2・2H2O,是由几种氧化物组成的混合物

C.“釉里红”烧造时发生的反应可能为4CuO2Cu2O+6f

D.“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质,避免损伤粕彩

2.(3分)维生素C是重要的营养素,又称“抗坏血酸”,在人体内可发生如图转化:

下列有关维生素C的说法不正确的是()

A.含有羟基、酯基、破碳双键三种官能团

B.在该转化过程中被氧化

C.碱性环境中更易被破坏

D.易溶于水,因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果效果好

3.(3分)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,反应化学

方程式为:HCHO+O2CO2+H2OO用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

()

A.该反应为吸热反应

B.HCHO分子空间结构为平面正三角形

C.ImolCCh分子中,碳原子的价层电子对数为2NA

D.处理22.4LHCHO转移电子数目为4NA

4.(3分)化学是一门以实验为基础的学科,下列有关实验的说法不正确的是()

选项实验实验说明或者方案设计

A测定中和反中和滴定的同时,使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度,测得

应的反应热中和反应的反应热数值可能偏低

B比较Mg和将MgC12溶液和AIC13溶液分别与足量NaOH溶液反应

A1的金属

性强弱

C实验室制备

氢氧化铁胶众

体RAAA

护目钱明火排风锐器洗手

图标提示全部需要

D室温下,将已知Ksp(AgCl)=1.8X10-叱Ksp(AgBr)=5.0X10-%推测

AgCl和可能看到出现淡黄色沉淀

AgBr的饱

和溶液等体

积混合

A.AB.BC.CD.D

5.(3分)糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化

钠等,脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同,下列分析不正确的是()

A.脱氧剂中加入氯化钢,可以加快脱氧过程,效果更好

B.脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色,说明己经失效

C.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论,最多能吸收标准状况下氧气224mL

D.降低温度冷藏,也m以延长糕点保质期

6.(3分)氟睇酸(HSbF(「)可由氢氟酸和五氟化睇反应得到,酸性是纯硫酸的2义IO©倍,只

能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是()

A.基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]5s25P'

B.SbP6的VSEPR模型为正八面体

C.HSbF6分子中含有配位键

D.特氟龙号称“塑料之王”,可通过CF2=CF2加聚反应制备

7.(3分)呱盐是病毒核酸保存液的重要成分之一。服在感性条件下不稳定,易水解,反应方

程式如图,下列有关说法正确的是()

A.核酸可以发生水解反应,属于高分子化合物

B.胭的水解反应为氧化还原反应

C.胭分子中氮原子只有一种杂化方式

D.胭可看作强碱,呱分子中所有原子可以共平面

8.(3分)V、W、X、Y、Z是由周期表中前20号元素组成的五种化合物,涉及元素的原子序

数之和等于35,V、W、X、Z均由两种元素组成。五种化合物的反应关系如图:

下列有关说法不正确的是()

A.涉及元素中只有一种金属元素,其焰色试验的火焰颜色为砖红色

B.涉及元素中含有三种非金属元素,原子半径随原子序数递增而增大

C.化合物W为电解质,其水化物能抑制水的电离

D.Y和X反应可生成一种新的离子化合物,包含涉及的所有元素

9.(3分)从某些性质看,NH3与H2O、与H3O+、与0丁、NH?与O?相似,下列有关说法

或化学用语不正确的是(M代表某二价活泼金属)()

A.液氨中存在着微弱的电离:2NH3W+

B.将金属钠投入到液室中,能缓慢产生氢气

C.MNH与少量盐酸溶液反应:2HCI+MNH=MC12+NH3

D.MO与氯化筱溶液反应:2NHK1+MO=M(NH2)2+2HCI+H2O

10.(3分)一种新型AC/LiMmCU体系,在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采

用尖晶石结构的LiMmCXi作正极(可由Li2co3和MnCh按物质的量比1:2反应合成),高

比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极,Li2s04作电解液,充电、放电的过程如图所

示:

下列说法正确的是()

A.合成LiMmCU的过程中可能有02产生

14.(3分)黄鸣龙是唯一一个名字写进有机化学课本的中国人,Wolff-Kishner-黄鸣龙还原

反应机理如图(R、R'均代表炫基),下列有关说法不正确的是()

A.腓的沸点高于氨气,原因是分子间氢键数目更多,且相对分子质量更大

B.过程①发生加成反应,过程②、③均发生消去反应

C.过程④的反应历程可表示为:

D.应用该机理,可以在碱性条件下转变为

15.(3分)谷氨酸钠是具有鲜味的物质,即味精。谷氨酸()可以看做三元弱酸(简写为H3A+),

逐级电离常数为Ki、K2、K3O已知常温下pKi=2.19、pK2=4.25、pK3=9.67。下列说法不

正确的是()

A.水溶液中Ki对应基团可以看作-,K2、K3对应基团分别可以看作a-COOH和y-COOH

B.当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时,溶液pH为3.22

C.2H2AWH3A++HA-的平衡常数K=l()206

D.常温下,A2-+H2OUHA-+OH-的平衡常数Kb的数量级为

二、非选择题:本题共4小题,共55分。

16.(13分)20C下,制作网红“天气瓶”流程如下,请根据下述制作流程,结合下列信息和

所学知识,回答问题:

温度/0102030405060708090100

C

硝酸13.320.931.645.863.985.5110138169202246

钾溶

解度/g

氯化29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

铉溶

解度/g

樟脑()是一种白色晶体,易溶于酒精、难溶于水。

(1)樟脑难溶于水,易溶于酒精的原因主要是0

(2)由硝酸钾、氯化铁制备得到“溶液b”的过程中需要用到的玻璃仪器

有o得到“溶液c”时需控制温度50C,可采取的方法是o

(3)实验中发现硝酸钾溶解速率很慢,请推测原因。

(4)温度改变,天气瓶内或清澈干净,或浑浊朦胧,或产生大片美丽的结晶。请通过计算

说明0℃时出现的是樟脑晶体,推测晶体产生的原

因。

(5)从晶体生长析出的角度分析,“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化钺的作用

是->

17.(15分)即三酮能与任何含a-氨基的物质形成深蓝色或红色物质,可用于鉴定氨基酸、蛋

白质、多肽等,物证技术中常用水合苛三酮显现指纹。其合成路线如图:

回答下列问题:

(I)B-C的反应类型是o

(2)C-D反应的另一种产物是,写出其一种用途<

(3)E的核磁共振氢谱吸收峰有组。

(4)已知G的分子式为C9H6。3,G的结构简式为o

(5)M是D的同系物,其相对分子质量比D多14.满足下列条件M的同分异构体有

种。

①属于芳香族化合物

②能与NaHCO?溶液反应产生C02

③含有碳碳三键

(6)工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如图:

①苯酊与乙醉反应的化学方程式为。

②使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是o

18.(13分)碘是人体所必需的微量元素。磷酸工业的副产品氟硅酸(H2SiF6)中碘元素的可能

存在形式有12、「、,其P1收方案如图。

回答下列问题:

(1)某实验小组想证明氟硅酸溶液中存,请补充完整的实验步骤:(已知:I2+I=;可选用

的试剂:5%淀粉溶液、0.1mol・L“NaN02溶液、0.1mol・L/Na2s。3溶液、6moi・LE2sCM

溶液)

①取样品,加入CC14振荡、静置,可观察到下层呈紫红色;

②分液后取上层黄色液体,滴入适量(填选用的试剂,下同),瓦观察

到;

③重复上述操作2〜3次,直至步骤②中没有明显现象;

④再滴加适量,若观察到溶液变蓝,证明氟硅酸溶液中存在。

(2)实验室利用分液漏斗可以完成CC14从碘水萃取12,请描述获得上层液体的操

作:。

(3)“还原”步骤中将碘元素全部变为HI,写出12被还原时的离子方程

式0

(4)工业生产中,氧化剂的实际使用量和理论计尊量之间的比值称为配氧率。如图是配氧

率对碘单质回收率的影响曲线图,试解释配氧率选择112〜113之间的原

因O

(5)结合信息,请确定匕与NaOH发生“歧化”反应的氧化产物(有

必要的计算过程)。

已知:①氧化还原反应可以拆分为两个半反应,标准电极电势分别表示为祉(+)、祉:-),

标准电动势第=4出+)-年e(・),jgZn+Cu2+=Zn2*+Cu69E0=(pe(Cu2+/Cu)-(pe(Zn2+/Zn)o

②E。〉。,该反应能自发进行,E0>0.3V,反应趋于完全进行。

③(p°(h/T)=O.54V(p0(10/h)=O.45V(p0(/I2)=0.21V。

19.(14分)低碳烯足(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料,在现代石油和化学

工业中起着举足轻重的作用。一定条件下,碘甲烷(CHV)热裂解制低碳烯燃的主要反应有:

反应I.2CH3I(g)=C2H4(g)+2HI(g)AHiKPi=a

反应1I.3C2H4(g)=2C3H6(g)AH2Kp2=b

反应HI.2c2H4(g)=C4H8(g)AH3Kp3=c

反应I、H、HI在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1,回答下列问题:

表1

T/Kp298K323K423K523K623K723K

反应I7.77X10'8I.65XI0'61.05X1(产2.801.4IXIO22.64X103

反应II7.16XI0132.33X10121.48X1083.73X1056.42X1033.40X102

反应in2.66X10116.04X1091.40X1051.94X1022.248.99X102

(1)AH|_______0(填”>"或"V”,下同)。

(2)

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