高一 人教版 化学 上册 第四单元 第一节《原子结构与元素的性质（碱金属元素）》课件

高一—人教版—化学—第四单元-第一节

原子结构与元素的性质（碱金属元素）学习目标1.知道碱金属元素性质的相似性和递变性，并能用原子结构理论加

以解释。2.知道判断元素金属性的方法。3.树立“结构决定性质，性质反映结构”观念。4.初步建立根据元素在周期表中的位置预测元素性质的认识模型。电子层数结构1.核电荷数、原子序数2.核外电子最外层电子数位置（周期，族）

决定

反

映性质元素的性质

决定

反

映？环节一碱金属元素概貌由于核不稳定，Fr-223的半衰期最长仅有21分钟。由于它有放射性，而且化学性质极度活跃，故此至今无法制得纯钫。主要应用于核化学领域预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应，并评估所作预测的合理性。方法导引思考与讨论：1.填写P93的表格环节二碱金属元素原子结构2.思考两个问题：（1）周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？逐渐增多逐渐增大（2）碱金属原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？碱金属原子核外电子排布①相同点：碱金属元素原子结构中，最外层电子数都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素核电荷数逐渐增多，原子结构中电子层数__________，

原子半径逐渐_______。

1增大根据最外层都是一个电子可以预测碱金属元素的化学性质具有相似性,化学性质活泼，容易失去一个电子。逐渐增多环节三碱金属化学性质的比较探究环节一【问题和预测】回忆钠的性质并预测钾有哪些和钠相似的化学性质？观看实验视频时要注意三个方面：做了什么？→看到了什么？→说明了什么？1.钠、钾分别与氧气反应的比较探究环节二【实验和观察】钠钾相同现象剧烈燃烧不同现象火焰呈黄色火焰呈紫色K与O2反应生成产物复杂，不作介绍2Na+O2=Na2O24Na+O2=2Na2O4Li+O2=2Li2O2.钠、钾分别与水反应的比较探究环节二【实验和观察】钾与水反应钠钾相同现象浮

在水面上、

熔

成银白色小球、在水面上四处

游动

、溶液变红不同现象

微弱爆炸、燃烧，火焰紫色钠与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑00+1+11.通过实验，钠钾的化学性质与你最初根据原子结构特点

进行的预测是否一致？2.根据实验现象可以看出钾比钠更易和水反应，你能发现与它们的原子

结构有什么关系吗？探究环节三【分析和结论】钾比钠核电荷数多，会导致最外层的一个电子比钠难以失去；但钾比钠的电子层数增多，原子半径增大，又会使最外层的这个电子更易失去，根据实验结果分析，后者的影响起到主导作用。结果和预测一致。钠和钾的化学性质相似，都易和氧气、水发生反应，反应过程中失去1个电子，作为还原剂。探究环节三【分析和结论】3.根据碱金属元素的原子结构特点，你能推断出碱金属元素化学

性质的相似性和递变规律吗？人们通过大量的实验和研究，证实了上述规律。化学性质相似。碱金属元素原子最外层都只有一个电子，所以具有相似的化学性质，都能与氧气等非金属单质及水发生反应。化学性质有递变性。随着核电荷数增加，碱金属元素原子电子层数增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。

置换出氢越容易，则金属性越强。2.根据金属元素的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的

碱性强弱来判断。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。课本第95页注释环节四元素金属性强弱判断的方法通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑从锂到铯，和水反应越来越剧烈碱性由弱到强：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHIALiNaKRbCsFr金属性增强环节五碱金属元素单质的物理性质

课本第95面表4-2①相似性：银白色金属（铯略带金色）、密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。②递变性：逐渐增大逐渐降低逐渐降低随着碱金属核电荷数的增加，密度呈增大趋势(K反常），熔点和沸点逐渐降低。环节六课堂小结原子结构周期表的位置反映预测化学性质验证实验探究归纳碱金属元素的化学性质规律

化学性质

相似从上到下金属性递增共性递变性同一主族周期数递增电子层数结构1.核电荷数、原子序数2.核外电子最外层电子数位置（周期，族）

决定

反

映性质元素的性质

决定

反

映

反映

预测第1题．已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有关推断不正确的是（）A．RaSO4难溶于水

B．RaCO3的热稳定性较好C．Ra能与冷水反应

D．Ra(OH)2的碱性很强B环节七课堂练习

√√√第2题．关于碱金属单质的性质叙述错误的是 (

)A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔、沸点随原子序数增加而降低D.还原性随原子电子层数的增加而增强A√√√

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原子结构与元素的性质（碱金属元素）在线答疑课本P114第9题某种牛奶的营养成分表如右图所示（NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例）。（1）请查阅资料。了解牛奶中的钙是以什么形

式存在的（2）请查阅元素周期表，了解钙的有关信息，画

出钙的原子结构示意图。（3）已知与钙同族的镁能与O2、H2O反应，请

你参照课本第111页“整理与提升“的认知

模型示例”，或自己设计图示，推测钙的性

质，并与同学交流。（4）请你设计实验，比较镁、钙与水反应的难

易程度。（5）请结合钙的化学性质解释牛奶中钙的存在形式。

孙金旭

.牛奶的食用与鉴别［J］.

现代农村科技,

2011(24):68

牛奶是包含溶液、胶体、悬浊液及多种过渡状态的复杂多级分散系统1nm100nm分散质粒子半径悬浊液乳浊液胶体溶液牛奶的分散系统宋慧,陈尚龙，李超等.火焰原子吸收光谱法测定牛奶中不同化学形态的钙［J］.食品科学,

2012,33(22):278-281（1）请查阅资料。了解牛奶中的钙是以什么形式存在的（2）请查阅元素周期表，了解钙的有关信息，画出钙的原子结构示意图。钙（Ca)位于周期表第ⅡA族，第4周期课本第111页“整理与提升“的认知模型示例”预测：钙是一种活泼的金属元素

（3）已知与钙同族的镁能与O2、H2O反应，请你参照课本第111页“整理与提升”的认

知模型示例，或自己设计图示，推测钙的性质，并与同学交流。族（ⅡA)相似性最外层电子数为2

与镁相同单质性质活泼与O2、H2O反应周期（4)递变性电子层数（4）

比镁多与镁相比，易与O2、H2O反应金属性更强（4）请你设计实验，比较镁、钙与水反应的难易程度。取大小相近的镁和钙，钙是一种银