新教案钠及其化合物预习有答案

星火教育顺德分公司乐从校区一对一教案学科：化学任课老师：罗老师授课时间：2014年月日（星期）:00-:00姓名年级：高一教学课题钠及其化合物阶段基础（√）提高（）强化（）课时计划第（）次课共（）次课教学目标知识与技能：1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。

2．了解钠的存在和用途。

3．了解钠的生产原理。

4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。过程与方法：1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。情感态度与价值观：1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。重点难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行观察和分析教学方法信息摘录，引入课题教学过程2001年7月7日至9日，珠江惊现若干神秘“水雷”,据现场一位群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。据悉，7月6日珠江水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经把盖子打开后，接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。据调查共有8个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中5个已发生剧烈爆炸，另外3个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题。专家组紧急研究出方案，下午4点30分，在四五个消防员和民警的帮助下，铁桶终于被捞上来了。消防员们立刻将它放进早已准备在旁边的塑料桶内，然后倒进了两桶煤油，危机总算是暂时过去了。[思考]（1）金属钠遇水为何会爆炸？究竟发生了怎样的反应？产物又是什么呢？皮肤接触后为什么会剧烈疼痛？（2）铁桶捞上来后为什么要浸入煤油中呢？[引入]钠的化学性质：[演示实验一]用刀切割钠，观察切面颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。[注意安全]１、钠的取用－－镊子2、钠表面煤油要用滤纸吸干3、切割在滤纸或玻璃片上进行4、剩余金属钠全部放回试剂瓶老师提问：实验中同学们看到什么现象，为什么？要求学生回答：钠的颜色由光亮逐渐变为白色粉末。老师：回答对了，钠很活泼，常温下，易被空气中的O2氧化，生成Na2O请写出反应方程式。4Na+O2=2Na2O（白色）考点一：钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应：常温：4Na+O2AUTOTEXT====2Na2O（白色固体）加热：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）2Na+Cl22NaCl2Na+SNa②钠与水反应:2Na+2H2OAUTOTEXT====2NaOH+H2↑实验现象：浮、熔、游、红（滴加酚酞的水）钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。③钠与酸反应：如2Na+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2OAUTOTEXT====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；（或原子反应堆的导热剂）③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。经典练习1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界2、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。(2)装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：__________________________________、_________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。(1)6mol/L盐酸（2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）(2)除去气体中的HCl（2分）吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2=Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】（1）装置A是制取CO2的，所以A中的液体是6mol/L盐酸。由于硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行，所以不能选择稀硫酸。（2）由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应，从而干扰实验，所以装置B的作用是除去气体中的HCl。在反应中CO2是过量的，所以碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。（3）氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应，所以反应的方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3。（4）根据题意可知，生成的氧气是0.01mol，则过氧化钠的物质的量是0.02mol，质量是1.56g，所以样品中过氧化钠的质量分数是1.56÷2×100％＝78％。2、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性Na2O+H2OAUTOTEXT====2NaOHNa2O+CO2AUTOTEXT====Na2CO3Na2O+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2O另外：加热时，2Na2O+O2AUTOTEXT====2Na2O2(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na2O2+2H2OAUTOTEXT====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2AUTOTEXT====2Na2CO3+O2↑（作供氧剂）。因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2+H2OAUTOTEXT====2NaOH+H2O2,2H2O2AUTOTEXT====2H2O+O2反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。（3）氧化钠和过氧化钠性质的比较名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与H2O反应Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成条件钠与O2常温下反应：

4Na+O2＝2Na2O用途供氧剂、氧化剂、漂白剂知识检测1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（

）A．都是淡黄色固体B。都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D。都能与二氧化碳化合2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（

）A．Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D3、下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，A不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应的，选项B不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应是相同的，选项C不正确，所以正确的答案选D。4、Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程式为。在这个反应中，电子转移的总数为被氧化的是价态元素，氧化剂是。2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（2分），2e-，－1，氧，Na2O2（各1分）3、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较性质Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液热稳定性稳定受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2AUTOTEXT====2NaHCO3除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，先Na2CO3+HClAUTOTEXT====NaCl+NaHCO3,后NaHCO3+HClAUTOTEXT====NaCl+H2O+CO2↑.②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液立即有气体，反应是：Na2CO3+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2O+CO2.↑知识检测1.下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（

）。A、NaOHB、Na2O2C、NaHCO3D、Na2.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（

）。A．加入适量盐酸

B．加入NaOH溶液C．加热

D．配成溶液后通入CO23.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（

）。A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO34、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）A、加热使CuSO4•5H2O失水B、加热使KMnO4分解C、加热熔化烧碱D、加热分解碱式碳酸铜5、为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是（）A．观察加热时能否放出气体B．观察加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成6、下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．CaO7、根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，能相互转化：都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，碳酸钠的摩尔质量大，物质的量小，则生成气体少，所以放出CO2质量不相等，8、将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（）A．40%B．47%C．53%D．60%解：题中反应关系为：金属混合物（Mg、Al）最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，

所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为：×100%=40%，

1640故选A．9、下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由。（1）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别滴入10滴水。（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞。（3）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热。（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。（2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。（3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。10、某银白色固体A，放在空气中氧化成灰白色固体B。将A点燃火焰呈黄色，生成C。A、B、C均与无色液体D反应，生成碱性物质E。试推断A、B、C、D、E的化学式A__________B___________C_________D_________E____________考点二焰色反应焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。钠黄色钾紫色（透过蓝色钴玻璃）铜绿色钙砖红色焰色反应实验的注意事项：⑴点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)⑵铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色⑶铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。⑷铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。课堂随练1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。3.焰色反应的主要作用是什么？由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？物理性质，属元素性质，与价态无关5.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+考点五金属知识网络（写出各步反应的化学方程式）1、钠元素化合物知识网络：针对性练习1、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．碳与O2、于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO33、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③4、下列离子方程式正确的是（）A.过氧化钠与水反应：2Na2O2B.氧化钠与盐酸反应：O2C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应：D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+5、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C.分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色反应.已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。5.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)课堂总结课后作业AUTONUM．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中2．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热 D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A．NaOH B．Na2CO3•10H2C．Na2CO3 D8．只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、FeAUTONUM0．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化AUTONUM1．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－AUTONUM2．下列离子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．13．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl214.下列方法不能够生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水 C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl15.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体16.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB.制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2