专题四 离子反应与氧化还原反应（练基础）-2025版高考化学二轮复习讲练测合集

专题四离子反应与氧化还原反应（练基础）——高考化学二轮复习讲练测合集1.下列离子方程式书写正确的是()A.氧化铁溶于氢碘酸：B.向含0.2mol的溶液中通入0.15mol：C.向溶液中加入含等物质的量溶质的溶液：D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2.下列离子方程式能解释对应的实验事实的是()A.KI溶液滴入酸性溶液中：B.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：C.将过量通入NaClO溶液中：D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3.化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是()A.溶液中滴加少量溶液：B.溶液中滴加足量溶液：C.溶液中滴加少量盐酸：D.溶液中滴加少量氯水：(氧化性：)4.下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是()选项离子组加（或通）入试剂判断和分析A足量能大量共存B足量溶液不能大量共存，只发生下列反应C足量溶液不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀D少量不能大量共存，只发生下列反应A.A B.B C.C D.D5.下列各组离子不能大量共存的是()A.使石蕊变红的溶液中：B.酸性溶液中：C.澄清透明的溶液中：D.含有的溶液中：6.下列方程式书写正确的是()A.往饱和溶液中通入足量：B.鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中：C.足量溶液中加入固体：D.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：7.为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程()下列说法不正确的是A.X可能是B.步骤i、ii的顺序可以互换C.步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、D.步骤iv中发生的离子反应为：、8.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是()A.由水电离产生的的溶液中：、、、B.能使甲基橙显橙色的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.澄清透明的无色溶液中：、、、9.和X四种离子以个数比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是()A. B. C. D.10.用绿矾制备电池电极材料的流程如下：下列说法正确的是()A.反应1中转化为B.可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应C.可以使用溶液检验沉淀是否洗涤干净D.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：111.工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，下列有关说法错误的是()A.“过程1”中是还原剂B.反应过程中产生的O可加快对的吸收C.每吸收1mol，整个过程需要的物质的量为0.5molD.“过程2”的离子方程式可表示为12.二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的（其中C为+2价）氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是()A. B.氧化性：C.氧化产物与还原产物的个数比为3:2 D.当生成1mol分子时，转移6mol电子13.已知有如下反应：①；②；③。试判断氧化性强弱顺序正的是()A.B.C.D.14.是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：①向含的溶液中通入制备：②实验室制：③测定废水中：，下列有关说法错误的是()A.的氧化性一定比的氧化性强B.物质氧化性与酸碱性有关，越低，氧化性越强C.③中生成2个还原产物时转移6个电子D.若转移电子数相等，则①中与②中的质量之比为15.回答下列有关氧化还原的问题。（1）下列微粒：①S②③④⑤⑥⑦。在化学反应中只能被氧化的是________（填序号，下同），只能表现出氧化性的是________.（2）将溶液滴加到酸性溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是________，这样推测的理由是________.（3）自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出两种方案：①方案a：碱性条件下用还原，产物为。生成1个分子的同时会生成________个。②方案b：碱性条件下用粉还原，产物是发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用双线桥标出电子转移的方向和数目。（4）设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。试剂a：________现象：________.（5）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：。试通过计算和推理完成下面的问题：①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物②A物质可以使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式________.此反应中每个A分子________（填“得到”或“失去”）________个电子，发生________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。

答案以及解析1.答案：B解析：A.具有强氧化性，与反应生成、，，A错误；B.还原性，先与反应，，B正确；C.铵根、铁离子与反应的顺序，等物质的量两种物质反应，，C错误；D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，，D错误；故答案为：B。2.答案：A解析：A.碘化钾溶液滴入酸性碘酸钾溶液中发生的反应为酸性条件下溶液中的碘酸根离子与碘离子反应生成碘和水，反应的离子方程式为，故A正确；B.溴化亚铁溶液与足量氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故B错误；C.过量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钠，反应的离子方程式为，故C错误；D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管发生的反应为银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选A。3.答案：A解析：A.向溶液加入少量的溶液，氢氧根离子不足，离子方程式为：，A正确；B.溶液中滴加足量溶液中，铵根离子、氢离子和硫酸根离子均完全反应，离子方程式为：，B错误；C.溶液中逐滴滴加少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误；D.向溶液中滴入少量氯水，碘离子的还原性大于亚铁离子，故反应的离子方程式为：，D错误；故选A。4.答案：A解析：A.之间不反应能够共存，通入足量也不反应，能够大量共存，故A正确。B.生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故B错误。C.和之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，和发生的不是双水解反应，故C错误。D.之间不反应能够共存，通入少量后先发生的氧化还原反应为：，后发生反应，故D错误。5.答案：B解析：A.使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故不选A；B.与结合为，所以酸性溶液中不能大量含有，故选B；C.不能结合为沉淀，所以澄清透明的溶液中可以大量含有，故不选C；D.含有的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故不选D；选B。6.答案：D解析：A.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会看到有白色沉淀析出，离子方程式为：，故A错误；B.易溶于水，要拆成离子，故离子方程式为：；故B错误；C.易溶于水，拆成离子，离子方程式为：；故C错误；D.氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，先通入足量的氨气，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，发生；本质为，故D正确。答案选D。7.答案：A解析：A.碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确；B.加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确；C.根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确；D.滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确；故选A。8.答案：B解析：A.水电离产生的，说明水的电离被促进，该溶液可能为水解显酸性或碱性的盐溶液。酸性条件下，、发生氧化还原反应，不能大量共存。碱性条件下，不能大量共存，A错误；B.能使甲基橙显橙色的溶液显酸性，该溶液中、、、能大量共存，B正确；C.的溶液显酸性，该溶液中不能大量共存，C错误；D.和在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D错误。答案为：B。9.答案：D解析：当不计算X所带电荷时，正电荷数为2×3+3=9，负电荷数为4×2=8，根据溶液呈电中性可知，X必定带一个单位负电荷，由于氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是，故选D。10.答案：D解析：D.草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此与草酸物质的量之比为2：1，故D正确。11.答案：C解析：A.“过程1”中，转化为，Ni元素的化合价升高，作还原剂，A正确；B.反应过程中产生的O具有很强的活性，能将氧化为，与水作用生成，所以可加快对的吸收，B正确；C.依据得失电子守恒，每吸收1mol需要转移2mol，则整个过程需要的物质的量为1mol，C错误；D.“过程2”中，1mol转化为和O时，需要转移2mole-，则需消耗2mol，反应的离子方程式可表示为，D正确；故选C。12.答案：D解析：A.根据化学反应方程式中原子守恒可知，该离子方程式中，，A正确；B.该离子方程式中，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，B正确；C.该反应中氧化产物是和，还原产物是，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，C正确；D.该离子方程式：，电子转移为，则当生成1mol时，转移10mol电子，D错误；故选D。13.答案：C解析：根据反应①，可知氧化性顺序是：；根据化学反应②，可知氧化性顺序是：；根据反应③，可知氧化性顺序是：；综上可知氧化性顺序是：14.答案：A解析：本题考查氧化还原反应的应用及相关计算。反应中，是氧化剂，是氧化产物，说明该条件下氧化性：，A项错误；由反应①②可知，在酸性条件下，具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；③中被还原生成的还原产物为，Mn元素化合价由+7→+4，则生成2mol还原产物时转移6mol电子，C项正确；①中1mol转移1mol电子，②中1mol转移5mol电子，所以若转移电子数相等，则①中与②中的质量之比为5：1，D项正确。15.答案：（1）②⑤；④（2）；元素化合价降低，需要S元素升高价态（3）①8；②（4）高锰酸钾（氮水，溴水等合理即可）；溶液颜色变浅（褪去）均可（5）①d；②；失去；2；氧化解析：（1）①S的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；②的化合价处于最低价态，只有还原性；③的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；④的化合价处于最高价态，只有氧化性；⑤Cu的化合价处于最低价态，只有还原性；⑥HCl中氢元素的化合价处于最高价态，只有氧化性；Cl元素的化合价处于最低价态，只有还原性；所以HCI既有氧化性又有还原性；⑦中氢元素的化合价处于最高价态，只有氧化性；O的化合价处于最低价态，只有还原性；所以既有氧化性又有还原性；结合以上分析可知，在化学反应中，该物质做还原剂，只能被氧化的是②；该物质只做氧化剂，只能表现出氧化性的是④，故答案为：②⑤；④；（2）具有还原性，酸性溶液具有强氧化性，二者混合发生氧化还原反应，紫色褪去说明被还原，化合价降低，中+4价的S元素化合价升高，在溶液中以形式存在，硫元素化合价为+6价；（3）①方案a：，铁元素化合价由+2价变为+3价，，氮元素化合价由+5价变为-3价，根据电子得失守恒可知，，解得：，故答案为：8；②方案b：中，铝元素化合价升高了3价，中，氮元素化合价降低了5价，共变化了10价：根据氧化还原反应中化合价升降总数相等规律可知，填系数10，填系数10，填系数6，填系数3，最后根据电荷守恒及原子守恒配平其它物质的系数，具体如下：根据方程式可知，该反应中，转移了，电子转移的方向和数目如下：（4）验证亚硫酸钠具有还原性，可与氧化