专题十 水溶液中的离子平衡（测试）-2025版高考化学二轮复习讲练测合集

专题十水溶液中的离子平衡（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集一、单项选择题：本题共16小题，每题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡正向移动，电离常数增大B.向该溶液中加少量固体，平衡正向移动C.向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小D.通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少2.下列实验探究方案不能达到探究目的的是()实验实验探究方案探究目的A甲、乙两支试管中分别加入溶液，向甲试管中加入少量晶体，观察溶液颜色变化反应物浓度对水解平衡的影响B向溶液中加入溶液，观察现象比较和结合的能力C向滴有酚酞的溶液中，加入少量固体，观察溶液颜色变化验证溶液中存在水解平衡D用计测量相同浓度溶液与的，比较两溶液的大小比较次氯酸和醋酸酸性强弱A.A B.B C.C D.D3.已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力。某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列说法错误的是()分子式4.877.24(一级)8.99.4A.在冰醋酸中的电离方程式：B.在冰醋酸中酸性：C.结合的能力：D.相同温度下醋酸在液氨中的小于其在水中的4.用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯离子浓度变化如图所示，a点表示大量AgCl溶于水形成的悬浊液，下列说法正确的是()A.该温度下B.b点可能加入少量蒸馏水C.c点可能加入一定量的KI溶液D.d点不可能存在5.将0.1的醋酸钠溶液20mL与0.1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A.B.C.D.6.常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与、，关系如图，下列叙述正确的是()A.曲线n表示pH与的变化关系B.若M点存在，则C.消耗NaOH体积为30mL时，D.N点7.已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是()HClOA.向漂白粉溶液中加入少量可增强漂白性B.向溶液中通入少量发生反应的离子方程式为：C.相同浓度的溶液的pH值由大到小的顺序为：D.相同浓度的和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：8.常温下，封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随其体积增加，溶液pH变化如下图所示(HClO的电离平衡常数为，)，下列分析错误的是()A.A点pH为10.2B.B点中存在C.水电离程度D.中性点在BC之间9.常温下，往溶液中通入至饱和，有微量FeS生成，溶液中（溶液体积和浓度的变化忽略不计）［已知：的电离常数、，，］，下列说法不正确的是()A.溶液中，B.反应的C.溶液中，D.溶液中，pH约为510.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V（NaOH）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.约为10-4.76B.点a：C.点b：D.水的电离程度：a<b<c<d11.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是()实验方案现象结论A向0.1mol/L稀盐酸中加入少量固体，测量溶液温度变化溶液温度下降>0B向2mL0.1mol/L溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀（AgI）<（AgCl）C向1mL0.1mol/L溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后再加入2mL，振荡后静置，取上层清液滴加KSCN溶液上层清液变红色与反应存在限度D向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水溶液由红色变无色氯水中存在酸性物质A.A B.B C.C D.D12.湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。25℃时，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示。已知：。下列叙述错误的是()A.25℃时，的溶解度不会因增大而一直减小B.25℃时，的平衡常数C.当时，溶液中D.沉淀最彻底时，溶液中13.向氨水中通入，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图。下列有关分析不合理的是A.B.曲线b代表，曲线c代表C.时，D.时，14.亚磷酸()是二元弱酸。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说法错误的是()A.常温下，的近似为10-6.7B.b点对应的溶液中存在：C.c点由水电离出的D.d点对应的溶液中存在：15.亚磷酸（）是二元弱酸。常温下，向的氨水中滴加溶液。混合溶液中与关系如图所示。下列叙述正确的是()A.时，B.当时，C.当时，D.的平衡常数16.已知，25℃时，的。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液中的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如下图（忽略滴定过程中温度的变化）。[如分布分数：]下列说法错误的是()A.两次突变，应选用不同的指示剂B.pH=8时：C.b点溶液D.二、非选择题：本题共4小题，未标注的每空为1分，共36分。17.（8分）钙钛矿具有优异的电导性能。某兴趣小组以、为原料进行了如下探究过程：已知：①所有气体体积数据均已折算至标准状况，溶液B的溶质为、、。②沉淀E为、、混合物，调节加入量可控制各组分比例。③，，，，。回答下列问题：（1）中铅元素的化合价为___________，气体A的成分为___________。（2）“富氧焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________________________（2分）。（3）适当增加溶液B中的加入量，会使的x值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）设计合理的实验方案，定性检验固体D的化学组成___________。（5）为降低产品的杂质含量，有同学提出用替代作沉淀剂，请结合计算说明沉淀反应能进行的理由___________________________________（2分）。18.（8分）乙酸()是一种重要的化学试剂，其性质与电离平衡密切相关。实验小组同学研究25℃时电离平衡的影响因素。提出假设：稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定，记录数据。(已知：25℃时，的)序号/40.00//02.864.00/36.0003.36…4.00ab3：44.534.004.0032.001：14.65回答下列问题：(1)根据表中信息，___________，___________。(2)由实验和可知，稀释溶液，电离平衡将____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，理由是___________________________________（2分）；由实验~可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。提出的假设成立。(3)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为___________（2分）。②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定，结果与资料数据相符。(4)小组进一步提出：利用浓度均约为的和溶液，可测定的。小组同学设计方案并进行实验，请完成下表中的内容。移取20.00mLHAc溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。___________，测得溶液的为4.76。实验结论：得到的结果与资料数据相符，方案可行。19.（10分）四氯化锡()是合成有机锡化合物的原料，制备的装置如图所示。有关信息如表：化学式Sn熔点/℃232246-33沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，易水解生成Zn(OH)Cl沉淀；易被等氧化为无色液体，易水解生成回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________。(2)甲中发生反应的离子方程式为_______________________________（2分）。(3)丁中反应需要通入过量的，并控制温度在232~652℃，一段时间后可以通过___________现象判断丁中的反应已经完成。(4)产物有和少量，可选用___________试剂（填序号）检验；的存在。A.稀盐酸 B.酸性高锰酸钾 C.滴有KSCN的的混合液(5)若缺少装置丙，丁处主要副反应的化学方程式为___________________________（2分）。(6)利用沉淀滴定法测定产物中的含量，方案如下：准确称取mg产品，用蒸馏水溶解后，调pH6~8，用b的硝酸银标准溶液滴定，以溶液为指示剂，当产生砖红色沉淀时，消耗VmL硝酸银溶液，则产品中的物质的量为___________（用含字母的表达式表示，的式量为，的式量为），若测得的含量偏高，原因是_______________________________________________（2分）[已知；为砖红色沉淀，]。20.（10分）乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：I.已知25℃时，和的电离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数()(1)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是___________(填标号)。A. B. C.NaClO D.(2)的溶液中，结合数据用化学用语解释原因：__________________________________（2分）_。(3)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________________________（2分）。(4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是_______(填标号)。A. B. C. D.NaOHⅡ.乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。(5)室温下，测得溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______________________。(6)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是___________________________________（2分）。②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是___________(填序号)。a.b.c.

答案以及解析1.答案：D解析：A.加水时，促进电离，平衡正向移动，但温度不变，则电离常数不变，故A项错误；B.向该溶液中加少量固体，铵根离子浓度增大，抑制电离，平衡逆向移动，故B项错误；C.向该溶液中滴加几滴增大，抑制电离，平衡逆向移动，故C项错误；D.通入少量HCl气体，浓度减小，促进电离，平衡正向移动，故D项正确；故本题选D。2.答案：A解析：A.加入甲试管中加入少量晶体，观察溶液颜色变化，可以判断平衡移动方向，但缺少对照实验，故A错误；B.向溶液中加入溶液，观察现象，产生白色沉这说明比结合的能力强，故B正确；C.离子将碳酸根离子沉淀，碳酸钠溶液中存在水解平衡，则平衡逆向移动，溶液碱性减弱，滴有酚敌的溶液红色变浅，故C正确；D，盐类水解的规律是越弱越水解，同浓度次氯酸钠与醋酸钠值比较次氯酸钠大，次氯酸根离子水解程度大，说明次氨酸酸性更弱，故D正确；故选A。3.答案：C解析：A.在冰醋酸中部分电离出硝酸根离子和离子，电离方程式为，A正确；B.电离平衡常数越大，酸性越强；电离常数：，则在冰醋酸中酸性：，B正确；C.在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，C错误；D.相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的小于其在水中的，D正确；故答案为：C。4.答案：C解析：A.a点表示大量AgCl溶于水形成的悬浊液，存在沉淀溶解平衡，，，=0.5×0.5=0.25，故A错误；B.，若b点加入少量蒸馏水，，则可知均不变，不符合图像变化，故B错误；C.若c点滴加KI溶液，浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中浓度减小，而部分转化为AgI沉淀，故C正确；D.若温度升高，会增大，此时均增大且，故D错误；故答案选C。5.答案：B解析：B.根据A的分析可知，，离子浓度大小为：，故B正确；故选B.6.答案：B解析：由的电离常数可知，溶液中的浓度与的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数，同理可知，溶液中的浓度与的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数，电离常数大于，由图可知，-lgX为0时，溶液中曲线m对应溶液pH小于曲线n对应溶液pH，所以曲线m表示pH与的变化关系、曲线n表示pH与的变化关系；M点时，溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaHA溶液，则溶液的浓度为0.1mol/L，N点时溶液中的NaHA与氢氧化钠溶液恰好反应得到溶液；溶液中pH为0时，溶液中的氢离子浓度为1mol/L，由电离常数可知，电离常数=，由图可知，pH为0时，=1.4，则，同理可知，。A.由分析可知，曲线m表示pH与的变化关系、曲线n表示pH与的变化关系，故A错误；B.由分析可知，M点时，0.1mol/L溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应得到NaHA溶液，溶液中存在质子守恒关系，故B正确；C.消耗氢氧化钠体积为30mL时，0.1mol/L溶液与等浓度的氢氧化钠溶液得到等浓度的和NaHA混合溶液，由图可知，溶液的pH接近于7，则由电离常数可知，溶液中>>1，则溶液中的浓度大于，故C错误；D.由分析可知，N点时溶液中的NaHA与氢氧化钠溶液恰好反应得到溶液，溶液中存在物料守恒关系≈0.033mol/L，由溶液中的电荷守恒关系可知，溶液中，故D错误；故选B。7.答案：B解析：B.亚硫酸的酸性强于碳酸，则溶液中通入少量发生反应的离子方程式为：，B正确；答案选B。8.答案：D解析：由图可知，亚硫酸氢钠溶液体积为10mL时，溶液中发生的反应为，反应得到等浓度的氯化钠、次氯酸和硫酸钠混合溶液；亚硫酸氢钠溶液体积为20mL时，溶液中发生的反应为，反应得到氯化钠、硫酸钠和硫酸的混合溶液；亚硫酸氢钠溶液体积为40mL时，溶液中发生的反应为，反应得到氯化钠、硫酸钠和亚硫酸的混合溶液。A.常温下，NaClO中发生水解反应：，水解常数为，溶液中，则，A点的，故A正确；B.B点是等浓度的NaCl、HClO和混合溶液，由电荷守恒，存在，故B正确；C.由分析可知，A点为次氯酸钠溶液，次氯酸根离子水解促进水的电离，B点为等浓度的氯化钠、次氯酸和硫酸钠混合溶液，次氯酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，C点为氯化钠、硫酸钠和硫酸的混合溶液，硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，D点为氯化钠、硫酸钠和亚硫酸的混合溶液，亚硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，酸溶液中氢离子浓度越大，抑制水的电离程度越大，则水电离程度大小顺序为A>B>D>C，故C正确；D.A点为次氯酸钠溶液，呈碱性，根据分析，V=10mL时，，溶液中发生的反应为，反应得到等浓度的氯化钠、次氯酸和硫酸钠混合溶液，NaCl、都是中性盐，含有HClO则溶液呈酸性，中性点在AB之间，故D错误；故选D。9.答案：D解析：溶液中，的水解常数，则，故溶液中，A正确；根据反应①、②、③，由①-②-③可得反应，则，B正确；往溶液中通入至饱和，有微量FeS生成，，C正确；根据反应的，则，pH约为2.3，D错误。10.答案：D解析：D.c点溶液中水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，D错误；故答案为：D。11.答案：C解析：A.向0.1mol/L稀盐酸中加入少量固体，测量溶液温度变化，溶液温度下降，固体溶解可能吸热，由实验操作和现象，不能证明反应为吸热反应，故A错误；B.向2mL0.1mol/L溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，反应后，有剩余，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，KI可能与直接反应，而不是与AgCl反应，不能说明AgCl转化为AgI、AgI溶解度小于AgCl，故B错误；C.向1mL0.1mol/L溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，氯化铁不足，充分反应后再加入2mL，振荡后静置，取上层清液滴加KSCN溶液，上层清液变红色，可知铁离子不能完全转化，与反应存在限度，故C正确；D.向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水，溶液由红色变无色，氯水中存在酸性物质中和碱或存在强氧化性物质，能将酚酞氧化，故D错误；故选C。12.答案：C解析：A．由图可知，开始的时候氯化银的溶解度随着增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大到一定程度的时候，随着增大，溶液中的银离子和氯离子形成络合离子而溶解度增大，故A正确；B．常温下，的平衡常数，在图中横坐标为时与相交，即两者的浓度相等，则在常数中其比值为1，此时该反应平衡常数，故B正确；C．当时，图中横坐标为-2，由图可知此时，故C错误；D．沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候就是沉淀最彻底时，由图可知此时，由可知，，则此时，故D正确；故答案选C。13.答案：D解析：A.根据，当pH=1.98时，，=，则，故A正确；B.由分析可知，b代表，曲线c代表，故B正确；C.时，溶液中溶质主要为和，电离产生的()和()基本相等，而电离产生的()约是()的2倍，可见此时溶液中()最大；由图可以看出pH=7时()>()，而此时浓度很小，故pH=7时离子浓度大小关系为：，故C正确；D.根据电荷守恒，有：，pH=10时，，则，则一定存在关系，故D错误；故选D。14.答案：C解析：A．由图可知，a点溶质中物质的量浓度比为1:1，此时近似等于，为6.7，即，代入，A正确；B．b点对应的溶液为物质的量比为1:1的的混合溶液，的Ka2近似为10-6.7，故的电离程度大于水解程度，故，B正确；C．c点溶质为，水的电离被抑制，由水电离出的，C错误；D．d点对应的溶液为物质的量比为1:2的，依据物料守恒可知：，D正确；故答案为C。15.答案：答案：D解析：根据电离常数表达式可知，随着增大，增大，、减小，而，故直线Ⅰ代表与关系，直线Ⅱ代表与关系，直线Ⅲ代表与关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，，。时，和氨水恰好完全反应生成，质子守恒式为，A项错误；根据电荷守恒式，有：，当时，，，B项错误；根据酸和碱完全反应时离子方程式：，由电离常数和水的离子积求平衡常数：，当时，，，C项错误；的平衡常数，D项正确。16.答案：D解析：A.根据图像可知，第一次滴定突变时溶液呈酸性，所以可以选择甲基橙作指示剂，第二次滴定突变时溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，故A正确；B.根据图像可知，pH=8时，溶液中含有和NaHR，此时，则，故B正确；C.由图可知，b点溶质为NaHR，则存在物料守恒：，故C正确；D.的，则，则，故D错误；故选D。17.答案：（1）+4；、（2）（3）增大（4）取少量固体D，加水溶解，若产生能使带火星木条复燃的气体则证明含；继续加足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含（5）沉淀的平衡常数，因、比小，同理可知对应沉淀反应的平衡常数更大解析：（1）由分析知，中铅元素的化合价为+4价；气体A的成分为、。（2）沉淀E为、、，“富氧焙烧”中有参与反应，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为：。（3）根据题意可知，因为的更小，可知草酸钙先沉淀完，因此增加的加入量，更有利于增加的量，会导致的x值增大。（4）定性检验固体D的化学组成，可以通过检验是否存在过氧化钠和碳酸钠来验证，实验方案：取少量固体D，加水溶解，若产生能使带火星木条复燃的气体则证明含；继续加足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含。（5）为降低产品的杂质含量，用替代作沉淀剂，发生的反应为：，该反应的平衡常数，有，代入可知，发生的反应为：，该反应的平衡常数有，同理可得，沉淀草酸钙的平衡常数为，三者平衡常数均较大，有利于反应正向进行，可以替代，故答案为：沉淀的平衡常数，因、比小，同理可知对应沉淀反应的平衡常数更大。18.答案：(1)3.00；33.00(2)正向移动；实验溶液稀释了10倍，比实验增大的值小于1(3)0.1104(4)向滴定后的混合液中加入溶液解析：（1）由探究实验变量唯一化原则可知，验证醋酸根离子浓度对电离平衡影响时，溶液的总体积应保持不变，则实验Ⅶ中醋酸和醋酸钠混合溶液的体积为，由等浓度的醋酸钠和醋酸的物质的量比为3：4，醋酸溶液的体积为，则醋酸钠溶液的体积，故答案为：3.00；33.00；（2）由表格数据可知，向实验的溶液中加水稀释得到实验的溶液时，溶液的变化量小于稀释倍数，说明醋酸的电离平衡正向移动；故答案为：正向移动；实验溶液稀释了10倍，比实验增大的值小于1；（3）由题意可知，醋酸溶液与氧化钠溶液恰好反应，则醋酸溶液的浓度为=，故答案为：0.1104；（4）向的醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为醋酸钠，由电离常数可知，溶液中醋酸溶液浓度与醋酸根离子浓度相等时，电离常数与溶液中氢离子浓度相等，则实验Ⅱ的操作为向滴定后的混合液中加入醋酸溶液，测得溶液的为4.76，故答案为：向滴定后的混合液中加入溶液。19.答案：(1)蒸馏烧瓶(2)(3)戊中牛角管处不再有液体滴下(4)C(5)(6)或；易被氧化解析：仪器A是蒸馏烧瓶，在甲中浓盐酸和高锰酸钾不加热反应产生氯气；乙装置盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体；丙装置干燥氯气，防止生成的四氯化锡水解；丁中锡熔化后与氯气反应；戊装置冷凝收集四氯化锡；碱石灰一方面吸收未反应的氯气，另一方面防止空气中的水蒸气进入戊装置导致四氯化锡水解。（1）根据装置图可知：仪器a的名称为蒸馏烧瓶；（2）甲中浓盐酸和高锰酸钾不加热反应产生氯气，该反应的离子方程式为：；（3）丁中反应需要通入过量的，可以防止生成，并控制温度在232~652℃，一段时间后可以通过戊中牛角管处不再有液体滴下，说明不再反应产生，此时与Sn反应结束；（4）可以根据的还原性确定氯化亚锡的存在。A.稀盐酸