2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练2离子反应

课时跟踪练2一、选择题1．(2024·北师大东莞石竹附属学校阶段练习)下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电实力确定比弱电解质溶液的导电实力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④⑤ D．①②③④解析：①将BaSO4放入水中不能导电，是由于BaSO4是难溶于水的盐，水中自由移动的离子浓度小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4属于强电解质，①错误；②氨溶于水得到的氨水能导电，但氨水是混合物，不是化合物，因此氨水不是电解质，②错误；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物仍旧是由分子构成，无自由移动的离子，因此也不能导电，③错误；④固态的离子化合物中含有离子，但离子不能自由移动，因此不导电；在熔融态下离子化合物发生电离，产生了自由移动的离子，因此能导电，④错误；⑤电解质溶液的导电实力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷数目有关，而与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电实力不确定比弱电解质溶液的导电实力强，⑤错误；综上所述可知说法错误的是①②③④⑤，故答案选C。答案：C2．(2024·珠海一中月考)次磷酸(H3PO2)是一种强还原性酸，与足量氢氧化钠反应生成NaH2PO2。下列说法正确的是()A．NaH2PO2属于酸式盐B．次磷酸中P的化合价为＋3C．次磷酸保存时应避开与强氧化剂接触D．NaH2PO2的电离方程式为NaH2PO2=Na＋＋2H＋＋POeq\o\al(3－,2)解析：依据题干信息可知，H3PO2是一元酸，NaH2PO2属于正盐，A项错误；次磷酸中H是＋1价，O是－2价，依据化合价代数和为0，P的化合价为＋1价，B项错误；次磷酸是一种强还原性酸，保存时应避开与强氧化剂接触，C项正确；NaH2PO2是正盐，电离方程式为NaH2PO2=Na＋＋H2POeq\o\al(－,2)，D项错误。答案：C3．(2024·中山一中模拟预料)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2FeCl3＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋＋6Cl－B．Na2O2用于防毒面具供氧：Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2C．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=2Br－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up14(△))CH2OH(CHOH)4COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O解析：FeCl3是强电解质，在离子方程式中应当拆写，正确的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，A项错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B项错误；Na2SO3具有还原性，溴水和亚硫酸根发生氧化还原反应生成H＋、Br－和SOeq\o\al(2－,4)，其中H＋会和过量的SOeq\o\al(2－,3)反应生成HSOeq\o\al(－,3)，反应的离子方程式为Br2＋3SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HSOeq\o\al(－,3)，C项错误；葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up14(△))CH2OH(CHOH)4COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O，D项正确。答案：D4．(2024·梅州二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列试验现象对应的离子方程式正确的是()A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3)D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe＋3Cu2＋=3Cu＋2Fe3＋解析：二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2与NaOH溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，其离子方程式为SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)，故A项正确；大理石与盐酸接触，反应生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B项错误；CO2通入饱和Na2CO3溶液中，二者反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则产生沉淀，即溶液出现浑浊，其离子方程式为CO2＋H2O＋2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)=2NaHCO3↓，故C项错误；铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体，说明铁能与硫酸铜发生置换反应，即Fe与CuSO4发生反应，生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故D项错误。答案：A5．(2024·清远高三期末)下列过程中，最终的白色沉淀物不确定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up14(),\s\do5(＋过量盐酸，＋过量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up14(),\s\do5(＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．无色溶液eq\o(→,\s\up14(),\s\do5(＋HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．无色溶液eq\o(→,\s\up14(),\s\do5(＋过量盐酸))无色溶液eq\o(→,\s\up14(),\s\do5(＋BaCl2溶液))白色沉淀解析：Fe(NO3)2溶液中加入过量盐酸，反应生成Fe3＋等，通入过量SO2，Fe3＋将其氧化生成H2SO4等，加入BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀，A项不符合题意；Ba(NO3)2溶液中加入过量盐酸，后加入的少量Na2SO3会被氧化为Na2SO4，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，B项不符合题意；无色溶液可能为AgNO3溶液，加入HNO3和BaCl2溶液，生成AgCl白色沉淀，C项符合题意；无色溶液中加入过量盐酸，得到无色溶液，则原溶液中不含有AgNO3、Na2SO3等，加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀确定是BaSO4，D项不符合题意。答案：C6．(2024·广东茂名一中月考)化学与生活关系亲密，说明下列应用的离子方程式正确的是()选项应用说明(离子方程式)A淀粉KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO35I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2OB电解饱和食盐水制氢气和氯气2Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2↑C醋酸用于除去水垢2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD氯化铁用于蚀刻铜板Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋解析：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O中电荷守恒，得失电子守恒，A项正确；食盐水是中性，电解反应的离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，B项错误；醋酸是弱电解质，用分子式表示，正确的离子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C项错误；D项题给离子方程式中电荷不守恒，正确的是2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D项错误。答案：A7．(2024·广东珠海期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是()A．Cu与FeCl3溶液：3Cu＋2Fe3＋=2Fe＋3Cu2＋B．AlCl3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓C．常温下，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1.0×102的溶液：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)能大量共存D．常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1：Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－能大量共存解析：Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，A项错误；AlCl3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B项错误；常温下，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1.0×102的溶液中含大量的OH－，则OH－与Mg2＋、OH－与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，C项错误；常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，即H＋、Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－能大量共存，OH－、Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－也能大量共存，D项正确。答案：D8．(2024·珠海市第一中学月考)确定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电实力随时间的改变曲线如下图所示。下列说法正确的是()A．AB段溶液的导电实力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B．AB段反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．BC段溶液中：Al3＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)和Cl－可以大量共存D．BC段溶液的导电实力不断增加，说明过量的Ba(OH)2发生电离解析：AB段溶液的导电实力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A项错误；AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；BC段溶液含过量硫酸Al3＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)和Cl－四种离子和氢离子都不发生反应，且彼此之间不发生反应，可以大量共存，C项正确；BC段溶液的导电实力不断增加，则自由移动离子的浓度渐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，D项错误。答案：C9．(2024·广州二模)硫化氢的转化是资源利用的探讨课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是()A．历程①发生反应H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．历程②中CuS作氧化剂C．历程③中n(Fe2＋)∶n(O2)＝1∶4D．转化的总反应为H2S=H2＋S解析：依据图示可知历程①是Cu2＋与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H＋，依据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，A项正确；在历程②中，CuS与Fe3＋发生氧化还原反应，产生S、Cu2＋、Fe2＋，该反应的离子方程式为CuS＋2Fe3＋=S＋Cu2＋＋2Fe2＋，S元素化合价上升，失去电子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，Fe3＋作氧化剂，B项错误；在历程③中，Fe2＋与O2发生氧化还原反应，产生Fe3＋、H2O，依据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1，C项错误；依据流程图可知总反应方程式为2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，D项错误。答案：A10．(2024·茂名化州第一中学月考)某溶液中可能含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)中的一种或多种，进行如下图所示的试验，每次试验所加试剂均过量。下列说法正确的是()A．确定没有SOeq\o\al(2－,3)B．不能确定是否含有HCOeq\o\al(－,3)C．可能存在Br－D．确定存在的离子有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析：待测溶液中加入BaCl2溶液，所得溶液A中加入NaOH溶液，得到沉淀B，则B为BaCO3，原溶液中确定含有HCOeq\o\al(－,3)。溶液B中加入氯水，得无色溶液C，则原溶液中不含有Br－；溶液B中加入AgNO3溶液，虽然生成白色AgCl沉淀，但由于加入了BaCl2，所以不能确定原溶液中是否含有Cl－。沉淀A中加入稀HNO3，生成气体D为CO2，则原溶液中确定含有COeq\o\al(2－,3)；生成的白色沉淀D为BaSO4，则原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)，或二者的混合物。由以上分析知，不能确定原溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,3)，A项不正确；由以上分析可知，可确定原溶液中确定含有HCOeq\o\al(－,3)，B项不正确；由以上分析可知，原溶液中加入氯水，所得溶液呈无色，则原溶液中不存在Br－，C项不正确；由以上分析知，原溶液中确定存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)，依据溶液呈电中性的原则，原溶液中确定含有Na＋，D项正确。答案：D二、非选择题11．(2024·东莞中学松山湖学校模拟)某爱好小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O，Mr＝246g·moL－1)，并对产品的纯度进行了测定。试验一：硫酸四氨合铜的制备。试验二：硫酸四氨合铜纯度测定。步骤①：精确称取ag固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL；步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入70mL水和KI固体(稍过量)；步骤③：用Na2S2O3标准溶液(0.1mol·L－1)滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，接着用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消逝，重复操作3次，平均用量为VmL。已知：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶于水，不溶于乙醇。②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，CuI沉淀表面易吸附I2。③CuSCN比CuI更难溶。④I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。请回答下列问题：(1)硫酸四氨合铜的制备过程中：①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的：__________________________________________________________________________________________________________________。②步骤Ⅳ对粗产品洗涤时，以下洗涤剂________最相宜。a．冷水b．乙醇和氨水(1∶1)混合液c．氨水(2)下列说法正确的是________(填序号)。A．缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒B．抽滤时，滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住C．制备过程中步骤Ⅱ也可采纳干脆加热的方式D．滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I2释放出来(3)硫酸四氨合铜纯度测定过程中：①Cu2＋与I－反应时，pH不能过高，给出两点理由：_____________________________________________________________________________________________________。②滴定过程中运用到滴定管，选出其正确操作并按依次列出字母：蒸馏水洗涤→________→________→________→________→重复滴定试验2～3次。A．用装有标准液的试剂瓶干脆向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面B．用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2～3mL，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充溢液体C．滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消逝，30s内不变色D．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管E．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管F．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出G．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出③硫酸四氨合铜纯度是________________________________________________%(用a、V表示，列出计算式，不需化简)。解析：本试验的试验目的为用硫酸铜制备硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O)并测定其纯度，制备时，用硫酸铜溶液和氨水混合得到深蓝色溶液，水浴加热后加入95%乙醇，静置、抽滤后洗涤得到纯品，利用氧化还原滴定测定其纯度，据此分析解答。(1)①[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶于水，不溶于乙醇，水浴加热后加入95%的乙醇，可减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出；②为促进产品析出，同时促进反应正向进行，提高产品的纯度，选择乙醇和氨水(1∶1)混合液作洗涤液最相宜，故答案选b。(2)晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、溶液浓度越高、溶剂的蒸发速度越快、溶液冷却越快，析出晶粒越小，因此在加入95%乙醇时应快速，A项错误；抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能将布氏漏斗上全部小孔盖住，B项正确；干脆加热可能会使[Cu(NH3)4]SO4·H2O转化为CuSO4，导致产品纯度较低，C项错误；由于CuSCN比CuI更难溶，因此滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I2释放出来，D项正确；答案选BD。(3)①I2单质与OH－会发生反应，且Cu2＋水解显碱性，碱性过强会促进Cu2＋的水解，因此pH不能过高；②滴定时，先用蒸馏水洗涤，再润洗滴定管，再注入标准液，赶气泡，调液面，起先滴定，用左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消逝，30s内不变色，重复滴定试验2～3次，故正确的依次为蒸馏水洗涤→G→A→E→C→重复滴定试验2～3次；③由已知2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－可得2Cu2＋～I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，则25mL溶液中Cu2＋的物质的量为VmL×10－3×0.1mol·L－1＝(V×10－3×0.1)mol，则样品中硫酸四氨合铜的物质的量为V×10－3×0.1×eq\f(100,25)＝V×10－3×0.1×4，质量为(V×10－3×0.1×4×246)g，因此硫酸四氨合铜的纯度为eq\f(V×10－3×0.1×4×246,a)×100%。答案：(1)①减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出②b(2)BD(3)①避开I2和碱反应；碱性过强易促进Cu2＋的水解②GAEC③eq\f(V×10－3×0.1×4×246,a)×100%12．(2024·东莞高级中学月考)NH4Cl在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备NH4Cl并探究NH4Cl的某些性质，进行了以下试验：(1)该小组用NH3和HCl合成NH4Cl。①写出用A装置制备NH3的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。②用B装置制备HCl，E装置中的试剂为_____________________________________；为使NH3和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺为a→d→c→________、________←h←g←b。③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为________________________________________________________________________________。(2)该小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下试验。试验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的试验试剂中。资料：a.CH3COONH4溶液呈中性；b．Cl－对该反应几乎无影响。试验试验试剂试验现象15mL蒸馏水反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)25mL1.0mol·L－1NH4Cl溶液(pH＝4.6)猛烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体①经检验试验2中刺激性气味气体为NH3，检验方法是__________________________________________________________________________________________________。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。②已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－。为探讨固体成分，进行试验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是________(填化学式)。③甲同学认为试验2比试验1反应猛烈的缘由是NH4Cl溶液中c(H＋)大，与Mg反应快。乙同学通过试验3证明甲同学的说法不合理。试验试验装置现象3两试管反应剧烈程度相当试剂X是____________________。④为进一步探究试验2反应猛烈的缘由，进行试验4。试验试验试剂试验现象45mLNH4Cl乙醇溶液有无色无味气体产生(经检验为H2)依据上述试验，可以得出Mg能与NHeq\o\al(＋,4)反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，须要补充的试验方案是_________________________________________________________________