陕西省汉中市2020-2021学年下学期期末校级联考高二化学试题

2020~2021学年度第二学期期末校际联考高二化学试题注意事项：1.本试卷共8页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.习近平主席在第75届联合国大会上宣布：我国力争在2030年前碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现上述目标的是A.开发清洁能源 B.多开私家车出行C.研究碳循环利用 D.推动绿色工厂建设，种植“碳中和林”【答案】B2.下列有关物质归类正确的是选项ABCD名称碳纳米管真丝瓷器胆矾分类高分子化合物多糖有机物强电解质【答案】D3.下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是A.浓硫酸与木炭在加热条件下反应——强氧化性B.浓硫酸使纸张变黑——吸水性C.浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性D.向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性【答案】A4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.个氧分子与个氢分子的质量比为B.中含有的质子数为C.标准状况下，中含分子数为D.硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为【答案】C5.化学散发着迷人的魅力，为人类发展带来无限可能。下列说法错误的是A.三星堆遗址出土的神树、纵目人像，由铜(含锡、铅)冶炼而成，它们属于青铜器B.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中“炒”为氧化除碳过程C.新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D.嫦娥五号使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将太阳能转化成电能【答案】D6.淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要食品工业原料。下列说法错误的是A.③的反应为人体提供能量 B.④的反应是水解反应C.淀粉属于天然有机高分子化合物 D.麦芽糖的分子式为C12H22O11【答案】B7.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.向工业废水中加入去除其中的、B.对电力不足的新能源汽车充电C.用高锰酸钾溶液去除书画上的红霉D.呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂【答案】A8.是合成治疗肺结核药物Pretomanid的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为B.碱性条件下水解产物之一是乙二醇C.与互同分异构体D.不能发生消去反应【答案】C9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.将Fe3O4固体投入稀硝酸中：B.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：C.氯化铝溶液中加入过量氨水：D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3(胶体)+3H+【答案】D10.用如图所示装置制取、提纯并收集气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)时，其中可行的是选项气体abcACl2浓盐酸二氧化锰饱和食盐水BCO2稀盐酸石灰石饱和Na2CO3溶液CO2双氧水二氧化锰浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰【答案】C11.是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取的电解池示意图如下，电池总反应为。下列说法正确的是A.石墨电极上的反应式为B.电解后溶液的减小C.铜电极接直流电源的负极D.当有电子转移时，有生成【答案】A12.寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，和含有相同的电子数，下列说法正确的是A.原子半径：X＜Y＜M＜N B.化合物X2Y2中的化学键为共价键C.简单氢化物的稳定性：Y＜N D.M的最高价氧化物对应的水化物是强碱【答案】B13.25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是A.a＝12.5，且混合溶液pH＝7B.对应曲线上E、F之间任何一点，溶液中都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C.K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D.P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)【答案】C14.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B新制氯水中加入碳酸钙粉末,有无色气体生成酸性:HClO>H2CO3C将打磨过的铝箔加热,铝箔熔化但并不滴落铝表面的氧化膜熔点高,包在熔化的铝外面D向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Nal的混合溶液中滴加少盘稀AgNO3溶液,生成黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)【答案】C第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(3题，共43分)15.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分为，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：(l)废铁渣进行“粉碎”的目的是___________。(2)“酸浸”时用硫酸()，该硫酸的质量分数为___________。(3)“酸浸“需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。已知：一定温度下，在开始沉淀，沉淀完全。①酸浸时应控制溶液的：___________(填范围)，其原因是___________。②酸浸时通入的目的是___________(用离子方程式表示)。③当酸浸温度超过时，铁浸取率反而减小，原因是___________。(4)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。(5)“浓度检测”是先用将还原为，再用酸性标准溶液测定的量(被还原为)，则、和中还原性最强的是___________。【答案】①减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率②56%③④时将有部分沉淀损失⑤⑥温度超过时，水解反应速率明显加快，导致浓度降低⑦和⑧16.过一硫酸氢钾(KHSO5)具有极强的水溶性和腐蚀性，是一种常见的消毒剂。实验室常用过一硫酸与碳酸钾制取过一硫酸氢钾，制取装置及步骤如下：Ⅰ．将一定量已预冷的双氧水溶液加入三颈烧瓶，放入冰盐浴中，加入双氧水稳定剂，不断搅拌并缓慢加浓硫酸，制取过一硫酸。Ⅱ．分批向三颈烧瓶中加入碳酸钾固体，保持一定温度下，搅拌30分钟。Ⅲ．将粗产品低温冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤沉淀，烘干，得过一硫酸氢钾。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ制取过一硫酸化学方程式为___________。(2)指出装置图中的一处明显错误：___________；仪器a的名称是___________。(3)过一硫酸氢钾产物产率(以活性氧含量表示)随温度、稳定剂种类的变化如表：稳定剂种类活性氧含量/%-12℃-8℃-4℃0℃水杨酸2.32.93.62.21.4聚乙二醇2.63.13.82.71.93.33.84.53.32.72.63.24.22.52.2根据实验数据分析，制备过一硫酸氢钾的最优条件为___________、___________。(4)过滤后，用无水乙醇替代蒸馏水洗涤沉淀的目的是___________。(5)测定过一硫酸氢钾(KHSO5)的质量分数。①称量mg样品配制成500mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L标准KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象为___________。②若消耗KMnO4溶液VmL，则该样品中过一硫酸氢钾的质量分数表达式为___________。(已知)【答案】①H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O②温度计没有插入液面以下③恒压滴液漏斗④反应温度-4℃⑤稳定剂HEDP⑥减少产物因溶解造成的损失⑦滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不变色⑧17.工业合成氨的反应为(1)根据下表数据计算___________。化学键键能/kJ/mol436386x(2)在体积为的恒容密闭容器中发生上述反应，其平衡常数与温度的关系如表：298398498平衡常数①判断___________(填“”、“”或“”)。②时进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(3)甲同学为了探究外界条件对反应影响，以参加合成氨反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。①条件下，的平均反应速率=___________。②相对而言，可能改变的条件是___________。③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为___________(填“”、“”、“”或“”)。(4)乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，图乙表示温度时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强()的关系。若体系在下达到平衡，①此时的平衡分压为___________(分压总压物质的量分数)。②经计算可得此时的平衡常数___________(用平分压代替平衡浓度计算，结果精确到0.001)。【答案】①946②③AC④⑤增加浓度⑥B⑦9⑧(二)选考题(15分，请考生从所给的2道题目中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分)18.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。回答下列问题：(1)Cu+的价电子排布图为___________；Cu2O与Cu2S熔点较高的是___________，原因为___________。(2)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示。写出该物质的电子式：___________。从钙离子看，属于___________堆积；一个晶胞含有的键平均有___________个。(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。【答案】①②Cu2O③两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，而O2-的半径小于S2-，Cu2O的晶格能大，熔点更高④⑤面心立方最密⑥8⑦FeC⑧19.光刻胶是半导体光刻工艺的核心材料，2020年12月我国自主研发的第一支光刻胺通过产品验证，打破了国外垄断。从A合成某酯类光刻胶Ⅰ的一种合成路线如图所示，其中代表的是330弱碱性环氧系阴离子交换树脂。已知：①；②RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl。回答下列问题：(1)A的名称是_________