9.2溶解度(第2课时溶解度溶解度曲线)+教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册_第1页
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文档简介

第2课时溶解度溶解度曲线教学分析:物质的溶解性是学生比较熟悉的一种物理性质,但物质溶解性的划分依据是什么,学生并不知道。为此,学习溶解度的知识就显得十分必要。通过对溶解度知识的学习,学生不仅能了解溶解性与溶解度的关系,还能找到使溶质从溶液中结晶出来的合适方法。通过对溶解度曲线知识和气体溶解度的学习,让学生学会分析问题和解决问题的方法。教学目标:1.通过分析不同因素下物质的溶解情况,了解固体溶解度和气体溶解度的含义;知道影响溶解度的一些因素。2.通过分析氯化钠、硝酸钾等物质的溶解度随温度的变化曲线,能根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线,通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义,初步学会数据处理方法。3.通过溶解度的学习,会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象;感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。教学重点:理解影响溶解度大小的因素,会根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线,会利用溶解度曲线解决一些实际问题。教学难点:1.理解固体溶解度和气体溶解度的含义。2.理解溶解度表和溶解度曲线的含义。教学思路:教学过程教师活动学生活动设计意图【导入】展示“冬天捞碱、夏天晒盐”的图片。【提问】你知道为什么“冬天捞碱、夏天晒盐”吗?这其中蕴含着什么科学道理呢?观看图片。思考,回答相关问题。思考问题,导入新课,激发学生的学习兴趣。任务一固体物质的溶解度活动1探究固体物质的溶解度1.比较的标准下列是几位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案,你认为合理的方案是哪个?【小结】为比较物质溶解能力的大小应该控制温度、溶剂的质量、溶液的状态等因素一致。2.溶解度的概念【讲解】为了便于比较不同物质的溶解能力大小,我们把在一定温度下,物质在一定量溶剂里的溶解限度用溶解度来表示。【提问】通过上述比较,请给固体物质的溶解度下个定义。【追问】影响固体物质溶解度的因素有哪些?【再问】20℃时,氯化钠的溶解度为36g,表达什么意思呢?【讲解】物质的溶解度与溶解性之间存在如下关系:溶解度/g(20℃)<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶观看图片,分析、比较,回答问题。倾听。思考并回答问题:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。回忆、思考、回答问题:温度(外因)、溶质和溶剂的种类(内因)。思考、讨论、回答。生1:在20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠。生2:在20℃时,100g水里溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态。培养学生控制变量思想和科学探究能力。培养学生分析、归纳能力,加深学生对知识的理解和应用。(续表)教师活动学生活动设计意图任务二溶解度的表示方法及其应用活动2探究固体的溶解度曲线【过渡】溶解度如何表示呢?1.列表法温度/℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246【提问】请查出20℃、40℃时,NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度分别是多少?【追问】NaCl、KNO3的溶解度与温度有什么关系?2.溶解度曲线【提问】在表中能查到25℃时这几种物质的溶解度吗?【追问】要查找25℃时这几种物质的溶解度,怎么办?结合数学中的函数图像,你有办法吗?【探究】根据表中数据,用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,在坐标纸上绘制几种物质的溶解度曲线。【展示】应用:从绘制的溶解度曲线上,查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。温度/℃2585NaClKClNH4ClKNO3观察、分析,回答问题:20℃,NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度分别为36.0g、34.0g、37.2g、31.6g,40℃时,NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度分别是36.6g、40.0g、45.8g、63.9g。回答问题:随温度的升高而增大。回答:不能。思考。绘制曲线。查出溶解度,填写表格。培养学生数据处理的能力。【提问】分析下面两图给出的几种物质的溶解度曲线,讨论这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律?从溶解度曲线中还能获得哪些信息?【小结】陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,表现为曲线坡度陡增,如KNO3、NH4NO3等。缓升型:少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小,表现为曲线坡度比较平缓,如NaCl。下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现为曲线坡度下降,如Ca(OH)2。3.解释“冬天捞碱,夏天晒盐”的原理。【提问】从氯化钠的溶解度方面说说为什么用海水晒盐法获得氯化钠晶体,而不用降温结晶的方法得到氯化钠晶体?【练习】根据溶解度,请你解析“冬天捞碱,夏天晒盐”的原理。思考、讨论交流,并完成下表。内容表示意义点曲线上的点两曲线的交点线面曲线以上的区域曲线以下的区域思考并回答问题:氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大。思考并回答问题:当季节从夏天变到冬天时,随着盐碱湖水温度的下降,湖中食盐的溶解度变化很小,而纯碱的溶解度却从38.0g降至7.0g,此时就会有纯碱晶体从湖水中析出,并浮在湖面上。于是人们在冬天就可以在湖边直接捞出碱来。到了夏天,湖水温度升高后,虽然食盐和纯碱的溶解度十分接近,但由于冬天纯碱从湖水中析出并被捞出,导致湖水中纯碱浓度降低,而食盐的浓度几乎没变,即食盐的浓度远远大于纯碱的浓度。所以,水分蒸发后,食盐会从湖水中以晶体析出,而纯碱却不会从湖水中析出。引导学生用溶解度表和溶解度曲线分别进行数据处理,体会二者的优缺点。培养学生分析生活中的实际问题的能力,体会化学与生活密切相关。任务三气体溶解度活动3了解气体溶解度【过渡】生活中我们还见过下面这些现象,你能解释其原因吗?烧水时水未沸腾前,有气泡从水中逸出。打开瓶盖后汽水会自动喷出。这些现象都与气体的溶解度有关。1.气体溶解度的概念【提问】气体溶解度的概念是什么?气体溶解度与温度和压强的关系是什么?2.气体溶解度的应用【讲解】海水、河水或湖水中都溶解有一定量的氧气。养鱼池中常常由于池中浮游生物大量繁殖、天气异常等导致水中含氧量降低,造成缺氧,缺氧严重时甚至会造成鱼大量死亡。因此,要设法增加水中的氧气含量。如何增加养鱼池水中的含氧量呢?【小结】给养鱼池水中增氧的方法很多,常见的方法是利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来,这样可以增大空气与水的接触面积,从而增加水中氧气的溶解量。在寒冷的冬季,北方养鱼池的冰面上总要打很多洞,目的也是增加水中氧气的溶解量。交流、讨论,回答问题:气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。在压强不变的条件下,温度越高,气体的溶解度越小;在温度不变的条件下,压强越大,气体的溶解度越大。倾听,思考,讨论。培养学生用所学知识解决生活中简单的化学问题。课堂小结【总结板书】学生讨论并归纳总结。学会归纳总结并构建模型。任务四巩固提高活动4课堂作业(见PPT)完成相关练习。巩固和应用本节课所学知识。

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