新疆兵地2017-2018学年高二化学上学期期末联考试题

新疆兵地20172018学年高二化学上学期期末联考试题注意事项：1.本试卷为问答分离式试卷，共6页，其中问卷4页，答卷2页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等信息填写在机读卡上。2.作答分选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁，不折叠、不破损，不得使用涂改液、粘胶带，不得使用小刀刮擦。3.考试结束后，请将机读卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Fe:56S:32Ag:108Cu：64第I卷（选择题共42分）一.选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2.下列说法中正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（）A.用物质A表示的反应的平均速率为0.4mol·L－1·s－1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

C.2s时物质A的转化率为70％

D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

4.已知：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO

的燃烧热为566kJ/molB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

△H<452

kJ/molD．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ

热量时，电子转移数为1.2041×024

(个)5.下列物质能促进水的电离的是()

A．小苏打B．醋酸C．乙醇D．氯化钠‎6.下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．紫色石蕊试液遇酸变为红色B．使用铁触媒，可加快合成氨反应速率C．合成氨工业采用500℃的高温进行生产D．一定条件下2HI(g)＝H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深8.T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g)＝2C(g)+D(g)ΔH>0，下列各图中正确的是（）A． B．C． D．9.常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/LNaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是()

A．①>②>③>④B．②>①>④>③C．③>④>②>①D．④>③>②>①10.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L‾1NaOH溶液滴定，说法正确的是()

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小‎11.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)12.在由水电离产生的c（H+）=1×1014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是()ANH4+,Al3+,Br,SO42BNa+,Mg2+,Cl,NO3CK+,Ba2+,Cl,NO3DK+,Na+,SO32,SO4213.已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgBr)=7.8×1013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3固体得到悬浊液,下列说法中正确的是A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主14．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()A．通电后阴极区附近溶液pH会增大B．阳极反应式为4OH－4e－＝2H2O+O2↑C．纯净的KOH溶液从b出口导出D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区第Ⅱ卷（非选择题共58分）二（本题包括5个小题，共43分）15.(8分)（1）一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生________腐蚀，其正极反应式为__________________，负极反应式为__________________，电池总反应式为________________________；（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O。试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，负极反应式为_________________；正极反应式为_________________：（3）用惰性电极电解CuCl2溶液，其阳极反应式为________________阴极反应式为_________________，16.(8分)（1）在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为______；若加水稀释到10000L时，溶液pH______。0pHV(HA)mLABCD130pHV(HA)mLABCD137132517.（14分）常温下，向25mL0.1mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式__________________（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因__________________。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)__________2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。（4）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系C点__________________________18．（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是___________装置，乙池是__________装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_________，B（石墨）电极的名称是________（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是__________________。A（Fe）电极的电极反应式为__________________，（4）乙池中反应的化学方程式为___________________________。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2_______mL（标准状况下）19．（12分）.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为__________________．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强的平衡常数的表达式为______，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_______（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是______；三.计算题20.（4分）如图所示的电解装置中，A池盛有200ml饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：（1）计算标准状况下气体各为多少升？AB（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）AB兵地20172018学年第一学期高二期末化学试卷（答案）15DCDDA610AACCB1114DCCD15.（8分）（毎空1分）（1）吸氧O2+2H2O+4e－=4OH－Fe2e－=Fe2+2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2（2）H22e－=2H+O2+4e－+H+=2H2O（3）2Cl2e－=Cl2CU2++2e－=2CU16.（8分）（毎空1分）（1）56接近于7且小于7（2）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+碱产生白色沉淀并且放出气体Al3++3HCO3=Al(OH)3+3CO2↑17.（14分）(毎空2分)（1）MOH＝M++OH－（2）碱A—＋H2OHA＋OH－＞（3）=0.05+1011（4）c(A－)＞c(M+)＞

c(H+)＞

c(OH－)

18.（12分）（1）原电池（化学能转变为电