第6章 溶解现象 -2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（沪教版·全国）

2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单第6章《溶解现象》01考点导航02考点梳理01溶液的概念和特征概念物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液特征均一性溶液各部分的组成和性质完全相同稳定性只要外界条件不改变，溶液就能长期放置，溶质和溶剂不会分离混合物溶液中含有两种或两种以上物质02乳化作用乳化把植物油分散成无数细小的液滴均匀悬浮在水中的现象乳化作用洗涤剂在去油污所起的作用称为乳化作用乳化应用工业：金属表面油污的清洗、纺织印染、石油开采、污水处理等农业、医学：农药、医药制剂的合成等生活：各种日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的配制等【易错警示】【易错警示】几种常见的去油污方法①溶解：用汽油除去衣服上的油污。②乳化：用洗涤剂除去餐具上的油污。③化学变化：用热的碱性溶液洗涤油污。03溶解时的吸热或放热现象溶液温度无明显变化，如氯化钠、蔗糖溶解时的吸热或放热现象吸热，溶液温度降低，如硝酸铵_放热，溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙04水溶液的某些性质原因：有自由移动的离子溶液的导电性水溶液的某些性质能导电的溶液：氯化钠溶液等少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低05溶质和溶剂的判断溶液溶质溶剂有水的溶液其他物质水无水的溶液气体、液体混合气体液体固体、液体混合固体液体液体、液体混合量少的液体量多的液体【易错警示】【易错警示】特殊情况下溶质的判断①与水发生化学反应的物质，反应的生成物是溶质。如将氧化钙放入水中所得溶液的溶质为氢氧化钙。②两种物质发生反应后所得的溶液，溶质是反应后生成的可溶性物质和过量的可溶性反应物。如将足量铁粉放在适量稀硫酸中，完全反应后所得溶液的溶质为FeSO4。06溶质质量分数的简单计算概念溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数定义式溶液的溶质质量分数=×100%=×100%变形式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=07有关浓溶液配制稀溶液计算方法加溶剂（水）依据稀释前后溶液中溶质的质量不变公式设浓溶液的质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%且质量为B的稀溶液，则：A×a%=B×b%08一定溶质质量分数的溶液的配制用固体配制溶液实验步骤计算、称量、溶解、装瓶贴标签实验仪器托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒用浓溶液配制溶液实验步骤计算、量取、稀释、装瓶贴标签实验仪器量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒09影响物质溶解性的因素溶质的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同影响物质溶解性的因素溶剂的性质：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同【易错警示】影响物质溶解性的因素①内因：溶质和溶剂的性质。【易错警示】影响物质溶解性的因素①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度，对于多数固体物质如硝酸钾来说，温度越高，其在水中的溶解能力越强。而极少数固体物质如氢氧化钙则相反，温度越高，其在水中的溶解能力越弱。注意固体表面积的大小不影响物质的溶解性。10饱和溶液与不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度【易错警示】【易错警示】①不饱和溶液变成饱和溶液一定可行的方法：加溶质、恒温蒸发溶剂。②饱和溶液变成不饱和溶液一定可行的方法：加溶剂。11固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量固体物质的溶解度影响因素：溶质和溶剂本身的性质（内因）、温度（外因）表示方法：溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质溶解度随温度变化的曲线12结晶结晶方法蒸发结晶适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl降温结晶适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如KNO3结晶法应用——分离混合物蒸发结晶当溶解度受温度变化影响不大的固体中，混有少量溶解度受温度变化影响较大的固体时，如NaCl中混有少量KNO3降温结晶当溶解度受温度变化影响较大的固体中，混有少量溶解度受温度变化影响不大的固体时，如KNO3中混