测试卷05-2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷（解析版）

2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷05(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．下列物质属于酸性氧化物的是()A．Na2OB．COC．CaOD．SO2【答案】D【解析】Na2O和CaO是碱性氧化物；CO虽然是非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。2．由一种元素组成的物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定不是化合物D．不可能是混合物【答案】C【解析】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成氧气、臭氧两种物质。若仅由O2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O2、O3共同组成，则该物质是混合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合物。3．下列物质中，属于电解质的是()A．Cu B．HCl C．NaCl溶液 D．CO2【答案】B【解析】A项，铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B项，氯化氢在水溶液中能导电，属于电解质，故B符合题意；C项，氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D项，二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，故D不符合题意；故选B。4．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．稀硫酸 B．氢氧化铁胶体 C．饱和食盐水 D．氯化钾溶液【答案】B【解析】分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质。A项，稀硫酸是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B项，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B符合题意；C项，饱和食盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D项，氯化钾溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；故选B。5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】A【解析】HCOeq\o\al(－,3)为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋COeq\o\al(2－,3)，应写为HCOeq\o\al(－,3)，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSOeq\o\al(－,4)在水溶液里能完全电离成H＋与SOeq\o\al(2－,4)，故D项错误。6．下列叙述中，不正确的是()A．摩尔是物质的量的单位 B．N2的摩尔质量为28g/molC．阿伏加德罗常数为6.02×1023 D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol【答案】C【解析】A项，物质的量的单位是摩尔，故A正确；B项，N2的分子量是28，则N2的摩尔质量为28g/mol，故B正确；C项，阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，故C错误；D项，气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol，故D正确；故选C。7．下列物质中，所含分子数最多的()A．0.8molHe B．标准状况下4.48LSO2C．NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D．16gO2(O2的摩尔质量是32g•mol-1)【答案】C【解析】利用n=，分子数与物质的量成正比例。A项，He的物质的量为0.8mol；B项，标准状况下，4.48LSO2的物质的量为=0.2mol；C项，NA个CH4的物质的量为1mol；D项，16gO2的物质的量为=0.5mol；综上所述，所含分子数最多的是NA个CH4，选项C符合题意；故选C。8．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。9．下列电离方程式书写正确的是()A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-B．加热NaHSO4至熔融状态：NaHSO4=Na++HSO4-C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3++SO42-D．把NH4Cl放入水中：NH4Cl=N3-+4H++Cl-【答案】B【解析】A项，CaO放入水中，与水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，A错误；B项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成、加热至熔化时电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，B正确；C项，Al2(SO4)3溶于水电离的方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-，故C错误；D项，NH4Cl放入水中电离产生铵离子和氯离子，电离方程式为NH4Cl=NH4+＋Cl－，故D错误；故选B。10．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是()A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体【答案】A【解析】A项，成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；B项，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意；C项，《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；D项，雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意；故选A。11．新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是()A．云、烟、雾均属于气溶胶B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶【答案】D【解析】A项，云、雾、烟尘也是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，A正确；B项，胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，B正确；C项，胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C正确；D项，胶体微粒直径介于1～100nm之间，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，D错误；故选D。12．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是()A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应【答案】B【解析】盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。13．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是()A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色【答案】C【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确。钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确。钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确。钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。14．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是()A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3【答案】A【解析】A项，过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；B项，过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选；C项，氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、O22-，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为1：2，C不选；D项，氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。故选A。15．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=SO42-+H2OD．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】A项，铜为不活泼金属，稀硫酸滴在铜片不反应，A错误；B项，金属钠投入硫酸铜溶液中，钠首先和水生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，B错误；C项，NaHSO4溶液完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子反应生成水：H++OH-=H2O，C错误；D项，碳酸钙不溶于水，溶于足量的盐酸中生成氯化钙和水、二氧化碳气体：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；故选D。16．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】A项，CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，A错误；B项，反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，B错误；C项，反应中电子转移的方向和数目均正确，C正确；D项，该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，D错误；故选C。17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】A项，H+和OH-会反应生成H2O，这两种离子不能共存，A不符合题意；B项，Ca2+和CO32-会反应生成CaCO3沉淀，这两种离子不能共存，B不符合题意；C项，该组离子能在溶液中大量共存，C符合题意；D项，Ba2+和SO42-会反应生成BaSO4沉淀，这两种离子不能共存，D不符合题意；故选C。18．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是()A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO-C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2【答案】A【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选A。19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．42gNaHCO3含有的阳离子总数为0.5NAB．标准状况下2.24LNH3含有的中子数为NAC．35.5g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为1.5NAD．含0.2mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数为0.2NA【答案】A【解析】A项，42gNaHCO3的物质的量是0.5mol，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，故42gNaHCO3含有的阳离子总数为0.5NA，A正确；B项，标准状况下，2.24LNH3的物质的量为0.1mol，1个NH3中含有7个中子，因此0.lmolNH3含有的中子数为0.7NA，B错误；C项，35.5g氯气的物质的量为0.5mol，氯气和铁反应时，1个氯气分子得到2个电子，则35.5g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为NA，C错误；D项，Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，故含0.2mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.2NA，D错误；故选A。20．已知NCl3中N元素为价，关于反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaOH+3ClO2↑+NH3↑+3NaCl，下列说法正确的是()A．NH3是氧化产物B．NaClO2发生了还原反应C．当反应中转移0.6mol电子时，有0.1molNCl3被还原D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1【答案】C【解析】已知NCl3中N元素为-3价，则氯元素化合价为+1；反应中NCl3的氯元素化合价从+1价降低至-1价，NaClO2中氯元素的化合价从+3价升高至+4价，所以NCl3是氧化剂，发生了还原反应，NaClO2是还原剂，发生了氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物。A项，NH3中氮元素、氢元素均没有化合价改变，不是氧化产物，A错误；B项，NaClO2是还原剂，发生了氧化反应，B错误；C项，反应中NCl3的氯元素化合价从+1价降低至-1价，NCl3~6e-，当反应中转移0.6mol电子，则有0.1molNCl3被还原，C正确；D项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，D错误；故选C。21．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B．能使试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、、、能大量共存C．向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【答案】A【解析】A项，氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将溴单质还原为无色的溴离子，故能使溴水褪色，Ａ正确；B项，能使pH试纸显蓝色的溶液是强酸性溶液，则OH-和Fe3+不能大量共存，B错误；C项，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C错误；D项，还原性Fe2+＜I-，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误；故选A。22．氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。下列说法正确的是()A．所得混合气体的平均相对分子质量为B．O2、Cl2是氧化产物C．生成标准状况下1.344LO2，转移电子数0.4NAD．被氧化和被还原的氯元素之比为2：1【答案】C【解析】A项，根据方程式可知混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量为=47.6g/mol，故A错误；B项，Cl2是由HClO3中Cl由+5价下降至0价转化而生成，属还原产物，故B错误；C项，由反应8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O可知，每生成3molO2，得、失电子数均为20NA，标准状况下1.344LO2，即0.06mol，转移电子数0.4NA，故C正确；D项，由反应8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O可知，被氧化和被还原的氯元素之比为1：1，故D错误；故选C。23．氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是()A．步骤Ⅰ中发生的反应为4LiOH(熔融)4Li+2H2O+O2↑B．该转化历程没有涉及置换反应C．该转化历程的总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2D．N2的氧化性强于O2【答案】D【解析】A项，步骤Ⅰ中发生反应为4LiOH(熔融)4Li+2H2O+O2↑，A正确；B项，步骤Ⅰ中发生的反应属于分解反应，步骤Ⅱ中发生的反应为6Li+N22Li3N，属于化合反应，步骤Ⅲ中发生的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，属于复分解反应，该转化历程没有涉及置换反应，B正确；C项，三步反应加起来可得总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，C正确；D项，元素的非金属性越强，单质得电子能力越强，其单质的氧化性就越强，因非金属性：O>N，则O2的氧化性强于N2，D错误；故选D。24．某实验小组设计下列装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作供养剂，下列说法错误的是A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验C．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2D．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，可平衡气压，以防发生堵塞【答案】C【解析】A项，由图可知，装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗，故A正确；B项，装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，故B正确；C项，装置D的目的是干燥O2，应装入氢氧化钠溶液，故C错误；D项，装置C中Na2O2若放太多，在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，平衡气压，以防发生堵塞，故D正确；故选C。25．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有BCO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去Na2CO3可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ错，无CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3Ⅰ对，Ⅱ对，有D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出NaHCO3难溶于水Ⅰ对，Ⅱ对，有【答案】C【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；B项，Na2CO3可与HCl反应，但CO2也可以和Na2CO3反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错误，故B错误；C项，NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，可发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选C。二、非选择题(包括第26题～第31题6个大题，共50分)26．(7分)钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反应的离子方程式为_______。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。【答案】(1)①+7价(1分)②氧化产物(1分)③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1分)(2)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分)②氯水(1分)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(1分)③胶体(1分)【解析】(1)①KClO4中K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。②反应6Na+Fe2O33Na2O+2Fe中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此Na2O是氧化产物。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。27．(11分)最近，单县二中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘峰同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如下：主要成分：25%NaClO500mL密度：1.19g/cm3注意事项：密封保存使用方法：该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。(1)NaClO属于_______类物质(填字母)A．氧化物 B．碱 C．盐 D．纯净物(2)次氯酸是一种弱酸，根据物质的类别与性质的关系，请你写出NaClO与稀硫酸反应的化学方程式_______。(3)该84消毒液NaClO的物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。(4)刘峰同学欲用NaClO固体配制480mL该浓度的84消毒液。在下图所示提供的仪器中，不需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______。(5)某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。a.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水b.定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出c.定容时，俯视刻度线d.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水【答案】(1)CD(2分)(2)2NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋2HClO(1分)(3)4.0(1分)(4)

AB(2分)

玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(2分)(5)62.5(1分)

c(2分)【解析】本实验为用NaClO固体配制480mL图示浓度的消毒液，需要计算→称量→溶解(回温)→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤。(1)NaClO属于盐和纯净物，故选CD；(2)NaClO与稀硫酸反应生成硫酸钠和次氯酸，化学方程式为2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO；(3)该84消毒液NaClO的物质的量浓度约为c=；(4)需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，故选AB；还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；(5)稀释前后硫酸的物质的量不变，则有，解得V=0.0625L，故为62.5mL；A项，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，A错误；B项，定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，物质的量减少，溶液浓度偏低，B错误；C项，定容时俯视刻度线，水的体积减少，溶液浓度偏高，C正确；D项，定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水，水的体积偏多，溶溶液浓度偏低，D错误；故选C。28．(8分)实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化产物是_______(填化学式)，氧化剂与还原剂的个数之比_______；(2)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是_______；A．制备Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．尾气处理(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：①反应Ⅰ的离子方程式为_______。②反应Ⅱ属于_______反应(填基本反应类型)。(4)实验室迅速制备少量氯气也可利用反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行，如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是_______。(5)根据上述制备氯气的实验原理可以得出氧化性KMnO4_______MnO2(填大于或小于)。【答案】(1)

Cl2(1分)

1：2(1分)(2)B(2分)(3)CuO+2H+=Cu2++H2O(1分)

置换(1分)(4)16(1分)(5)大于(1分)【解析】(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素从+4价降低到+2价、部分盐酸中氯元素从-1价升高到0价，则氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2；参加反应的HCl与作还原剂的HCl之比为2：1，故氧化剂与还原剂个数比为1：2；(2)A项，实验室制Cl2需要加热装置，A项错误；B项，饱和食盐水可以降低Cl2溶解度，同时吸收HCl，再经浓硫酸干燥，此装置可净化干燥Cl2，B项正确；C项，收集Cl2需要短管连接外界大气，C项错误；D项，Ca(OH)2溶解度小，吸收Cl2应使用NaOH溶液，D项错误；故选B；(3)反应Ⅰ为CuO与HCl反应生成CuCl2和H2O，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；一定条件下，反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，则属于置换反应；(4)KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)反应中，HCl转变为Cl2时Cl元素从-1价升高到0价、锰元素从+7价降低到+2价，如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，HCl的系数是16；(5)实验室制Cl2与上述制Cl2的方法都是氧化HCl，实验室制Cl2氧化剂为MnO2，需要加热，(4)方法制Cl2氧化剂为KMnO4，常温就可以进行，(4)方法更易进行，故氧化性KMnO4>MnO2。29．(8分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是_______(填装置序号)。②图Ⅲ、Ⅳ中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：_______。【答案】(1)2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑(1分)

煤油(1分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)(3)

-1(1分)

还原剂(1分)(4)

Ⅰ、Ⅱ

(1分)

Ⅳ(1分)

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1分)【解析】①是单质Na；②是钠的氧化物，为氧化钠或过氧化钠。(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑；常温下，钠能与氧气、水等物质反应，所以通常将其保存在煤油中；(2)淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)NaH中H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂。(4)①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠与盐酸反应速率快；相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳气体多，只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是Ⅰ、Ⅱ。②图Ⅳ中碳酸氢钠比碳酸钠所受温度低，碳酸氢钠分解、碳酸钠不分解，能能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中受热处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。30．(10分)ClO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。制备NaClO2晶体的实验装置如下图所示。已知：ClO2熔点：-59℃、沸点：11℃；H2O2沸点：150℃请回答：(1)在三颈烧瓶中制备ClO2气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n(ClO2)：n(A)=_______；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是：_______。(2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将ClO2吹入的H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO2晶体。①当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因：_______。②仪器A的作用是_______；③制备NaClO2晶体的化学方程式为：_______。④冰水浴的作用是：_______、_______。(3)将NaClO2在一定条件下可重新释放ClO2气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是_______。推测下列物质可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是_______。a.KMnO4溶液B．NaCl溶液C．KHSO3溶液【答案】(1)

2：1(1分)

平衡内外气压，使双氧水顺利滴加(1分)(2)

空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解

(1分)

防止倒吸(1分)

2ClO