2024-2025学年高二化学苏教版同步课件 选择性必修2-专题4 第一单元 第1课时 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型

第一单元分子空间结构与物质性质高中化学选择性必修2专题4第1课时多样的分子空间结构价层电子对互斥模型1.了解常见分子的空间结构。2.了解价层电子对互斥模型，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间结构。学习目标H2OCO2直线形180°V形105°HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°一、形形色色的分子五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4一、形形色色的分子正四面体在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。

同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成键？思考:

同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？二、价层互斥理论2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）代表物电子式中心原子结合原子数σ键电子对孤对电子对价层电子对数H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数δ键电子对数

=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数

=½（a-xb)2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对δ键电子对数

=与中心原子结合的原子数a:对于原子：为中心原子的价电子数(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数分子或离子中心原子

a

x

b中心原子上的孤电子对数H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤电子对的计算

6

221=½（a-xb)二、价层电子对互斥理论

剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：234VSEPR模型：

二、价层电子对互斥理论直线平面三角形正四面体二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO24.VSEPR模型应用——预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH3H2O4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形应用反馈化学式中心原子孤对电子数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形V形22平面三角形四面体四面体ABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型

立体结构

实例

23平面三角形20 AB2直线形

CO230 AB321 AB2价层电子对数平面三角形

BF3V形SO2小结:直线形价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型

实例