浙江省杭州市第二中学2024-2025学年高二上学期练习卷5化学试题（含答案）

1PAGE第15页高二化学练习卷一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.在试管中进行的盐酸与NaOH溶液之间的反应，属于环境的是A.盐酸 B.NaOH溶液 C.发生的反应 D.试管2.下列物质属于弱电解质的是A.NH3 B.H2O C.H2SO4 D.KOH3.下列物质的化学成分不正确的是A.铁锈：Fe2O3 B.纯碱：Na2CO3 C.白磷：P4 D.硫黄：S84.在测定Zn与H2SO4反应速率实验中，下列仪器不需要用到的是A. B. C. D.5.下列表示不正确的是A.HCN分子中的极性 B.CO2的空间结构模型C.sp2杂化轨道 D.H2O的VSEPR模型6.下列属于基态Na原子的电子排布式的是A.1s22s22p6 B.1s22s22p53s2C.1s22s22p33p1 D.1s22s22p63s17.下列说法正确的是A.s电子的形状为球形 B.单质气体分子均为非极性分子C.Fe和Zn位于元素周期表不同区 D.3p2表示3p能级有两个轨道8.关于方程式中正确的是A.表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2219.9kJ/molB.HI分解基元反应：2HI=H2+I2C.碳酸的第二步电离：HCOH++COD.铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e-=Pb2+9.下列说法正确的是A.在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变B.化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定C.化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响D.改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够抵消这种改变的方向进行10.下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液pH为10.2B.实验中出现几次误差较大的数据，可计算它们的平均值减小误差C.用TiCl4制备TiO2时，需要加入大量的水并加热，促使水解趋于完全D.电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极11.下列说法正确的是A.对于氢键A-H…B，氢键键长指的是H…B的长度B.基态原子中，电子填入所有轨道总是先单独分占，且自旋平行C.烃基是吸电子基团，羧酸的烃基越长，使羧基中的羟基极性越大，羧酸酸性越强D.玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，水晶是熔融态SiO2缓慢冷却形成的12.下列说法不正确的是A.超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键作用形成的分子聚集体B.过渡金属配合物远比主族金属配合物多C石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面D.晶体具有自范性，某些物理性质会表现出各向异性13.下列“类比”结果正确的是A.H2S晶体中一个H2S分子周围有12个H2S紧邻，则冰中一个水分子周围也有12个紧邻分子B.AlCl3中Al原子是sp2杂化，则Al2Cl6中Al原子也是sp2杂化C.Mg在过量氧气中燃烧生成MgO，则锂在过量氧气燃烧也生成Li2OD乙醇CH3CH2OH能与水互溶，则戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH也能与水互溶14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25°C时，将1mL1×10-6mol·L-1的盐酸稀释至1000mL，溶液中H+数目为10-9NAB.25°C时，pH=9的CH3COONa溶液中所含OH-数目为10-5NAC.标况下，12g金刚石中所含的碳碳键数为2NAD.常温常压下，28g乙烯中含有的σ键数为6NA15.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是XWYRZA.X的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物B.X2、Z2的分子中均存在π键C.氧化物水化物酸性：X>WD.第一电离能：W<Y<R16.下列状态的钙的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p117.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为()A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C1318.在VSEPR中，电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子-孤对电子＞孤对电子-成键电子＞成键电子-成键电子，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，构型为三角双锥。PCl5是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P在一条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF4和BrF3价层电子对数也都是5，但它们分别有1对和2对孤对电子，以下图为参照。则它们的孤对电子分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小。

ABCDSF4①①②②BrF3①①①②①①②②A.A B.B C.C D.D19.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A. B.C. D.20.恒温恒压下，在起始容积为的密闭容器中发生反应：005

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反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是A.容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态B.内，用C表示的平均反应速率为C.时，A的物质的量浓度为D.反应达到平衡后充入少量氦气不参与反应，正反应速率减小，逆反应速率增大21.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH322.锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，放电总反应为：LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy。下列说法不正确的是A.放电时，有1molLi+迁移到负极时，外电路中有1mol电子通过B.放电时，正极反应可表示为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2C.充电时，阴极反应可表示为Cy+xe-+xLi+=LixCyD.该电池不可用水做溶剂23.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol·L-1H2C2O4溶液中加入1.0mol·L-1NaOH或HCl溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化如图所示，其中δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、或。下列叙述正确的是A.曲线I是的变化曲线B.pH=4时，C.c(H2C2O4)+c()+c()=0.40mol·L-1D.c()+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(H+)24.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，其中c(Ag+)=0.034mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和浓度随时间变化关系的是A. B.C D.25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A验证牺牲阳极法对铁钉的保护效果琼脂溶液中滴加5-6滴酚酞和K4[Fe(CN)6]溶液，倒入培养皿中，将中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉两端均外露若铁钉两端变红，无蓝色沉淀，则说明锌皮对铁钉有保护效果B验证AgCl沉淀可转化为AgI沉淀向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液若生成黄色沉淀，说明AgCl沉淀可转化为AgI沉淀C检验电解氯化铜溶液产物把湿润的碘化钾淀粉放在与直流电源负极相连的石墨棒附近，接通电源若试纸变蓝色，则说明有Cl2生成D验证温度对盐类水解的影响两支试管中均加入5mL饱和碳酸钠溶液，各滴入2滴植物油，振荡，其中一支加热煮沸，然后再振荡，把试管中液体倒掉，用水冲洗试管。若加热后的试管更干净，说明温度升高，碳酸钠水解程度增大A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.回答下列问题（1）接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，主要原因是_______。（2）N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，其原因是_______。（3）H3O+中H-O-H的键角比H2O的_______(填“大”或“小”)，原因为_______。（4）金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔点/°C>100077.75122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_______。（5）已知CoCl2溶液中存在平衡：(蓝色)+6H2O(粉红色)+4Cl-，将CoCl2溶于一定浓度盐酸后得到紫色溶液，再加水稀释可得到粉红色溶液，用平衡移动理论解释加水稀释后的现象_______。27.甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如下图所示。回答下列问题。（1）甲烷燃料电池工作时，其负极电极反应为_______。（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，写出b电极反应式_______。（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为_______L(标准状况)。(写出必要过程)28.常温下，常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：酸CH3COOHHClONH3·H2OH2SO3H2CO3电离平衡常数1.75×10-54.0×10-81.8×10-5Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11（1）将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式为_______。（2）常温下，某氨水的浓度为2.0mol·L-1①该溶液中的c(OH-)=_______。②把SO2通入氨水中，当溶液呈中性时，=_______。（3）已知常温下0.1mol·L-1的CH3COONa和NaHCO3的pH分别为8.9和8.3，而水解常数Kh(CH3COO-)<Kh()，则NaHCO3溶液pH更小的原因是_______。29.国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验：①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂；③用碱式滴定管盛装0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初读数；④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表滴定次数实验数据1234V(NaOH)/mL(初读数)0.100.350.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.35？20.22V(NaOH)/mL(消耗)请回答下列问题：（1）滴定时反应的离子方程式是_______，选用的指示剂为_______。（2）上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是_______。A.容量瓶 B.锥形瓶 C.碱性滴定管 D.酸式滴定管（3）表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为_______mL，该白醋样品中总酸含量为_______g/100mL(保留一位小数)，是否符合国家标准_______(填“是”或“否”)。（4）下列有关该实验的说法不正确的是_______A.使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大B.本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色C.滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶D.将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡E.滴定开始阶段可以连续滴加，接近终点时，改为缓慢滴加一滴30.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，且只有1个未成对电子。F元素基态原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。（1）请用元素符号完成下列空白：①A、B、C、D四种元素的电负性：_______>_______>_______>_______；_______②B、C、D、E四种元素的第一电离能：_______>_______>_______>_______。_______（2）E元素的逐级电离能按照I1、I2、I3……的顺序，最先出现Ix>Ix-1时的x=_______。（3）F元素基态原子的电子排布式为_______。与其同周期基态原子未成对电子最多的元素符号为_______，该元素价电子层轨道表示式为_______。（4）C与F形成的某晶体晶胞如图所示，则该晶体化学式为_______。31.工业合成氨是人类科技的一项重大突破，其反应为：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。（1）判断该反应自发性并说明理由_______。（2）在一定温度下，NH3溶于水的过程及其平衡常数为：NH3(g)NH3(aq)K1=NH3(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)K2NH3·H2O(aq)(aq)+OH-(aq)K3忽略H2O的电离，NH3在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，用平衡压强p和上述平衡常数表示，则c=_______。（3）工业合成氨流程示意图如图1：①工业上通常在400~500℃下进行合成氨反应，用碰撞理论解释为什么不在常温下进行反应_______。②干燥净化的目的是_______，装置A的作用为_______，B处的物质主要是_______(写出物质并注明状态)。③工业上N2和H2混合气反应后经过图1中的过程再及时补充N2和H2进入合成塔反应，以一定量的N2和H2为研究对象，计算转化率时不考虑新补充进入的N2和H2，循环过程中转化率随温度变化曲线如图2所示，图2所示进程中表示热交换过程的是_______。A.a1→b1B.b1→c1C.c1→a2D.a2→c1E.c1→b2F.b2→c2G.c2→a3H.a3→c2（4）已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，假设使用现有合成氨催化剂铁触媒时的图象如图所示，2016年我国科学家研制出一种新型催化剂，合成氨条件降为350℃、1MPa，在图中画出在使用该高效催化剂下Rlnk与的关系图。______高二化学练习卷一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】A16.【答案】A17.【答案】D18.【答案】D19.【答案】B20.【答案】B21.【答案】C22.【答案】A23.【答案】B24.【答案】B25.【答案】D二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.回答下列问题【答案】（1）水分子之间形成氢键（2）元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，与H2的反