2024-2025学年新教材高中化学课时作业14碳酸钠碳酸氢钠苏教版必修第一册

课时作业14碳酸钠碳酸氢钠一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是()A．Na2CO3 B．NaHCO3C.Na2SO4 D．NaCl2．可用于推断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是()A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则有关C的下列说法中错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解4．现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量削减了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A.3.38gB．4.58gC.4.16gD．4.41g5．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不行行的是()A.分别配成溶液，加入BaCl2溶液B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，视察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，视察有无白色沉淀D.分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，视察火焰的颜色6．为除去试验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过()A.烧碱溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液C.饱和碳酸钠溶液 D．水7．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.Na2CO3 B．NaOHC.NaCl D．NaHCO38．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液汲取0.8molCO2，所得溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物质的量浓度之比是()A.1∶3B．1∶2C.2∶3D．3∶2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()10．下列说法正确的是()A.焰色反应为黄色，说明该物质中含有钠元素B.某物质的焰色反应不显紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中确定没有钾元素C.焰色反应不能用于物质的鉴别D.焰色反应是化学改变11．我国化学家侯德榜依据NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在试验室进行模拟试验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅰ),\s\do5(加入食盐))A和食盐的饱和溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅱ),\s\do5(通入足量气体B))悬浊液eq\o(→,\s\up7(Ⅲ),\s\do5(过滤))晶体eq\o(→,\s\up7(Ⅳ))纯碱则下列叙述错误的是()A.A气体是CO2，B气体是NH3B.用纯碱可制得发酵粉的主要成分之一C.纯碱可广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶三、非选择题12．“套管试验”的试验装置如图所示，请分析试验原理，并回答下列问题：(1)整个试验过程中，能视察到烧杯A中的现象是________________；烧杯B中的现象是________________________________________________________________________。(2)试验结束时的操作是____________________________________________________。(3)写出试验过程中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)该试验可证明NaHCO3的热稳定性________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的试验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？________(填“能”或“不能”)。13．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。回答下列问题：(1)写出化学式：A______________，B______________，D________________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填序号)。(3)写出反应③的化学方程式：________________________。氧化剂为________；氧化产物为________。(4)写出反应②的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(5)写出D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________。14．为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下试验方案：Ⅰ.甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为ng。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为________(用m、n表示)，甲同学洗涤沉淀的详细操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ca2＋、Ba2＋都可以使COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))沉淀完全，但运用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，缘由是①________________；②BaCO3的摩尔质量比CaCO3的大，与等质量的Na2CO3反应，Ba2＋产生沉淀的质量大，称量误差小。Ⅱ.乙同学的方案的试验装置如图所示：(3)盛有浓硫酸的装置的作用是_______________________________________________。(4)乙同学的方案的装置中存在确定的缺陷，请你提出改进的方法：______________________________________________(简洁叙述做法，不必画图)。课时作业14碳酸钠碳酸氢钠1．解析：小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，故选B。答案：B2．解析：加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A项错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B项错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。答案：C3．答案：D4．解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84g62gxg0.31g解之得：x＝0.84，所以m(Na2CO3)＝5g－m(NaHCO3)＝5g－0.84g＝4.16g。答案：C5．解析：K2CO3溶液能与BaCl2产生BaCO3沉淀，A项正确；NaHCO3受热分解生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊，而K2CO3不分解，B项正确；滴加Ba(OH)2溶液时，其与K2CO3和NaHCO3反应的现象一样，都产生白色沉淀，C错误；钠、钾元素的焰色反应分别为黄色和紫色(透过蓝色钴玻璃视察)，D项正确。答案：C6．解析：烧碱溶液、饱和碳酸钠溶液可与CO2反应，水也可汲取CO2，饱和碳酸氢钠溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最佳选择。答案：B7．解析：NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。答案：D8．解析：设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，则依据钠原子守恒，可得2x＋y＝1，依据碳原子守恒，可得x＋y＝0.8，解得x＝0.2，y＝0.6，所以x∶y＝1∶3，A项正确。答案：A9．解析：盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3分步反应。盐酸先与NaOH反应，NaOH的物质的量为0.01mol，中和NaOH须要盐酸0.1L；0.01molNa2CO3全部转化为NaHCO3需HCl0.01mol(即需盐酸的体积为0.1L)，NaHCO3完全反应需HCl0.01mol(即需盐酸的体积为0.1L)，可知加盐酸0.2L时起先有气体产生，到0.3L时反应结束，故C项符合题意。答案：C10．解析：焰色反应是物理改变，D错误；做焰色反应试验时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可透过蓝色钴玻璃视察以滤去钠的黄光，B正确；焰色反应常用于物质的鉴别，C错误。答案：AB11．解析：A项，NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先通NH3后通CO2，可生成更多的NaHCO3，故错误；B项，Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反应生成NaHCO3，NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，故正确；C项，纯碱可广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，故正确；D项，第Ⅲ步操作得到的晶体是NaHCO3，NaHCO3加热分解就可生成Na2CO3，故错误。答案：AD12．解析：(1)试验起先时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出。碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)试验结束时，在操作上要特殊留意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。(3)试验过程中发生反应的化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。(4)碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管干脆加热，温度较高。依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可推断热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3与NaHCO3的位置不能互换。答案：(1)有气泡冒出有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(4)弱于不能13．解析：A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含Na元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3。(1)通过以上分析知，A是Na，B是Na2O2，D是Na2CO3。(2)依据氧化还原反应的概念可知，以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④。(3)反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中的氧元素一部分得电子作氧化剂，一部分失电子作还原剂，氧化剂是Na2O2，氧化产物是O2。(5)Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2O2(4)2Na＋2H2e－2O=2NaOH＋H2↑(5)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO314．解析：Ⅰ.(1)设碳酸钠的质量为x，依据反应方程式：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl可知：每有106gNa2CO3反应，会产生197gBaCO3沉淀，则反应产生ngBaCO3沉淀，反应的Na2CO3质量x＝eq\f(106,197)×ng＝eq\f(106n,197)g，所以样品中Na2CO3的质量分数为eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%；甲同学洗涤沉淀的详细操作是：向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，再重复2～3次；(2)若用氯化钙，反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子质量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大；Ⅱ.(3)浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的装置的作用是汲取二氧化碳气体中的水蒸气；(4)该方案中没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体；碱石灰也会汲取外