第一节-弱电解质的电离教学设计

主要内容：

弱电解质的电离〔2课时〕强弱电解质的概念电离方程式书写弱电解质的电离平衡与电离常〔一元多元弱/碱的电离〕一、课程目标能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。二、教材分析从具体的知识结构来看化学平衡电离平衡溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础而电离平衡又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带因此，本节知识对于后续章节的学习有重要作用。可逆的〞并存在着电离平衡学生在必修1的基础上需进一步学习强电解质和解质的电离平衡以与浓度等条件对电离平衡的影响。三、教学目标1、知识与技能：掌握强电解质与弱电解质的概念；了解弱电解质的电离平衡以与浓度等条件对电离平衡的影响；了解电离平衡常数与电离度。2、过程与方法：通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关论方类比迁移。3、情感态度与价值观：体会化学实验和科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。四、教学重难点重点：强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平难点：弱电解质的电离平衡五、教学方法启发式教学实验探究合作学习 自主学习 讲练结合演示教学六、教学过程[实验]建立强、弱电解质的概念，实验中应该强调以下知识点：1）HCl和C3H2）实质都是与溶液中的+反应；3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此实验中影响反应速率的因素只能是溶液中〔+〕的大小，通过对溶液中pH的测定也能证实这一点；4pH的实际意义是溶液中〔+学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。据此，可得到的实验结论是：1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c+〕大，推断：在水溶液中，HCl易电离，c较难电离；2）等浓度的盐酸比醋酸的pH小，且盐酸的浓度与盐酸中〔+〕几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离的，而c分子只有部分电离。最终结论不同电解质在水中的电离程度不一定相同〔引出强电解质和弱电质的概念〕知识回顾1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。〔酸碱盐、水等〕非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。〔大多数有机物、N3、与非金属氧化N2S3C2等〕注意：1）属于化合物X畴，排除单质和化合物；2）导电的不一定是电解质，如石墨；3）2、S3、C24）4等难溶盐水溶液不导电，但是熔融时能导电，也是电解质5）共价化合物——水溶液中电离，熔融状态下不电离〔如酸离子化合物——水溶液或熔融状态下均电离〔如碱盐〕新课导入盐酸与醋酸是生活中常用的酸盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢为什么不用盐酸代替醋酸呢？[引]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？2、强电解质与弱电解质[实验1〕上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？2〕上述盐酸和醋酸的+是否相等结论：盐酸溶液中存在+、Cl，无HCl在+、-和C3H分子同浓度的盐酸和醋酸浓度不同，二者的电离程度不同。强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解强酸弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解弱碱等。注意：1强电解质和弱电解质的根本区别在于电离程度不同2电解质的强弱与溶解性无关如4为强电解质、C3H为弱电解质3强电解质溶液的导电性不一定强电解质溶液的导电能力：溶液中离子溶度的大小；溶液中离子所带电荷的多少4所有的离子化合物都是强电解质强、弱电解质分类与比较见表P37----[例1]是( )．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁．铵盐受热易分解C．0.1mol·L氨水可以使酚酞变红1 1 D．0.1mol·L氨水H的浓度约为1l·L[思]为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H＋和CH3COO－呢？如何描述这一过程呢？C3→++CH3CO-3CO→C3实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－3、弱电解质的电离大家再回答一个问题：C3CO－和+［讲］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，C3H会电离成C3CO－和＋的C3－和+又会结合成CH3H分着C3HC3H而C3COO－和+浓度会逐渐增大，所以C3H的电离速率会逐渐减小，C3CO－和+结合成C3H即C3H的电离过程是可逆的。板]1、3COOH H3COO－H＋［讲离子又在重新结合成分子当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时就达到了电离平衡状态这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。［讲结合化学平衡的概念说一下什么叫电离平衡。［板书］、在一定条件〔如温度、浓度〕下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？［学生讨论后回答的速率和离子结合成分子的速率相等②动态平衡即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存其浓度不再发生变化④指电离平衡也是一定条件下的平衡外界条件改变电离平衡会发生移动。.［板书］、电离平衡的特征：)逆弱电解质的电离是可逆的)等V电离=V结合≠0)动电离平衡是一种动态平衡)定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子)变条件改变时，电离平衡发生移动。［问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？［投影］在氨水中存在电离平衡：3·2O 4＋H－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加4Cl固体②加H溶液③加HCl④加C3H溶液⑤加热⑥加水⑦加压［讲］内3·2O分子、4＋、－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的4＋与－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。板书4、影响因素：(1内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。［讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。板书)外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。［讲增大溶液的物质的量浓度电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小稀释溶液时电离平衡将向电离方向移动且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。板书]②浓度：溶液稀释有利于电离［讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动弱电解质的电离程度将减小减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。板书3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动.［讲］除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时可以使电离平衡向电离向移动。4、电离方程式书写：[随堂练]电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：12C3 2、2S 、3 4、NaHSO4 5、［投影1、2C3

＋O

HCO

＋O233322S ＋S－ S－ ＋S2－333333＋+HCO3

HCO

＋O23344O4＋H＋+SO2 5、HClO ＋+ClO－334［小结］强电解完全电离，用=〞，弱电解质部分电离，用“

〞，多元弱酸的电离是分步进行的以第一步电离为主而多元弱碱则不分步如3。对于酸式盐的电离要格外注意强酸的酸式盐要完全电离弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根［投影4水溶液=＋＋+S42―4熔融)==N＋+HSO4―3==N＋O3―思考与交流分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：1、写出弱酸和弱减的电离方程式。2、填写下表中的空白。［投影］AC〔+〕C〔－〕C〔〕A初溶于水时小小大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化H电离过程中体系各离子浓度变化C〔－〕C〔＋〕 C〔A〕.等体积等浓度的等体积等浓度的＋O－混和时小小大达到电离平衡前变大变大变小不再变化 不再变化不再变化5［讲质［板书］〔1〕定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。K2〕表示方法：B ++－ c(A)c(B-)K电离 c(［讲］的)、和)均为［讲温X［板书］〔3〕同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。［讲用a用bC3H和3·2O.［投影］a

c(HO-)c(H

b

c(H)c(H-)33c(33

432c(HH432［讲［板书］〔〕K值越大，电离程度越大，相应酸或碱的酸或碱)性越强。K值只随温度变化。［启发[投影实验－2有H3H结论：C碳酸>硼酸。［板书］〔5〕同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。［讲［讲各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强本43有内容。＞＞第一步电离决定。［讲］：a出＋对＋个＋、的＋［学生活动］书43页，从表－1中5草酸>磷>酸>［投影］［讲［投影］知识拓展 电离度1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的数的α离程度的化学量：2α==3

已电离的弱电解质浓弱电解质的初始浓度已电离的分子数弱电解质分子总(1)度(2)α越大，(3)大。［随堂练习］1·2O 4＋―增大4＋大―是( )4A度 B加入HCl固体43C通入H D32、在L CH3H 溶液中存在如下电离平衡：C3H C3―+＋是( )AB．的H＋C．量1Ll中C(H

)减少3D加入少量CHa33、2℃时，L L 的醋酸中存在着如下平衡：C3影响？

C3―+＋(1)