河北省2024-2025高二化学下学期4月期中考试试题

河北省2024-2025高二下学期期中考试化学试题留意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至其次章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年中国航天科技集团支配支配超50次宇航放射任务，全面推动探月工程四期和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式。中国航天运用了很多“黑科技”，下列所用物质属于有机物的是A.制作发动机喷管套筒的碳纤维B.用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶C.制作陀螺仪的浮液专用氟油(聚全氟异丙醚油)D.制作柔性薄膜电池的砷化镓【答案】C【解析】【详解】A．碳纤维为单质，不是有机化合物，故A不符合题意；B．纳米二氧化硅气凝胶，胶体为分散系属于混合物，故B不符合题意；C．聚全氟异丙醚油为有机合成物，故C符合题意；D．砷化镓为无机非金属材料，故D不符合题意；故选C。2.化学用语是化学的专业术语，是学习化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是A.乙醚的结构式： B.反-2-丁烯的键线式：C.硝基苯的结构简式： D.乙醇的空间填充模型：【答案】B【解析】【详解】A．结构式在表示分子式时采纳了原子数量和化学键协作，为甲醚的结构，A错误；B．反-2-丁烯中2个甲基在碳碳双键异侧，键线式：，B正确；C．硝基苯的结构简式：，C错误；D．空间填充模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型，球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；乙醇的空间填充模型：，D错误；故选B。3.下列物质中，与所含化学键类型完全相同且分子的极性也相同的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】过氧化氢为含有氧氧非极性键、氢氧极性键的极性分子；【详解】A．为含有氮氮非极性键、氢氮极性键的极性分子，故A符合题意；B．乙烷为非极性分子，故B不符合题意；C．甲烷只含碳氢极性键，为非极性分子，故C不符合题意；D．水只含氢氧极性键，为极性分子，故D不符合题意；故选A。4.下列有关说法错误的是A.利用重结晶法可以提纯含有少量NaCl的苯甲酸B.保存金属钠的煤油，其主要成分为烃类物质C.利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以延长水果的保质期D.可用溴水除去乙炔中的，以防止其干扰乙炔的检验【答案】D【解析】【详解】A．利用重结晶法可以除去苯甲酸中的少量氯化钠，故可重结晶提纯含有少量NaCl的苯甲酸，A正确；B．煤油为石油分馏产品，主要成分为烃类物质，B正确；C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可汲取乙烯，能延长水果的保质期，C正确；D．乙炔也会和溴反应，D错误；故选D。5.借助现代化的仪器可以帮助我们便捷地相识有机物的结构。有机物R的两种谱图如下，下列选项所给出的结构中可能为R的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】由质谱图可知，R的相对分子质量在100~110之间，由氢核磁共振谱图知，分子内有2种H原子，数目之比等于3:2。【详解】A．选项中的有机物分子式为C4H8，相对分子质量为56，分子内有2种H，H原子数目比为3:1，A不符合；B．选项中的有机物分子式为C8H10O2，相对分子质量为138，分子内有3种H，H原子数目比为3:1:1，B不符合；C．选项中的有机物分子式为C8H10，相对分子质量为106，分子内有2种H，H原子数目比为3：2，C符合；D．选项中的有机物分子式为C8H16，相对分子质量为112，分子内有3种H，H原子数目比为3:1:2，D不符合；选C。6.下列说法错误的是A.若基态C原子的电子排布式为，则违反了洪特规则B.若基态K原子的电子排布式为，则违反了能量最低原理C.同一原子中，s电子的能量肯定低于p电子的能量D.若基态Be原子的轨道表示为，则违反了泡利不相容原理【答案】C【解析】【详解】A．洪特规则为电子优先占满p能级的各个轨道，则2p能级上的两个电子应当排在两个不同的轨道上，A正确；B．依据能量最低原理，先排满能量低的能级再排能量高的能级，4s能量＜3d，基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，B正确；C．同一能层中，s级的能量低于p级，但不同能级中则不肯定，C错误；D．泡利不相容原理，同一轨道上不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态，D正确；故答案为：C。7.在中的溶解度比在水中的大，这是因为A.和中都含有卤素原子 B.是单质，是化合物C.与能发生化学反应 D.、是非极性分子，而水是极性分子【答案】D【解析】【详解】依据相像相溶原理，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂、难溶于非极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂、难溶于极性分子组成的溶剂。、是非极性分子，而水是极性分子，则在中的溶解度比在水中的大，D满意；选D。8.元素R是第四周期主族元素，基态R原子中未成对电子数为3，据此推想元素R不行能具有的性质是A.最高正化合价为+5价B.最简洁氢化物的空间结构为平面三角形C.最简洁氢化物的沸点低于和D.最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱【答案】B【解析】【分析】元素R是第四周期主族元素，基态R原子中未成对电子数为3，则价电子排布为4s24p3，，为As；【详解】A．As为第ⅤA族元素，最高正化合价为+5价，故A不符合题意；B．最简洁氢化物为AsH3，中心As原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，故B符合题意；C．和能形成氢键导致沸点上升，故最简洁氢化物AsH3的沸点低于和，故C不符合题意；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱，故D不符合题意；故选B。9.雷公藤是一味应用历史悠久的中药，雷公藤甲素是雷公藤的主要活性成分之一，其结构如图所示，现代探讨表明雷公藤甲素不仅有抗类风湿作用，还有抗癌作用。下列有关雷公藤甲素的说法中正确的是A.分子式为 B.含有6种官能团C.含有10个手性碳原子 D.属于芳香族化合物【答案】A【解析】【详解】A．由结构可知，分子式为，A正确；B．含有醚键、羟基、碳碳双键、酯基，4种官能团，B错误；C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；含有9个手性碳原子，C错误；D．分子中不含有苯环，不是芳香族化合物，D错误；故选A。10.超分子化学因具有潜在的应用价值备受人们青睐，已成为国内外探讨的热点。尿素与正烷烃()形成的超分子包合物示意图如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是图(a)为尿素分子通过氢键形成六角形通道结构；图(b)为正烷烃填入蜂窝状六角形通道形成的晶体结构。A.尿素形成的晶体为分子晶体B.假如支链烷烃体积过大，则可能装不进六角形通道C.60g尿素中C原子上未参加杂化的p轨道数为D.1mol正烷烃()含有的键数至少为26【答案】D【解析】【详解】A．尿素与正烷烃()形成的超分子包合物，也可以通过氢键形成六角形通道结构，尿素形成的晶体为分子晶体，A正确；B．尿素与正烷烃()形成的超分子包合物，假如支链烷烃体积过大，则可能装不进六角形通道，B正确；C．60g物质的量为1mol，C原子的杂化方式为，上未参加杂化的p轨道数为，C正确；D．1mol正烷烃()，当时，烷烃的分子式为：，含有的键数18个和7个，为25，D错误；故选D。11.试验室制备溴苯的装置如图所示，下列叙述正确的是A.可将盛装苯和液溴的仪器换成长颈漏斗B.可用苯萃取溴的溶液中的溴C.反应后的混合液用少量蒸馏水洗涤、分液，得到纯净的溴苯D.装置c中石蕊溶液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应【答案】D【解析】【详解】A．长颈漏斗不能限制液体的滴加速率，不能限制反应的速率，A错误；B．苯和四氯化碳互溶，不能萃取溴的溶液中的溴，B错误；C．反应后的混合液用少量氢氧化钠溶液洗涤，除去过量的溴、再用蒸馏水洗涤、分液，蒸馏得到纯净的溴苯，C错误；D．装置c中石蕊溶液由紫色变为红色，说明生成了HBr，可证明苯与溴发生的是取代反应，D正确；故选D。12.一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述正确的是A.苯乙烯和聚苯乙烯中碳原子的杂化方式完全相同B.最多共平面的原子数：苯乙烯>乙苯C.苯乙烯与聚苯乙烯完全燃烧时耗氧量相同D.可用水鉴别乙苯与苯乙烯【答案】B【解析】【详解】A．苯乙烯中C原子都采纳sp2杂化，聚苯乙烯中C原子采纳sp2、sp3杂化，故A错误；B．苯乙烯中最多有16个原子共平面，乙苯中最多有14个原子共平面，最多共平面的原子数：苯乙烯>乙苯，故B正确；C．没有明确苯乙烯与聚苯乙烯的量，完全燃烧时耗氧气的量不肯定相等，故C错误；D．乙苯与苯乙烯都难溶于水，且密度都比水小，不能用水鉴别乙苯与苯乙烯，故D错误；选B。13.某物质W由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z和M组成。W在水溶液中可得到如图所示的结构，图中各元素原子均满意稳定结构，短线表示单键、双键或氢键，下列说法错误的是A.图中1表示双键，4表示氢键B.X与Y可形成正四面体形的分子C.W在无色火焰上灼烧时焰色呈黄色D.W与盐酸反应会放出有刺激性气味的气体【答案】D【解析】【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z和M，M可形成1个正电荷的阳离子且原子序数最大，M为钠；Y与3个Z形成共价键应当存在一个双键，推想Y为碳；Z能形成2个共价键，X形成一个共价键，且能和Z形成氢键，则X为氢、Z为氧；则物质W应当为碳酸氢钠。【详解】A．由分析可知，碳酸氢根离子中1表示碳氧双键，4表示氢与氧形成的氢键，A正确；B．碳氢形成的甲烷分子为正四面体形的分子，B正确；C．钠元素的焰色反应为黄色，C正确；D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，为无色无味的气体，D错误；故选D。14.由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是A.2号原子的坐标为(，，)B.X晶体的化学式为HgGe2Sb2C.设Ge晶体晶胞边长为anm，则Ge原子之间的最短距离为anmD.X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为8【答案】C【解析】【详解】A．2号原子的坐标为(，，)，A错误；B．X晶体中Ge的原子个数为，Hg的原子个数为，Sb的原子个数为8，故其化学式为HgGeSb2，B错误；C．设Ge晶体晶胞边长为anm，Ge原子之间的最短距离为体对角线的，即Ge原子之间的最短距离为anm，C正确；D．以顶面的Hg为探讨对象，与之距离最近且相等的Sb原子在底下晶胞中的有2个，面心的汞原子为2个晶胞共用，上面晶胞还有2个Sb原子，故X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为4，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某同学为测定有机物M(仅可能含C、H、O三种元素)的分子式，设计了如图所示的试验装置。(加热仪器略)。已知：装置C中样品M的质量为2.25g，试验结束后测得装置D增重1.35g，装置E增重5.94g(反应产物全部被汲取)。（1）仪器a的名称是______，盛装的试剂名称为_______。（2）装置B的作用是______；装置F的作用是_______。（3）M中_______(填“含”或“不含”)O元素。（4）M的试验式为______。（5）若想知道M的分子式，则还须要知道M的______。【答案】（1）①.分液漏斗②.双氧水（2）①.除去O2中的水蒸气②.防止空气中的H2O和CO2进入装置E（3）含（4）C9H10O2（5）相对分子质量【解析】【分析】装置A为制备氧气的装置，分液漏斗中为双氧水，B中浓硫酸，除去O2中的水蒸气，C中氧气与有机物M反应，D中增重为水的质量，E中增重为二氧化碳的质量，F中碱石灰是防止空气中的H2O和CO2进入装置E干扰试验结果。【小问1详解】仪器a的名称是分液漏斗，盛装的试剂名称为双氧水；【小问2详解】装置B的作用是除去O2中的水蒸气；装置F的作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置E；【小问3详解】装置D增重1.35g，，装置E增重5.94g，，M的质量为2.25g，故，M中含氧元素；【小问4详解】，，，故M的试验式为：C9H10O2；【小问5详解】若想知道M的分子式，则还须要知道M的相对分子质量。16.过渡金属可以形成很多协作物，在经济、生产、生活等方面都有重要应用。（1）铬是维持人体生命活动的必需元素，基态铬原子的价层电子数为_______，与按物质的量之比为1∶6可形成三种协作物A、B、C，它们的配位数均为6，且等物质的量的A、B、C分别与足量的溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为1∶2∶3，则能表示出协作物的内界和外界的化学式为A_______、B_______、C_______。（2）在溶液中易与很多配体形成配离子，比如(淡紫色)。不稳定，渐渐水解成(棕黄色)及其二聚体，某同学为了视察的淡紫色，设计了如下试验。试验操作现象试验一配制溶液溶液为棕黄色试验二配制和混合溶液溶液为浅黄色试验三取3mL98%的浓硫酸加入盛有2mL无色石油醚(水，且与硫酸不反应，便于对比视察下层液体颜色)的试管中，然后沿试管壁滴入3～4滴新制饱和溶液溶液分为两层，上层为无色，下层呈淡紫色①试验二比试验一中的溶液颜色浅的缘由是_______。②试验三中浓与溶液发生反应时起_______和_______的作用。③由试验可知要视察到的淡紫色须要具备的条件有两个：一是须要肯定量的水供应配体，但又不能太多；二是_______。【答案】（1）①.6②.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O③.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O④.[Cr(H2O)6]Cl3（2）①.硫酸的加入使的水解平衡逆向移动，浓度降低，颜色变浅②.氧化剂③.酸④.氢离子浓度要足够大，抑制的水解【解析】【小问1详解】Cr为24号元素，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子数为6；等物质的量的A、B、C分别与足量的溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为1∶2∶3，则A、B、C中外界含有的Cl-的数目分别为：1、2、3，它们的配位数均为6，则A为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，B为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，C为[Cr(H2O)6]Cl3，故答案为：6；[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O；[Cr(H2O)6]Cl3；【小问2详解】①试验二加入的硫酸使的水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，因此试验二比试验一中的溶液颜色浅，故答案为：硫酸的加入使的水解平衡逆向移动，浓度降低，颜色变浅；②浓硫酸具有强氧化性和酸性，试验三中下层呈淡紫色，说明有生成，则加入的浓硫酸将氧化为，起到氧化剂的作用，同时硫酸能使的水解平衡逆向移动，起到酸的作用，故答案为：氧化剂；酸；③依据试验可知，要视察到的淡紫色，一方面须要适量的水供应配位，另一方面须要氢离子浓度要足够大，抑制的水解，故答案为：氢离子浓度要足够大，抑制的水解。17.环状芳香低聚物的开环聚合技术为高性能树脂的加工带来了革命性变革。双酚A与邻苯二甲酸在肯定条件下能发生缩聚反应生成环状低聚物，其中环状四聚体为主要成分，反应如下：（1）基态O原子的核外电子排布式为_______；H、C、O的电负性从大到小的依次为_______，元素周期表中，C、O皆与N相邻，则C、N、O的第一电离能从大到小的依次为_______。（2）邻苯二甲酸中C的杂化方式为_______，双酚A分子中的键角，_______(填“>”，“＜”或“=”)，缘由为_______。（3）环状四聚体(相对分子质量为716)经重结晶得到的晶体晶胞如图A所示，图B为晶胞投影。①图B为晶胞沿_______(填“x”“y”成“z”)轴方向的投影。②已知该晶胞参数，nm，nm，nm，则该晶体(晶胞上的原子能被完全平均)的密度为_______(保留两位小数)。【答案】（1）①.1s22s22p4②.O>C>H③.N>O>C（2）①.sp2②.>③.甲基为推电子基团，使得甲基与碳原子间电子云密度较大，中键的斥力较大（3）①.x②.1.26【解析】【小问1详解】氧为8号元素，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增加，非金属性渐渐减弱，元素电负性减弱，H、C、O的电负性从大到小的依次为O>C>H；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充溢稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，元素周期表中，C、O皆与N相邻，则C、N、O的第一电离能从大到小的依次为N>O>C；【小问2详解】邻苯二甲酸中苯环中C为sp2杂化，羧基中碳形成2个单键和1个双键也为sp2杂化；甲基为推电子基团，使得甲基与碳原子间电子云密度较大，中键的斥力较大，键角较大，故双酚A分子中的键角，>；【小问3详解】①由图可知，图B中心有环状四聚体投影，则为晶胞沿x轴方向的投影；②已知该晶胞参数，nm，nm，nm；据“均摊法”，晶胞中含个环状四聚体，则晶体密度为。18.同一化合物在不同的条件下可以发生不同的反应。用芳香族化合物A作原料制备一系列化合物时的转化关系如图所示。已知：(未配平)。回答下列问题：（1）A的化学名称是_______；可能产