专题二 阿伏加德罗常数（练重难）-2025版高考化学二轮复习讲练测合集

专题二阿伏加德罗常数（练重难）——高考化学二轮复习讲练测合集1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.4.2g中含有的键数目最多是0.9B.3.2g中含有的离子数是0.15C.常温下1LpH=8的溶液中，水电离出的数目是D.2.8g铁在中完全燃烧，转移的电子数是0.12.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.中含有σ键数目最多为B.中含有氧原子数为C.向溶液通氨气至中性，铵根离子数为D.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.S晶体中含有的共价键数为5B.常温下，pH=2的溶液中数目为0.01C.足量Zn与10g98%的浓硫酸反应，转移的电子数为0.2D.通入水中，溶液中含有质子的数目为104.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为0.2B.50g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有σ键数目为5.5C.溶于水，溶液中的粒子数之和等于2D.与足量的反应转移的电子数为0.25.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.4.6g完全燃烧，最多有个C—H键断裂B.0.1mol丙烯酸（）中含有个σ键C.含0.5mol的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数为D.0.2mol完全水解形成的胶体粒子数等于6.氯气溶于水可以发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含有个Cl原子B.0.1molHClO溶于水，溶液中含有个C.若所得溶液pH=3，则溶液中含有个D.若反应消耗1mol，则转移N个电子7.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol气体中H*数目为2B.1mol中σ键的数目为14C.标准状况下，2.24L中含有的电子数目为4D.和合成1mol时转移电子数目为38.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.同温同压下，个CO与个的体积相等B.6.4gCu与足量浓硝酸反应后，转移的电子数小于0.2C.18g中含有中子数10D.32g（）中含非极性键的数目为9.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.0.50mol分子中含有σ键的数目为2.5B.标准状况下，22.4LNO与11.2L在密闭容器中充分反应后的分子数为C.25℃，1.0LpH=2的溶液中H的数目为0.01D.足量的浓盐酸与8.7g反应，转移电子的数目为0.410.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.工业上合成标准状况下，转移的电子数目为3B.铁与硫酸铜溶液反应，固体质量增加8g，转移电子数为2C.标准状况下，33.6L光气（）的中心原子的价层电子对数为4.5D.加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为0.511.“侯氏制碱法”是我国科学家的重要贡献之一，其主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.溶液中含数目为6B.含孤电子对数为0.5C.固体中含分子数为D.中含电子数为2812.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2L甲烷与氧气的混合气体完全燃烧后，气体分子数为0.5B.pH=2的溶液中，个数为C.12g溶于水，产生的阴、阳离子个数总和为0.2D.0.5mol中，配位原子的个数为213.煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.0.1mol硫酸铝铵晶体中含有的个数为B.工业上采用电解熔融的方法制备金属AlC.生成物和在标准状况下的体积之比为5:3D.用和合成1mol氨气时共转移3mol电子14.已知：，是阿伏加德罗常数的值。当在标准状况下生成时，下列说法错误的是()A.转移电子数为B.产物经充分过滤、洗涤、干燥后，理论上剩余固体质量为0.174gC.消耗的含孤电子对数为D.若反应物无剩余，将生成物过滤后配成2L溶液，常温下溶液pH=1115.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.与反应，固体增重2.8g时，转移电子数为B.中含质子数为C.24g金刚石中含个共价键D.溶液中，的数目之和为

答案以及解析1.答案：A解析：2.答案：A解析：分子式为的物质为（含6个σ键）或（含7个σ键），则含有的σ键数目最多为0.7，A正确；含有的O原子数为，B错误；向溶液中通入至溶液变为中性，由电荷守恒知，由于易水解，故溶液中数目小于，C错误；通入水中后，部分发生可逆反应，则标准状况下，通入水中，所得溶液中数目小于，D错误。3.答案：A解析：晶体中含有和，中含有4mol共价键，中含有1mol共价键，故总共价键的数目为5，A正确；没有给出溶液的体积，无法计算溶液中数目，B错误；足量Zn与10g98%的浓硫酸（含）反应时依次发生反应，根据方程式可知反应完全时，转移的电子数小于0.2，C错误；溶于水得到的氨水中含有水，所以溶液中含有的质子数远大于10，D错误。4.答案：A解析：和的摩尔质量都是，固体（由和构成）和（由和构成）中阴、阳离子数之比均为1:1，12g和的物质的量为0.1mol，该固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为，A正确；丙醇水溶液的水分子中也存在σ键，50g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有σ键数目大于[提示：正丙醇和异丙醇分子中所含σ键数目相同]，B错误，溶于水中存在平衡和，根据氯原子守恒，则，故、、HClO的粒子数之和小于，C错误；7.8g的物质的量为0.1mol，由反应可知，7.8g与足量的反应转移的电子数为，D错误。5.答案：B解析：可能是乙醇（），也可能是二甲醚，0.1mol该物质完全燃烧时断裂的C—H键数目分别是、，A错误；每个中有4个—1价的O和1个—2价的O，Cr的化合价为+6，中Cr的化合价也为+6，则含0.5mol的酸性溶液与足量反应生成，Cr元素化合价不变，没有转移电子，C错误；形成胶体的粒子为的聚合体，因此粒子数小于，且具体数目无法确定，D错误。6.答案：D解析：没有说明氯气所处的状态，不能计算出中含有的Cl原子数目，A错误；HClO属于弱电解质，在溶液中不能完全电离，B错误；没有给出具体的溶液体积，溶液中个数难以得出，C错误；根据反应原理，可以得出每消耗，反应转移个电子，D正确。7.答案：D解析：是共价化合物，气体中不存在，A错误：一个分子中含10个C—Hσ键、3个C—Cσ键，1mol中σ键数目为13，B错误；在标准状况下，为固态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算出2.24L的物质的量，故无法求出其电子数目，C错误；根据氧化还原反应原理可知，和合成1mol，时转移电子数目为3，D正确。8.答案：D解析：题中虽给出了同温同压，但未指明物质的状态，故无法判断CO与的体积，A错误；6.4gCu的6.4g物质的量为，与足量浓硝酸反应后，转化为，则转移的电子数为，B错误；18g的物质的量，每个18g中含10个中子，则18g中含有中子数，C错误；32g的物质的量为，每个中含8个非极性键，则含非极性键的数目为，D正确。9.答案：C解析：的结构式为，1个分子中含有6个σ键，则0.5mol分子中含有σ键的数目为,A错误；在标准状况下，NO与在密闭容器中发生反应、，因此1molNO与0.5mol在密闭容器中充分反应后的分子数小于，B错误；常温下，pH=2的溶液中氢离子浓度为，则1.0LpH=2的溶液中氢离子数目为，C正确；足量的浓盐酸与8.7g（0.1mol）反应，Mn从+4价转化为+2价，则转移电子的数目为，D错误。10.答案：D解析：工业上合成标准状况下，即生成，转移的电子数目为3，A说法正确；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，固体质量增加8g，则有1molFe发生反应，转移电子数目为2，B说法正确；的中心原子的价层电子对数为3，所以标准状况下，33.6L光气33.6L（）的中心原子的价层电子对数为，C说法正确；与足量浓溶液反应时，先发生与生成和NaOH的反应，化学方程式为，参与反应时生成2molNaOH和，生成的NaOH再与反应生成，所以生成气体分子的数目大于0.5，D说法错误。11.答案：D解析：缺少溶液体积，无法计算溶液中所含离子的数目，A错误；未标明气体所处状态，无法用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量，即无法计算气体所含孤电子对数目，B错误；是离子晶体，固体中不存在分子，C错误；的物质的量为，N、H、Cl所含电子数分别为7、1、17，故中含有的电子数为（7+4×1+17）×=28，D正确。12.答案：D解析：标准状况下，11.2L甲烷与氧气的混合气体的物质的量为0.5mol，完全燃烧时发生反应，标准状况下，为液体，则生成的气体分子数小于，A错误；未给出溶液体积，无法求出溶液中的个数，B错误；溶于水产生、、，12g的物质的量为0.1mol，溶于水，产生的阴、阳离子个数总和为，C错误；中，N为配位原子，则0.5mol中，配位原子的个数为，D正确。13.答案：C解析：1mol硫酸铝铵晶体中含有，0.1mol硫酸铝铵晶体中含有的个数为，A说法正确；金属Al是活泼金属，工业上常采用电解熔融的方法制备金属Al，B说法正确；标准状况下，不是气体，是气体，无法计算二者的体积之比，C说法错误；用和合成氨气时，氮元素由0价降为-3价，每生成1mol氨气时共转移3mol电子，D说法正确。14.答案：A解析：当反应在标准状况下产生时，。反应中，Mn从+7价变为+4价，O从-1价升高到0价，故当有产生时，转移的电子数为，A说法错误；产物经充分过滤、洗涤、干燥后，理论上剩余固体为，根据化学方程式可知，产生的物质的量为，即质量为，B说法正确；根据化学方程式计算可知，消耗的物质的量为，每个分子中含有的孤电子对数为4，即反应消耗的含有的孤电子对数为，C说法正确；反应产生的物质的量为，将生成物配成2L溶液