10.2+常见的酸和碱教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

10.2常见的酸和碱+教学设计+2024~2025学年度下学期初中化学人教版（2024）九年级下册第十单元常见的酸、碱、盐【学情分析】树立教学是师生交往，积极互动、共同发展的教学观。改变以往教学的单边活动，以“教”为中心，“学”围绕“教”转；变教师不讲或少讲，将教师的“教”和学生的“学”有机地融为一体，师生在教学过程中相互交流启发，真正促进学生学习方式、思维方式的转变，促进学生自主性、独立性、能动性和创造性的形成。教学关系以“教师为主的共性型”向“学生为主的个性型”发展。【教学目标】【化学观念】（1）通过回顾酸、碱、盐的化学性质，能自主构建知识网络。（2）通过对复分解反应的规律总结，从微观角度认识反应的本质。【科学思维】通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法，学习归纳知识的思维方法。【科学探究与实践】1.学会运用观察和实验比较、归纳、总结等方法对所获取信息进行加工。2.通过对实验现象的讨论，培养学生的归纳整理、交流合作能力。【科学态度与责任】培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。关注与化学有关的社会问题，将理论运用于实践。【重点难点】教学重点能运用酸、碱、盐的性质及反应规律，提高解决问题的能力。教学难点增强对化学知识的综合概括能力，发展自己善于合作、勤于思考的创新精神。【新课导入】（一）新课导入（一）创设情景，导入课题新的一天开始了，耳熟能详的《青花瓷》旋律，加上歌词里包含的大量化学知识，吊足了学生的胃口。小魔术判断酸碱和指示剂，在此基础上，展开小组互助式合作学习，教师进行巡视，作个别指导点拨，以此完成酸和碱基础知识的复习工作。【新课讲解】【合作探究】一、碱有哪些性质1.碱溶液与酸碱指示剂的反应【活动】1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。【紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变为红色】用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？【pH试纸变为蓝色，pH大于7】2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。【紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变为红色。pH试纸变为蓝色，pH大于7】总结出碱溶液与指示剂规律？总结规律：【碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色】这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？【因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。】规律常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加入指示剂它们不能使指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途……在研究碱的性质时，也可以采用类似的方法。2.某些碱与某些非金属氧化物反应(1)氢氧化钙与CO2的反应向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？【澄清石灰水变浑浊】化学方程式【Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O】②应用根据反应现象，此反应有何应用？【这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在】(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应①化学方程式【2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O】②应用：根据反应现象，此反应有何应用？【这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水能吸收更多的二氧化碳。】氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？【氢氧化钠与二氧化碳的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，会变质】(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应①化学方程式【SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O】②应用【大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。】(4)二氧化硅和氢氧化钠反应①化学方程式【SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O】②应用【盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。】找出下列化学方程式的共同点SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【非金属氧化物＋碱→盐＋水】3.碱与酸反应胃酸过多的病人常服用一种叫“氢氧化铝片”的药来治疗，药的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？【Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应】化学方程式【3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O】氢氧化镁也常是治疗胃酸过多的药物成分，写出反应的化学方程式【Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O】氢氧化镁也会与硫酸反应，你能写出反应的化学方程式吗？你还写出其他的碱与酸反应的化学方程式吗？【Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O】分析以上几个化学方程式，可得出什么结论？【碱＋酸→盐＋水】4.某些碱与某些盐反应4.某些碱与某些盐反应活动1．在试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液，它显什么颜色？【氯化铜溶液呈蓝色】在试管中滴加氢氧化钠溶液，管中发生了什么变化？【产生蓝色絮状沉淀】写出反应的化学方程式【CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl】在试管中注入氯化铁溶液，它们显什么颜色？【氯化铁溶液呈黄色】在试管中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？【产生红褐色沉淀】写出反应的化学方程式【FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl】活动参考视频：碳酸钠与氢氧化钙的反应在试管中分别注入Na2CO3溶液，它们显什么颜色？【Na2CO3溶液无色】在试管中滴加澄清石灰水溶液，试管中发生了什么变化？【生成白色沉淀】写出反应的化学方程式【Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH】请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。【MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓】根据上述碱和盐的反应，你能总结出什么规律？【盐＋碱→新盐+新碱】氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O（NH4OH），它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式。【课堂小结】【课堂总结概括】本节我们学习的主要内容：是碱可以与指示剂作用；可以与非金属氧化物作用，生成盐和水；可以与酸作用，生成盐和水；可以与盐作用，生成新碱和新【布置作业】1.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(B)A.紫色石蕊试液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH试纸2.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是(D)A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞试液变红C.能与稀硫酸反应D.能使紫色石蕊试液变红3.下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是(A)A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.碳酸钠晶体4.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(C)A.能与CO2反应生成水B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能使紫色石蕊试液变蓝色【板书设计】【教学反思】教学反思作为单元复习课，本节课主要任务是使学生对本单元所学化学知识、技能系统化和条理化，达到巩固记忆、加深理解和综合应用的目的。对学生来讲，复习课是“温故而知新