高考化学二轮复习课件：工艺流程(共22张)

化学工艺流程题→→原料主产物目标产物化学工艺流程题：

化工流程题是某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，将其中相关的信息以文字、表格或图像呈现出来，然后根据流程中涉及的化学知识进行设问，从而形成与化工生产紧密联系的试题。3原料预处理除杂、净化分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理工业流程简图2），可加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例6：某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：例4：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示二、核心化学反应和条件控制：例2、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。例6：某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：②尽可能的降低被洗晶体或沉淀的溶解损耗，提高其产量或产率。4、生产实际—低成本、高效率、重环保；(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有（3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是________。有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，将其中相关的信息以文字、表格或理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，将其中相关的信息以文字、表格或以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：取少量最后一次洗涤液于试管中，加××试剂（检验沉淀上附着的可溶性离子），现象……，结论……_______________________________________________________________。中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为______________________________________________。【例】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：Ⅰ预处理Ⅱ控制条件、分离提纯Ⅱ控制条件、分离提纯Ⅲ获取目标产物框图设问题头(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

。(2)滤渣2的主要成分有：

。(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有（粉碎、雾化）增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。一、原料的预处理浸出：研磨：使原料中的**溶解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。灼烧：搅拌：使反应物充分接触，增大反应（或溶解）速率。（焙烧、煅烧）在高温下氧化、分解，使原料初步转化（或除去可燃性的杂质

）（水溶、酸溶、碱溶、盐溶、醇溶）例1：某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：预处理1、粉碎的目的：_________________________。2、焙烧的目的：_________________________。3、酸浸的目的：_________________________。

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。增大反应物的接触面积，加快反应速率使CuS转化为CuO,将+2铁氧化为+3铁使CuO、Fe的化合物溶解实例分析二、核心化学反应和条件控制：1、书写化学（或离子）反应方程式：据箭头或题中信息找出反应物或部分生成物分析化合价的变化，确定反应是复分解反应还是氧化还原反应。②氧化还原反应：A、找出两剂、两产物B、根据电子守恒配平它们的系数C、根据电荷守恒添加H+、OH－(根据介质)D、根据原子守恒添加H2O，并配平整个方程式①复分解反应：应抓反应物、生成物的种类，利用复分解反应

规律准确写出其方程式，并迅速配平不再赘述！陌生2、核心化学反应条件的控制①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)②特定氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)③“酸作用”还可除去氧化物(膜)④“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等①防止副反应的发生②控制化学平衡移动反应的方向③控制反应速率；使催化剂活性达到最好④升温：促进溶液中气体逸出；促进弱离子水解⑤降温：防止物质高温分解或挥发；降温可以减少能源成本，降低对设备的要求要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气．防氧化、水解、潮解等目的蒸发结晶蒸发浓缩，冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)蒸发浓缩、冷却结晶过滤(洗涤、干燥)蒸发结晶、趁热过滤、(洗涤、干燥)三、产品的获得蒸发结晶、趁热过滤洗涤(3)如何检验晶体或沉淀洗涤干净？取少量最后一次洗涤液于试管中，加××试剂（检验沉淀上附着的可溶性离子），现象……，结论……(1)洗涤的目的①洗去晶体或者沉淀析出的过程中吸附的可溶性杂质离子；②尽可能的降低被洗晶体或沉淀的溶解损耗，提高其产量或产率。(2)洗涤的方法？沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然滤出后，重复2至3次(2)滤渣2的主要成分有：。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为______________________________________________。【例】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：④“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为:__________________(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。2）溶液中混有的Fe3＋①洗去晶体或者沉淀析出的过程中吸附的可溶性杂质离子；2ZnS＋3O2====2ZnO＋2SO2D、根据原子守恒添加H2O，并配平整个方程式增大反应物的接触面积，加快反应速率②控制化学平衡移动反应的方向注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。2），可加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(填化学式)；②尽可能的降低被洗晶体或沉淀的溶解损耗，提高其产量或产率。(2)滤渣2的主要成分有：。[题型训练]

(2017·江苏，16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________________________________Al2O3＋2OH－===2AlO－

＋H2O[题型训练]

(2017·江苏化学，16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________________________________________________________。石墨电极被阳极上产生的O2氧化减小(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为__________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因___________________________。

NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜4CO＋2H2O－4e－===4HCO－

＋O

2↑H2[小结]化工流程题的解题策略：

1、首尾分析，统观全局，局部调控；2、携带问题，善用信息，活用策略；3、知识扎实，跳跃思维，按需答题；4、生产实际—低成本、高效率、重环保；谢谢！例2、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑LiCoO2+H2SO4+H2O2—Li2SO4+CoSO4(例3、18·全国Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为

:__________________

练：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因：2ZnS＋3O2====

2ZnO＋2SO2焙烧Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+通入HCl，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解，确保生成MgCl2

例4：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示9.88.3Mn(OH)29.67.6Fe(OH)23.72.7Fe(OH)3沉淀完全开始沉淀物质要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该先＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿再将溶液pH

调至＿＿＿＿＿用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋3.7

≤pH＜8.3练：若要除去Cu2＋（4.7～6.2）溶液中混有的Fe3＋（2.1～3.2）

，可加入＿＿＿＿

＿＿＿＿

＿＿＿＿等物质来调节溶液的pH的范围是＿＿＿＿＿＿＿

。CuO、Cu(OH)2、Cu2

(OH)2CO33.2

≤pH＜4.7例5：以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

（3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）2），可加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________；化工流程题是某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、2ZnS＋3O2====2ZnO＋2SO2②特定氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)③“酸作用”还可除去氧化物(膜)1、书写化学（或离子）反应方程式：使CuS转化为CuO,将+2铁氧化为+3铁(2)滤渣2的主要成分有：。②尽可能的降低被洗晶体或沉淀的溶解损耗，提高其产量或产率。[题型训练](2017·江苏化学，16)铝是应用广泛的金属。⑤降温：防止物质高温分解或挥发；①洗去晶体或者沉淀析出的过程中吸附的可溶性杂质离子；2、焙烧的目的：_________________________。取少量最后一次洗涤液于试管中，加××试剂（检验沉淀上附着的可溶性离子），现象……，结论……(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是①洗去晶体或者沉淀析出的过程中吸附的可溶性杂质离子；(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为:__________________NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为______________________________________________。等物质来调节溶液的pH的范围是＿＿＿＿＿＿＿。例6：某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤