解析：北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Na23CU64Ca40I卷选择题（共42分）1.下列物质属于电解质的是A.硝酸钾 B.酒精 C.铁 D.稀硫酸2.关于容量瓶上标有的内容不正确的是A.容积 B.温度 C.一条刻度线 D.两条刻度线3.下列电离方程式正确的是A.Na2CO3=Na2++CO32- B.Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-C.NH3·H2ONH4++OH- D.HClH++Cl-4.下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是A.Fe3O4 B.Na2O2 C.CuCl2 D.FeCl25.下列关于物质用途的说法中，不正确的是A.钠可用于制造高压钠灯 B.氯气可用于制备漂白粉C.Na2O2可用于呼吸面具供给氧气 D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多6.下表中关于物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3·H2ONaClNa2O2COA.A B.B C.C D.D7.下列实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色8.下列说法正确的是A.O2摩尔质量是32gB.11.2LH2的物质的量为0.5molC.将25g胆矾固体（CuSO4·5H2O）溶解在1L水中，可配制0.1mol/L的硫酸铜溶液D.将10mL10mol/L的盐酸加水稀释成100mL，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L9.与100mL0.2mol/LCaCl2溶液中Cl-浓度相同的是A.50mL0.1mol/LFeCl3溶液 B.200mL0.4mol/LNaCl溶液C.200mL0.1mol/LMgCl2溶液 D.200mL0.2mol/LKCl溶液10.下列化学方程式不能用H++OH-=H2O表示的是A.KOH+HCl=KCl+H2OB.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O11.下列能大量共存的离子组是A.Na+、Ag+、Cl-、OH- B.K+、OH-、HCO3-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、OH-、Cl-12.下列离子方程式书写正确的是A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C.金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD.金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑13.下列装置或实验操作正确的是A.除去食盐水中的泥沙B.移走蒸发皿C.向容量瓶中转移溶液D.除去二氧化碳中的氯化氢14.下列说法不正确的是A.氯元素在自然界中只能以化合态存在B.氯水应避光并置于阴凉处保存C.液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-，所以都能导电D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场15.下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B.可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液C.金属钠着火时，可用水来灭火D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO316.现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1：1的是A.分子数之比 B.原子数之比 C.质量比 D.密度比17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.18gH2O中所含电子数为10NAB.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAC.16gO2和O3的混合气体所含原子数为NAD.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2NA18.某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是编号123456所加物质无1gNa2CO31gNaHCO32gNaHCO31gNaHCO3和适量食醋适量酵母A.1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂B.4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深C.3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应19.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（97岁的Mr.Goodenough）、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3。下列有关金属锂的说法不正确的是A.金属锂也可保存在煤油中B.7gLi中所含质子的物质的量为3molC.金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法20.下列说法正确的是A.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-B.取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C.取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-D.可用稀盐酸一种试剂将Na2CO3、NaCl、AgNO3三种溶液区别开来21.在无土栽培时，需用0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体物质的量分别为A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24molII卷非选择题（共58分）22.7.8gNa2O2投入200mL水中，充分反应。(1)该反应的化学方程式为________。(2)生成的气体在标准状况下的体积为________L。(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（忽略反应前后溶液体积变化）23.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O如果此方案正确，请回答下列问题：(1)操作①应选择的主要仪器有________________。A.酒精灯B.漏斗C.坩埚(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是________。(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是________________。(4)操作③加的是________________。A.过量Na2CO3溶液B.过量K2CO3溶液C.过量NaNO3溶液(5)操作③中发生的化学反应的离子方程式是________________。(6)操作④的目的是________________。A.除去过量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl24.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应离子方程式为__________。(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。25.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。(1)装置甲中反应的离子方程式为______________________________；装置乙的作用是_______________，反应的化学方程式为____________________。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为_______________。II.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论_____________________________________样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为_______________。26.某小组以Ba（OH）2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①Ba（OH）2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：(1)Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生__________反应。a.置换反应b.酸碱中和反应c.复分解反应(2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba（OH）2发生了_______________。(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：物质Ba（OH）2BaSO4溶解度/g5.60.00025已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SO42-的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c（SO42-）×c（Ba2+）=A（A是一个常数）。比较实验1中溶液1和溶液2的c（SO42-）的大小：__________>__________。(5)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验