江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度化学平衡状态分层作业苏教版必修第二册

专题6第一单元第2课时化学反应的限度化学平衡状态必备学问基础练1.[2024江西南昌三中期中]下列关于可逆反应的叙述中,不正确的是()A.任何可逆反应都有肯定的反应限度B.反应条件变更,可逆反应的反应限度可能变更C.可逆反应达到平衡时,反应停止D.可逆反应达到平衡时,正、逆反应速率肯定相等2.[2024江苏盐城响水清源中学月考]有关反应2NH3的说法正确的是()A.上升温度可减慢反应速率B.运用催化剂可提高反应速率C.达到平衡时,v(正)=v(逆)=0D.达到平衡时,H2转化率可达100%3.[2024江苏徐州树恩高级中学月考]在恒温恒容下,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),达到平衡状态的标记是()A.c(A)不再变更B.A、B、C、D的反应速率之比为2∶2∶3∶1C.单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolCD.容器内各气体浓度相等4.[2024江苏淮安淮阴中学期末]硫酸是一种重要的化工产品,目前硫酸的主要生产方法是“接触法”,其主要反应之一为2SO2+O22SO3。下列有关该反应的说法不正确的是()A.SO2和O2不行能全部转化为SO3B.达到平衡后,正、逆反应速率相等且均为0C.该反应从起先到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.工业上生产SO3时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5.[2024福建福安一中月考]某温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变更曲线如图。据图回答:(1)该反应的化学方程式可表示为。

(2)反应起始至tmin(设t=5),Z的平均反应速率是,X的转化率为(用百分数表示),Y的体积分数为。

(3)下列可推断反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A.X、Y、Z的反应速率相等B.体系的压强保持不变C.混合气体的密度不变D.生成1molZ的同时生成2molXE.混合气体的平均相对分子质量不变关键实力提升练6.在10L密闭容器中,1molA和3molB在肯定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g)。2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果正确的是()A.平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4B.x值等于3C.达到平衡时,A转化了0.2molD.B的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-17.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变更的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点的正反应速率比b点的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率8.[2024江苏盐城响水中学校考期中]肯定条件下,恒容的密闭容器中,对于可逆反应3X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度(单位:mol·L-1)分别为c1、c2、c3(均不为零),达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度分别为0.3mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,则下列推断合理的是()A.c1∶c2=1∶3B.达到化学平衡状态时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.达到化学平衡状态时,容器内的压强不再变更D.c1的取值范围为0.3<c1<0.69.[2024江苏宿迁泗阳县试验高级中学校考阶段练习]肯定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变更的曲线如图所示。下列描述错误的是()A.反应起先到10s,用Z表示的反应速率为0.079mol·L-1·s-1B.反应起先到10s,X的物质的量浓度削减了0.79mol·L-1C.反应起先到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)10.[2024江苏徐州阶段练习]回答下列问题。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变更,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况下的),试验记录如表(氢气体积为累计值):时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502①哪一时间段反应速率最大:(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”“4~5min”或“5~6min”)。

②反应后期速率变慢的主要缘由是。

③第“3~4min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是。

(2)某温度下,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变更曲线如图所示。依据图中数据,填写下列空白:①从起先至2min,X的平均反应速率为。

②该反应的化学方程式为。

③1min时,反应速率的大小关系为v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

④下列能说明反应已达平衡的是(填字母)。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等b.气体混合物物质的量不再变更c.反应速率v(X)∶v(Y)=3∶1d.(单位时间内消耗X的物质的量)∶(单位时间内消耗Z的物质的量)=3∶211.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ.SO2+2H2O+I2H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2(g)Ⅲ.2H2SO42SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列推断正确的是(填字母,下同)。

A.反应Ⅲ易在常温下进行B.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强C.循环过程需补充H2OD.循环过程产生1molO2的同时产生1molH2(2)在肯定条件下,容积不变的密闭容器中,能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是。

A.混合气体的颜色不再变更B.混合气体的密度不再变更C.反应混合物中各组分物质的浓度相等D.H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1∶2∶1E.容器中气体压强不变(3)肯定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,H2的物质的量随时间的变更如图所示。①0~2min内的平均反应速率v(HI)=。

②下列说法正确的是(填字母)。

A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C.在肯定条件下,可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率不再变更D.增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率③A点的逆反应速率v逆(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)B点的正反应速率v正(H2)。

学科素养创新练12.Ⅰ.在恒温条件下将肯定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变更状况如图。(1)该反应的化学方程式为(生成物或反应物用符号X、Y表示):。

(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是。

Ⅱ.以下是关于化学反应2SO2+O22SO3的两个素材。素材1:某温度和压强下,2L容器中,在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下。时间/sn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol010.50100.70.350.3200.50.250.5300.350.1750.65400.20.10.8500.10.050.9600.10.050.9700.10.050.9素材2:反应在不同条件下进行时,SO2的转化率(SO2的转化率是反应的SO2的量占起始SO2的量的百分数,SO2的转化率越大,化学反应的限度越大)如下。压强/MPa转化率/%300℃400℃600℃0.193.599.273.70.596.999.685.8197.899.790.01099.399.996.4回答问题:(3)依据素材1计算20~30s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为。

(4)依据素材2分析得到,提高该化学反应限度的途径有。

(5)依据素材1、素材2分析得到,要实现素材1中SO2的转化率需限制的反应条件是

。

第2课时化学反应的限度化学平衡状态1.C解析可逆反应不能完全进行,则任何可逆反应都有肯定的反应限度,达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度,A正确;在肯定条件下,反应达到平衡状态,条件变更,则平衡发生移动,故化学反应的限度可以通过变更条件而变更,B正确;当一个化学反应在肯定条件下达到平衡时,正、逆反应速率相等,且不为零,反应并未停止,C错误;化学反应达到限度时,即达到平衡状态,则正、逆反应速率相等,D正确。2.B解析上升温度反应速率加快,A错误;运用催化剂可以加快反应速率,B正确;化学平衡为动态平衡,平衡时v(正)=v(逆)≠0,C错误;该反应为可逆反应,反应不能进行究竟,因此达到平衡时,H2转化率小于100%,D错误。3.A解析化学反应达到平衡状态时,各物质浓度不再随时间延长而变更,c(A)不再变更,说明反应肯定达到平衡状态,A符合题意;随意时刻,用不同物质表示的速率比都等于系数比,A、B、C、D的反应速率之比为2∶2∶3∶1,反应不肯定平衡,B不符合题意;单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolC,都代表逆方向,不能推断正、逆反应速率是否相等,反应不肯定平衡,C不符合题意;容器内各气体浓度相等,不能推断各物质浓度是否随时间延长而变更,反应不肯定平衡,D不符合题意。4.B解析该反应为可逆反应,故SO2和O2不行能全部转化为SO3,A正确;反应达到平衡后,正反应速率和逆反应速率相等,是动态平衡,反应速率不行能为0,B错误;该反应从起先到平衡的过程中,反应物浓度不断减小,生成物浓度不断增大,故正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等,达到平衡,C正确;工业上生产SO3时,既要考虑转化率又要考虑反应时间,即要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题,D正确。5.答案(1)2X3Y+Z(2)0.04mol·L-1·min-133.3%37.5%(3)BDE解析(1)由图像可以看出X为反应物,Y和Z为生成物,当反应达到tmin时,Δn(X)=0.8mol,Δn(Y)=1.2mol,Δn(Z)=0.4mol,化学反应中,各物质的物质的量变更值与化学计量数呈正比,则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=2∶3∶1,所以反应的化学方程式为2X3Y+Z。(2)反应起始至5min,v(Z)==0.04mol·L-1·min-1;X的转化率=×100%≈33.3%;相同条件下,气体的体积分数等于其物质的量分数,则Y的体积分数=×100%=37.5%。(3)X、Y、Z的化学计量数不相等,则X、Y、Z的反应速率也不会相等,三者反应速率相等不能说明反应达到化学平衡状态,A错误;反应前后的物质的量变更,则当体系的压强保持不变,能说明反应达到化学平衡状态,B正确;依据ρ=,由于反应体系的体积不变,气体的总质量不变,则混合气体的密度不变,不能说明反应达到化学平衡状态,C错误;当生成1molZ的同时生成2molX,说明正、逆反应速率相等,达到平衡状态,D正确;依据M=,由于反应前后的物质的量变更,气体的总质量不变,则混合气体的平均相对分子质量变更,当混合气体的平均相对分子质量不变时,能说明反应达到化学平衡状态,E正确。6.C解析A(g)+xB(g)2C(g)起始/mol 1 3 0转化/mol 0.2 0.2x 0.4平衡/mol 0.8 3-0.2x 0.4则0.8mol+3mol-0.2xmol+0.4mol=3.4mol,x=4,B错误;平衡时,物质的量之比为0.8∶(3-0.8)∶0.4=4∶11∶2,A错误;达到平衡时,A转化了0.2mol,C正确;v(B)==0.04mol·L-1·min-1,D错误。7.B解析c点反应物和生成物的物质的量仍在变更,没有达到平衡状态,所以正、逆反应速率不相等,A错误;从a点到b点,氢气的物质的量在渐渐减小,即其物质的量浓度在渐渐减小,所以正反应的反应速率在渐渐减小,即a点的正反应速率比b点的大,B正确;d点和e点都处于平衡状态,n(N2)不变,即d点和e点处n(N2)相等,C错误;在t2时刻,该反应处于化学平衡状态,所以正、逆反应速率相等,D错误。8.C解析X和Y平衡时的浓度之比为1∶1,消耗量之比或生成量之比都为1∶1,因此起始浓度之比也为1∶1,即c1∶c2=1∶1,故A错误;达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等,则Y和Z的生成速率之比为3∶2,故B错误;反应前后气体分子数不等,达到化学平衡状态时,压强不再变更,故C正确;反应为可逆反应,物质不行能完全转化,若反应向正反应方向进行,则c1<0.6,若反应向逆反应方向进行,则c1>0,故有0<c1<0.6,故D错误。9.B解析反应起先到10s,Z的物质的量增多1.58mol,用Z表示的反应速率为=0.079mol·L-1·s-1,故A正确;反应起先到10s,X的物质的量削减了0.79mol,X的物质的量浓度削减了0.395mol·L-1,故B错误;反应起先到10s时,Y的转化率为×100%=79.0%,故C正确;反应起先到10s,X、Y物质的量都削减0.79mol、Z物质的量增多1.58mol,X、Y是反应物,Z是生成物,系数比等于变更量比,所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),故D正确。10.答案(1)①3~4min②盐酸浓度降低③0.15mol·L-1·min-1(2)①0.075mol·L-1·min-1②3X+Y2Z③>④bd解析(1)①0~1min内生成50mL氢气,1~2min内生成70mL氢气,2~3min内生成104mL氢气,3~4min内生成168mL氢气,4~5min内生成80mL氢气,5~6min内生成30mL氢气,所以3~4min反应速率最大。②随反应进行,盐酸浓度减小,反应后期速率变慢的主要缘由是盐酸浓度降低。③第“3~4min”时间段,生成氢气的物质的量为=0.0075mol,所以消耗盐酸的物质的量为0.015mol,以盐酸浓度表示的该反应速率是=0.15mol·L-1·min-1。(2)①从起先至2min,X物质的量削减0.3mol,X的平均反应速率为=0.075mol·L-1·min-1。②X、Y物质的量削减,Z物质的量增大,X、Y是反应物、Z是生成物,X、Y、Z的变更量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol,该反应的化学方程式为3X+Y2Z。③依据图像,1min时反应正向进行,反应速率的大小关系为v(正)>v(逆)。④X、Y、Z三种气体的浓度相等,不能推断浓度是否发生变更,反应不肯定平衡,故不选a;反应前后气体系数和不同,气体物质的量是变量,气体混合物物质的量不再变更,反应肯定达到平衡状态,故选b;反应速率v(X)∶v(Y)=3∶1,不能推断正、逆反应速率是否相等,反应不肯定平衡,故不选c;(单位时间内消耗X的物质的量)∶(单位时间内消耗Z的物质的量)=3∶2,正、逆反应速率比等于系数比,反应肯定达到平衡状态,故选d。11.答案(1)C(2)A(3)①0.1mol·L-1·min-1②C③小于解析(1)Ⅰ中生成2molH2SO4需消耗4mol水,而Ⅲ中分解2molH2SO4生成2mol水,所以循环过程中需补充水。(2)A.混合气体的颜色不再变更,说明I2的浓度不变,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A正确;B.反应前后气体质量和体积不变,混合气体的密度始终不变更,无法推断正、逆反应速率是否相等,不能说明反应达到平衡状态,故B错误;C.物质浓度和起始量、变更量有关,反应混合物中各组分物质的浓度相等不能说明反应达到平衡状态,故C错误;D.速率之比等于化学方程式的系数之比,H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1∶2∶1,不发生变更,不能说