分析化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋海南师范大学

分析化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋海南师范大学第一章单元测试

试液体积在1～10mL的分析称为（）

A:常量分析B:半微量分析C:痕量分析D:微量分析

答案:半微量分析现需配制0.2molL-1H2SO4溶液，下列最适合量取浓H2SO4酸的仪器是（）

A:量筒B:容量瓶C:酸式滴定管D:移液管

答案:量筒用于滴定分析法的化学反应必须（）

A:有确定终点的方法B:反应速度快C:三者皆是D:定量完成

答案:三者皆是下列试剂中可作为酸碱滴定法中基准物质的是（）

A:H2C2O4×2H2O(99%)B:NaOH（99.99%）C:Na2CO3(99.5%)D:Na2B4O7×10H2O（99.99%）

答案:Na2B4O7×10H2O（99.99%）

用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定的条件。下述说法正确的是（）

A:有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质B:摩尔质量足够大的物质；C:纯物质；D:光谱纯物质；

答案:有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质滴定度=0.005585gmL，其含义为（）

A:1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O7;B:1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7;C:1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585g;D:1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe;

答案:1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe;在用Na₂CO₃标定盐酸时，某学生未将Na₂CO₃完全烘干，标出的盐酸浓度将会（）

A:偏低；B:偏高；C:与Na₂CO₃中含水量成反比D:准确；

答案:偏高；下列说法中错误的是（）

A:物质的量与质量m的关系为n=，式中M为物质的摩尔质量B:摩尔质量的单位是gmol⁻¹;C:在分析化学中，物质B的质量mB通常指的是用天平称取的质量；D:物质的量n与质量m的关系为n=，式中M为物质的量浓度；

答案:物质的量n与质量m的关系为n=，式中M为物质的量浓度；下列物质分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（）

A:NaHC₂O₄H₂C₂O4，(产物：Na₂C₂O₄)；B:(RCO)₂O,(产物：RCOONa)C:H₃PO₄,(产物：Na₂HPO₄);D:H₂C₈H₄O₄,(产物：Na₂C₈H₄O₄);

答案:NaHC₂O₄H₂C₂O4，(产物：Na₂C₂O₄)；某基准物质A的摩尔质量为50gmol⁻¹，用它标定0.2molL⁻¹的B溶液。若反应为A+2B==P，则每份基准物的称取量(单位:g)应为（）

A:0.4;B:0.6C:0.2;D:0.1;

答案:0.1;已知=0.01000gmL⁻¹,(=98.08gmol⁻¹)。则NaOH的物质的量浓度（单位:molL⁻¹）为（）

A:0.2039;B:0.1020;C:0.05100;D:0.10

答案:0.2039;定量分析过程主要包括：、、、、、等步骤。__________________

答案:取样、试样的处理与分解、干扰组分的分离、测定、数据处理、结果表达。

第二章单元测试

下列各项定义中不正确的是（）

A:绝对误差是测定值与真值之差B:平均偏差的值有时正有时负C:偏差是指测定值与平均值之差D:相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比

答案:平均偏差的值有时正有时负下面四种表述中正确的是（）

(1)分析结果与真实值差别越小，准确度越高;

(2)分析结果与平均值差别越小，准确度越高;

(3)精密度是分析结果与真实值的接近程度;

(4)精密度是几次平行测定结果相互接近的程度

A:1,2B:1,4C:3,4D:2,3

答案:1,4下列表述中,最能说明系统误差小的是（）

A:仔细校正所用砝码和容量仪器等B:高精密度C:标准差大D:与已知的质量分数的试样多次分析，结果的平均值与真实值一致

答案:与已知的质量分数的试样多次分析，结果的平均值与真实值一致下列有关随机误差的论述中不正确的是（）

A:随机误差具有单向性B:随机误差在分析中是无法避免的C:随机误差具有随机性D:随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

答案:随机误差具有单向性四位学生用重量法同时对分析纯BaCl2×2H2O试剂中Ba的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下[Mr(BaCl2×2H2O)=244.3,Ar(Ba)=137.3]，其中结果最好的是（）

A:=55.42s=1.5B:=56.15s=2.1C:=56.14s=0.21D:=55.10s=0.20

答案:=56.14s=0.21若能从精密度好就可断定分析结果可靠，则必须是（）

A:相对偏差小。B:平均偏差小；C:随机误差小；D:系统误差小；

答案:系统误差小；某组分X的质量分数按下式计算而得：w(X)=，若：c=（0.1020±0.0001）mol/L，V=（30.02±0.02）mL，M=（50.00±0.01）g/mol，m=（0.2020±0.0001）g，则对w(X)的误差来说，引入误差最大的是（）

A:“M”项B:“c”项C:“V”项D:“m”项

答案:“c”项用失去部分结晶水的H2C2O4×2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是（）

A:无影响；B:偏高；C:降低精密度D:偏低；

答案:偏低；称取邻苯二甲酸氢钾来标定NaOH溶液的浓度。若锥形瓶内有水，对标定结果的影响是（）

A:不能确定B:负误差；C:正误差；D:无影响；

答案:无影响；算式的结果应以几位有效数字报出（）

A:五位B:三位C:二位D:四位

答案:二位若重量法测定钡带来的溶解损失为0.29mgBa,用此法分析约含60%Ba的试样,那么当称样量为0.20g0.20g时结果的相对误差是___

答案:2.43%

第三章单元测试

水溶液呈中性是指（）

A:pOH=7B:pH=7C:[H+]=[OH-]D:pH+pOH=14

答案:[H+]=[OH-]下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（）

A:H2CO3和CO32-B:NH3和NH2-C:HSO4-和SO42-D:HCl和Cl-

答案:H2CO3和CO32-pKa(HCOOH)=3.77,pKb(HCOO-)=___;NaOH与HCOOH反应的平衡常数Kt=___;

HCl与HCOO-反应的平衡常数Kt=___。

答案:pKb(HCOO-)=10.23;Kt(NaOH与HCOOH)=2.1×10^10;Kt(HCl与HCOO-)=2.1×10^10.对一元弱酸而言，其共轭酸碱对Ka和Kb的关系是（25℃）（）

A:Ka×Kb

=10-8B:Ka

=;C:Ka×Kb=10-14D:Ka

×Kb

=1

答案:Ka×Kb=10-14下列物质中，两性物质为（）

A:H2PO4-

B:NH4+

C:CO32-D:Ac-

答案:H2PO4-

写出0.1mol/LNH4Ac溶液的质子条件式___。

答案:0c(NaCl)=0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是（）

A:[Na+]+[Cl-]=0.1mol/LB:[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]C:[H+]=[OH-]D:[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L

答案:[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]浓度为c（mol·L-1）的NaNO3溶液的质子条件式是（）

A:[Na+]+[NO3-]=cB:[H+]=[Na+]=[NO3-]+[OH-];C:[H+]=[OH-];D:[Na+]=[NO3-]=c;

答案:[H+]=[OH-];0.1mol/LNa2CO3溶液中,有关Na+的物料平衡式是___。有关CO32-的物料平衡式是___。

答案:0NaH2PO4水溶液的质子条件为（）

A:[H+

]+[H2PO4-

]+[H3PO4]=[OH-

]+3[PO43-

]B:[H+

]+[Na+

]=[H2PO4-

]+[OH-

]C:[H+

]+[H3PO4

]+[Na+

]=[OH-

]+[HPO42-

]+[PO43-

]D:[H+

]+[H3PO4

]=[HPO42-

]+2[PO43-

]+[OH-

]

答案:[H+

]+[H3PO4

]=[HPO42-

]+2[PO43-

]+[OH-

]丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=___,Kb2=___。

答案:0已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,则在pH=7.0时,溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于（）

A:100.4B:10-0.4C:10-5.2D:10-4.8

答案:10-0.4当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的平衡浓度为（）(已知H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)

A:0.050mol/LB:0.075mol/LC:0.15mol/LD:0.10mol/L

答案:0.10mol/L欲配制1000mL0.1moL/LHCl溶液，应取浓度为12moL/L的浓盐酸（）

A:1.2mLB:12mLC:0.84mLD:8.3mL

答案:8.3mL

第四章单元测试

乙二胺四乙酸二钠的分子简式可以表示为（）

A:Na2H4YB:H4YC:Na2H2YD:Na2Y2-

答案:Na2H2Y如右图所示，在pH=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是（）

A:H2Y2-B:H4YC:H3Y-D:HY3-

答案:H2Y2-EDTA与金属离子形成的配合物的摩尔比为（）

A:1：1B:1：2C:3：1D:1：3E:2：1

答案:1：1EDTA结构中有几个可供配位的配位原子（）

A:6B:3C:5D:4E:2

答案:6下列物质中可以简称为EDTA的物质是（）

A:NaH3YB:Na4YC:Na2H2YD:H4YE:Na3HY

答案:Na2H2Y；H4Y下列属于EDTA与金属离子形成的配合物的特点是（）

A:配合物多数不溶解于水B:配合物多数溶解于水;C:配合物相当稳定D:形成摩尔比为1：1的配合物E:配合物均有颜色

答案:配合物多数溶解于水;；配合物相当稳定；形成摩尔比为1：1的配合物；配合物均有颜色下列说法错误的是（）

A:[OH-]越大，越小B:[H+]越大，越大C:[OH-]越大，越大D:pH越大，越大E:pH越小，越大

答案:[OH-]越大，越大；pH越大，越大已知Ag+-S2O32-络合物的lgb1~lgb3分别为9.0,13.0和14.0,则K2=___;K3=___。

答案:K2=10^(13.0-9.0)=10^4K3=10^(14.0-13.0)=10^1已知H2C2O4的pKa1=1.28,pKa2=4.19。则C2O42-

的质子化常数lgKlgK=___,lgβ=___。

答案:无

第五章单元测试

对Ox-Red电对,25℃时条件电位()等于（）

A:+B:+C:+D:+

答案:+下列不影响条件电极电位的是（）

A:溶液离子强度B:络合效应C:沉淀效应D:氧化型浓度

答案:氧化型浓度如果在一含有铁(Ⅲ)和铁(Ⅱ)的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁(Ⅱ)，则铁电对的电极电位将（）

A:不变B:降低C:升高D:时高时低

答案:升高根据酸度对电对条件电极电位的影响，下列叙述中正确的是（）

A:pH增高增大；B:酸度增高减小C:酸度对无影响D:酸度增高增大

答案:酸度增高增大若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于（）

A:0.24VB:0.27VC:0.09VD:0.18V

答案:0.27V在1mol×L-1HCl溶液中,=1.28V，当Ce4+

有99.9%被还原成Ce3+时，该电对的E为（）

A:0.90VB:1.10VC:1.22VD:1.28V

答案:1.10V为降低某电对的电极电位,可加入能与___态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与___态形成稳定络合物的络合剂。

答案:0AgCl/Ag电对的能斯特方程为___。

答案:E=E°(AgCl/Ag)-(RT/nF)*ln([Ag+])用MnO4-/Mn2+电对的条件电位表达的此电对的能斯特公式为___。

答案:无已知在1mol/LHCl中，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.14V，反应的平衡常数K/=___。

答案:4.5×10^10

第六章单元测试

下列不属于重量分析对称量形式要求的是（）

A:对空气有足够的化学稳定性；B:有较大的摩尔质量C:组成已知，且固定D:与沉淀形式相同

答案:与沉淀形式相同下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）

A:重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关B:气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法C:气化法适用于挥发性物质及水分的测定D:重量法是通过由天平称量而获得分析结果的方法

答案:重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:A2B3==2A+3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是（）

A:2.4×10-13B:1.1×10-13C:1.0×10-14D:2.6×10-11

答案:1.1×10-130.01mol×L-1

K2CrO4溶液与AgBr（Ksp

=4´10-13

）和Ag2CrO4

(Ksp

=2´10-12

)固体处于平衡时，溶液中[Br-](单位:mol×L-1

)为（）

A:4.3´10-7

B:3´10-8C:2´10-3

D:4´10-13

答案:3´10-8微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol×L-1

AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol×L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）

A:相等B:大一倍C:小D:小一倍

答案:小已知AgBr的pKsp

=12.30,Ag(NH3)2+

的lgK=7.40,则AgBr在1.001mol×L-1NH3

溶液中的溶解度(单位:mol×L-1

)为（）

A:10-9.85

B:10-2.45C:10-6.15D:10-4.90

答案:10-2.45今有0.010mol×L-1

MnCl2溶液，开始形成Mn(OH)2溶液(pKsp

=12.35)时的pH值是（）

A:8.83B:1.65C:5.18D:10.35

答案:8.83下列不是增大沉淀物溶解度的因素是（）

A:酸效应B:盐效应C:配位效应D:同离子效应

答案:同离子效应CaF2在稀NaF溶液中的溶解度减小是由于（）

A:CaF2的溶度积常数很小B:Ca2+的配位效应C:F-的同离子效应D:NaF的盐效应

答案:F-的同离子效应下列违反无定形沉淀的生成条件的是（）

A:在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂B:沉淀作用宜在较浓的溶液中进行C:沉淀作用宜在热溶液中进行D:沉淀宜放置过液，使沉淀陈化

答案:沉淀宜放置过液，使沉淀陈化在重量分析中，制备沉淀时，沉淀剂的用量是（）

A:越多越好B:小于化学计量比C:适当过量D:等于化学计量比

答案:适当过量已知AgCl的Ksp

=1.8´10-10,Ag2CrO4的Ksp

=2.0´10-12。这两种沉淀中溶解度大的是___。

答案:AgCl已知CaC2O4的Ksp

=1.8´10-9

；H2C2O4的Ka1=5.9´10-2;Ka2=6.4´10-5。计算pH=4.0,过量的草酸盐浓度为0.010mol×L-1

时，CaC2O4的溶解度。

答案:CaC2O4的溶解度在这些条件下为3.6×10^-7mol/L。

第七章单元测试

设I0，I分别为入射光和透过光的强度，吸光度A的定义式是（）

A:lg(II0)B:lg(I0I)C:lgI0lgID:lgIlgI0

答案:lg(I0I)朗伯比耳定律只适用于（）

A:有色光B:复合光C:单色光D:白光

答案:单色光分光光度法中摩尔吸光系数的单位是（）

A:mol×cm-1B:L×mol-1C:mol×L-1×cm-1D:L×mol-1×cm-1

答案:L×mol-1×cm-1

摩尔吸光系数物理意义是（）

A:1mol有色物质的吸光度B:1mol×L-1某有色物质溶液的吸光度C:1mol×L-1某有色物质在1cm光程时的吸光度D:数值与有色物质溶液中的电离、聚合、配位等无关

答案:1mol×L-1某有色物质在1cm光程时的吸光度有色物质溶液对光吸收的摩尔吸光系数的大小，除与该有色物质的结构特性有关外，还与下列情况有关的是（）

A:入射光波长B:有色物质溶液的浓度C:入射光强度D:有色物质溶液层厚度

答案:入射光波长符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是（）

A:减少、不变B:不变、增加C:不变、减少D:增加、不变

答案:不变、增加某金属离子X与R试剂形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.0´10-4

mol×L-1,用1cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400,则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数(单位:L×mol-1×cm-1)（）

A:4´103B:4´10-4C:4´10-3D:4´104

答案:4´103光度法测定cmol×L-1的有色溶液，在一定条件下测得透光度为T。当浓度为mol×L-1时，同样条件下测得透光度为（）

A:B:T6C:D:T3

答案:Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g×mol-1和112.4g×mol-1

,各用一种显色反应以分光光度法测定。同样质量的Fe和Cd分别被显色成体积相同的溶液，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数（）

A:基本相同B:Fe的约为Cd的2倍C:Cd的约为Fe的4倍D:Cd的约为Fe的2倍

答案:Cd的约为Fe的4倍某显色剂在pH为1~6时呈黄色，pH为6~12时呈橙色，pH大于13时呈红色。该显色剂与某金属离子配位后呈现红色，则该显色反应应在（）

A:中性溶液