高一 人教版 化学 第四章 第二节《元素性质的周期性变化规律》课件

元素性质的周期性变化规律高一—人教版—化学—第四章—第二节

学习目标一、知道同周期元素的核外电子排布、原子半径、化合价等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。二、能够以第三周期元素为例，说明同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强原子半径逐渐增大核外电子层数依次增大

环节一1～18号元素原子结构的分析阅读课本P101表4-5，填写P102表格。思考并讨论：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价呈现什么规律性的变化？

原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1～21———3～1011～18结论

2

31218180.152nm→0.071nm大→小+1→+5-4→-1→0+1

→0+1→+7-4→-1→0随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价呈现

的变化。0.186nm→0.099nm大→小

随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价呈现什么规律性的变化？O无+6价F无正价周期性氢原子是所有原子中半径最小的

以1-18号元素为例，以原子序数为横坐标，分别以最外层电子数、化合价和原子半径为纵坐标，绘制柱状图或折线图。随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价呈现的变化。周期性为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的增加而逐渐变小呢？

在电子层数相同的情况下，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的电性作用，使得最外层电子与原子核之间的距离，从而使得原子半径减小。思考与讨论增强缩小问题讨论：根据第三周期元素原子核外电子排布规律，你能推测该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？

环节二第三周期元素金属性和非金属性变化规律的探究推测：从左到右（稀有气体除外），元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。实验探究设计实验方案：探究钠、镁、铝的金属性强弱单质与水（或酸）反应的难易程度最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱

【实验比较1】

观察镁与水的反应，分析比较现象，得出结论。

【实验比较1】

观察镁与水的反应，分析比较现象，得出结论。

实验内容实验现象反应方程式实验结论Na与冷水（酚酞）Mg与冷水（酚酞）与热水（酚酞）常温下钠与水反应剧烈，放出氢气，溶液变红。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑常温下镁与水的反应较缓慢，镁条表面有微量气泡产生，溶液微微变红。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑加热后反应剧烈，镁条表面有大量气泡产生，镁条附近溶液变为红色。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑钠的金属性强于镁

向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象，得出结论。【实验比较2】AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+白色沉淀溶解

白色沉淀溶解白色絮状沉淀Al(OH)3白色沉淀在酸或强碱中都能够溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象，得出结论。【实验比较2】

【实验比较3】

向氯化镁溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象，得出结论。

【实验比较3】

向氯化镁溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象，得出结论。MgCl2溶液氨水HCl溶液NaOH溶液白色沉淀不溶解

Mg(OH)2白色沉淀只溶解于酸白色沉淀溶解

NaMgAl最高价氧化物对应的水化物碱性强弱

根据实验结论以及课本信息，得出结论。NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性：钠＞镁＞铝问题讨论

我们可以通过哪些方法验证元素的非金属性强弱？

单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性

最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱结论：硅、磷、硫、氯所对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐

，所以硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐

。增强增强分析科学事实：探究Si、P、S、Cl非金属性的强弱。阅读课本103页提供的最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱信息表。

通过实验比较和信息获取，你得出的结论是什么？与最初的预测一致吗？从左到右（稀有气体除外），元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

环节三同周期元素金属性和非金属性变化规律分析

元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性的变化

同周期主族元素性质变化规律的原因是什么？原子核外电子层数相同核电荷数逐渐增多失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强同一周期从左到右原子核对核外电子的电性作用增强金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小

元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。元素周期律——

环节四课堂小结随着原子序数的递增：1.元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。结构决定性质

性质反映结构2.同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。谢谢观看！

元素性质的周期性变化规律—在线答疑高一—人教版—化学—第四章—第二节微粒半径大小的比较（1）影响原子半径大小的因素：①核电荷数；

②核外电子层数。⑴同主族元素，电子层数越多，

则原子半径

;⑵同周期元素，电子层数相同，核电荷数越多,则原子半径

;越小越大r(Na)r(Li)＜r(Na)r(Mg)＜⑶同种元素的不同微粒，核电荷数相同，核外电子数越多，则微粒半径

;越大r(Cl)r(Na+)r(Na)r(Cl－)＜＞同种元素r阴离子>r原子>r阳离子（