2025版新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表课时3原子结构与元素的性质课时作业新人教版必修第一册

课时3原子结构与元素的性质必备学问基础练题组一碱金属元素的原子结构与性质1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中简洁失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱2．下列有关碱金属元素的性质推断正确的是（）A．Rb与H2O反应最猛烈B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子实力渐渐增加3．某课外小组同学通过试验发觉钾和钠的化学性质相像。下列说明最合理的是（）A．都属于金属元素B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同D．原子半径相差不大4．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．KHCO3受热易分解产生CO2C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更猛烈C．锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性题组二卤族元素的原子结构与性质6.卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引实力依次减弱，原子得电子实力依次减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度由难到易的依次为F2、Cl2、Br2、I27．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性渐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性渐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性渐渐增加，颜色渐渐变深D．F2、Cl2、Br2、I2的密度渐渐增大8．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（）A．电子层数递增，最外层电子数递增B．原子半径渐渐增大，得电子实力渐渐增加C．单质的密度渐渐增大，熔、沸点渐渐上升D．最高价氧化物的水化物酸性渐渐减弱，碱性渐渐增加9．[2024·云南昆明期末]1940年，意大利化学家西格雷发觉了第85号元素，它被命名为“砹（At）”。砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推想砹的结构和性质正确的是（）A．与H2化合的实力：At2>I2B．砹在常温下是白色固体C．砹原子的最外层上有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳10．[2024·四川江油中学月考]下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B．HX随原子序数递增稳定性渐渐减弱C．单质均能与水反应生成HX和HXOD．碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色题组三元素的金属性与非金属性的强弱11.[2024·广东东莞光明中学高一开学考试]下列事实不能用于推断元素金属性强弱的是（）A．金属单质间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度12．下列叙述能确定金属A比金属B更活泼的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的少B．A原子的电子层数比B原子的多C．1molA从酸中置换出H2的量比1molB多D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能13．有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物的碱性：a>b。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应猛烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显改变。假如把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此推断它们的金属活动性由强到弱的依次是（）A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c14．[2024·黑龙江哈尔滨六中高一期末]X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B．Y－的还原性强于X－C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化为Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价15．[2024·山东临朐试验中学高一月考]下列说法正确的是（）A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I元素的非金属性递增的规律C．卤素按F、Cl、Br、I的依次，其非金属性渐渐减弱的缘由是随着核电荷数的增大，电子层数渐渐增大D．砹是第六周期的卤族元素，依据卤素性质的递变规律可知，砹单质易溶于水，难溶于CCl416．[2024·辽宁营口高一月考]下列有关叙述能说明M的非金属性比N强的是（）①M单质能从N的化合物中置换出N单质②M原子比N原子简洁得到电子③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应简洁的多④气态氢化物的酸性：HmM>HnN⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx>HnNOy⑥M单质的熔点高于N单质⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质A．②⑤B．①②③⑧C．①②③⑤D．全部[答题区]题号12345678答案题号910111213141516答案关键实力综合练题组一碱金属、卤族元素性质的综合应用1.[2024·辽宁沈阳月考]下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是（）A．由于钠和钾的原子结构极为相像，所以它们对应的碱都是强碱B．通过钠与钾分别与水反应的猛烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子实力越强C．通过卤素单质与氢气反应所须要的反应条件，可以推断氯的非金属性比溴强D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的依次为HI>HBr>HCl>HF2．如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定3.下列有关卤素的说法错误的是（）A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B.除F2外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来C．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，发生了反应：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．由HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增4．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如KO2）。下列说法不正确的是（）A．在450℃、15MPa的压力下，Na与O2反应也能够得纯净的NaO2，常温下Na2O2的稳定性比NaO2好B．CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂C．4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，因此可用来作氧气源D．KO2与水反应后的溶液呈强碱性5．[2024·江西南昌新建一中高一月考]如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的改变关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A．还原性B．与水反应的猛烈程度C．熔点D．原子半径6．下列关于卤素的叙述中正确的是（）①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加，单质的熔、沸点降低③随核电荷数增加，单质的氧化性增加④随核电荷数增加，气态氢化物的稳定性渐渐增加⑤易形成－1价离子⑥从上到下，原子半径渐渐减小⑦从上到下，元素的非金属性渐渐减弱A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④题组二利用同主族元素性质递变规律推想物质性质7.对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。依据周期表结构及元素性质改变趋势，推断下列有关“类钫”的预料不正确的是（）A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1价B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C．“类钫”单质遇水猛烈反应，可能发生爆炸D．“类钫”单质的密度大于钫，且大于1g·cm－38．依据已知信息，下列对元素性质的预料或推理不合理的是（）编号已知信息预料或推理A钠在空气中燃烧生成Na2O2锂在空气中燃烧生成Li2O2B碘单质在常温下是固体砹单质在常温下是固体CNaOH是强碱CsOH是更强的碱D钠在自然界中以化合态存在Rb在自然界中以化合态存在9.[2024·浙江金华十校期末联考]据报道，德国科学家实现了铷（Rb）原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的探讨带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列说法不正确的是（）A．铷的原子序数为37B．铷放到水中会比钠与水反应更猛烈C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应D．铷的氢氧化物是弱碱10．[2024·辽宁抚顺期中]借助同主族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱B．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应猛烈D．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强[答题区]题号12345678910答案学科素养升级练1．下列叙述中金属M的活泼性确定比金属N的活泼性强的是（）A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能C．1molM从酸中置换H＋生成的H2比1molN从酸中置换H＋生成的H2多D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强2．为比较卤素单质的氧化性进行以下试验：①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄色；②将新制氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关说法不合理的是（）A．①中发生的离子反应为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B.向②所得溶液中再加入CCl4振荡，静置，下层溶液呈紫红色C．由①、②可得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2D．将②中新制氯水换成溴水，若试验现象相同，即可得出氧化性Cl2>Br2>I23．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为（）①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次上升，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O④依据同族元素性质的递变规律推想，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水⑤依据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的依次非金属性渐渐减弱的缘由是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．2B．3C．4D．5[答题区]题号123答案4.在学习元素周期表后，某化学爱好小组在老师的指导下，设计试验以探究元素性质的递变规律。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行试验。（1）指出溴元素在周期表中的位置；（2）A中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（3）A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可视察到的现象是____________________________________________________。（4）依据上述试验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的试验结论牢靠，你认为做好本试验最关键因素是。（5）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律推断依据的是。（填写序号）a．Cl2、Br2、I2的熔点渐渐上升b．HCl、HBr、HI的稳定性渐渐减弱c．HCl、HBr、HI的酸性渐渐减弱d．Cl－、Br－、I－的还原性渐渐增加课时3原子结构与元素的性质必备学问基础练1．答案：C解析：碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱；在O2中点燃时4Li＋O22Li2O；2Na＋O2Na2O2，K、Rb、Cs与氧气点燃时生成的氧化物更困难；综上所述，仅C错误。2．答案：D解析：Fr的金属性最强，与H2O反应最猛烈，A错误；K比Na活泼，与水猛烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误；碱金属的阳离子具有确定的氧化性，但不强，C错误；从Li到Cs，原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的引力渐渐减小，失电子实力增加，D正确。3．答案：B解析：确定元素化学性质的主要因素是最外层电子数，钠和钾都位于元素周期表ⅠA族，最外层电子数相同，所以化学性质相像。4．答案：C解析：焰色试验是金属元素的性质，钾元素的焰色为紫色，故钾及钾的化合物灼烧均为紫色火焰，故A正确；碳酸氢钾不稳定，受热生成碳酸钾和二氧化碳还有水，故B正确；由金属钠燃烧产生过氧化钠，钾比钠活泼，则钾单质燃烧时产物更困难，可能有过氧化钾、超氧化钾等，但不是氧化钾，故C错误；钾的密度比煤油大，且与煤油不反应，可将钾保存在煤油中，故D正确。5．答案：B解析：碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而碱金属单质与氧气化合可生成氧化物、过氧化物以及超氧化物等，过氧化物、超氧化物与酸反应除生成盐和水之外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；K的金属性比Na强，与水反应比钠猛烈，故B正确；金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误；金属的还原性越强，失电子后生成的阳离子的氧化性就越弱，故D错误。6．答案：C解析：卤素原子的最外层电子数都是7，A错误；从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，B错误；从F到I，原子核对最外层电子的吸引实力依次减弱，原子得电子实力依次减弱，C正确；卤素单质与H2化合的难易程度由易到难的依次为F2、Cl2、Br2、I2，D错误。7．答案：C解析：随着原子序数的增大，卤族元素得电子的实力渐渐减弱，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性渐渐减弱，A正确；随着原子序数的增大，卤族元素非金属性渐渐减弱，简洁气态氢化物热稳定性渐渐减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性渐渐减弱，B正确；随着原子序数的增大，卤族元素原子的得电子实力渐渐减弱，对应阴离子的失电子实力渐渐增加，即F－、Cl－、Br－、I－的还原性渐渐增加，但四种离子均为无色，C错误；随着原子序数的增大，卤素单质的密度渐渐增大，D正确。8．答案：D解析：同主族元素从上到下，原子的最外层电子数相同，故A错误；原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力渐渐减弱，因此原子的得电子实力渐渐减弱，失电子实力渐渐增加，故B错误；单质的密度渐渐增大，但有特例（Na>K），而熔、沸点改变不一样，如碱金属单质的熔沸点渐渐降低，卤素单质的熔、沸点渐渐上升，故C错误；从上到下，金属性渐渐增加，最高价氧化物的水化物的碱性渐渐增加，从上到下，非金属性渐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性渐渐减弱，故D正确。9．答案：C解析：从F到At，元素的非金属性渐渐减弱，单质与H2化合实力渐渐减弱，A错误；从F2到At2，单质的颜色渐渐加深，由I2是紫黑色固体，可知砹在常温下不行能是白色固体，B错误；砹与碘均为第ⅦA族元素，即原子最外层上有7个电子，C正确；同主族元素性质相像，由I2微溶于水、易溶于CCl4，可推知At2不行能易溶于水、难溶于四氯化碳，D错误。10．答案：C解析：卤素单质均有颜色，由F2到I2单质的颜色渐渐加深，A正确；由F到I元素的非金属性渐渐减弱，则HX随着原子序数递增，稳定性渐渐减弱，B正确；卤素单质中F2与水反应比较特别，生成HF和O2，C错误；碘蒸气为紫色，I2在CCl4中溶解度比在水中大，故碘的CCl4溶液颜色比碘水深，D正确。11．答案：B解析：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，可依据金属间发生的置换反应推断元素金属性强弱，选项A正确；1mol金属单质失电子的多少由原子结构确定，与失电子实力强弱无关，所以不能用1mol金属单质在反应中失去电子的多少推断元素金属性强弱，选项B错误；金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属性越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱推断金属性强弱，选项C正确；金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越简洁，其金属性越强，因此金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以推断金属性强弱，选项D正确。12．答案：D解析：金属的活泼性取决于失电子的实力，而与原子的最外层电子数的多少无关，A错误；金属的活泼性取决于失电子的实力，与电子层数无关，如Cu原子核外有4个电子层，Na原子核外有3个电子层，但Na更活泼，B错误；金属的活泼性与从酸中置换出H2的多少无关，如1molAl可置换出1.5molH2，1molNa可置换出0.5molH2，但Na更活泼，C错误；常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能，说明A失电子实力更强，比B更活泼，D正确。13．答案：B解析：最高价氧化物对应的水化物的碱性：a>b，说明a的金属性比b强；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应猛烈，说明d的金属性比a强；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显改变，说明b的金属性比铜强；假如把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu的金属性比c强；因此金属活动性由强到弱的依次是d、a、b、c，故B正确。14．答案：A解析：元素非金属性强弱可依据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来推断，没有指明是否是最高价氧化物时，无法依据氧化物对应水化物的酸性推断非金属性强弱，A符合题意；元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，B不符合题意；X的单质X2能与Y的阴离子Y－发生置换反应生成Y2，说明X的非金属性比Y强，C不符合题意；X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，则X的非金属性比Y强，D不符合题意。15．答案：C解析：F原子的次外层电子数为2，Br原子的次外层电子数为18，A错误；元素的非金属性强弱可以依据其最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸而不是无氧酸）的酸性强弱比较，不能依据无氧酸的酸性进行比较，B错误；随着核电荷数增加，电子层数增大，原子核对最外层电子的吸引实力渐渐减弱，得电子实力渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，C正确；同族元素性质相像，砹是卤族元素，由碘微溶于水，易溶于CCl4可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D错误。16．答案：B解析：M的单质能从N的化合物中置换出N的单质，说明M的非金属性比N强，①、⑧正确；M原子比N原子简洁得到电子，说明M的非金属性比N强，②正确；M单质跟H2反应比N单质跟H2反应简洁的多，说明M的非金属性比N强，③正确；元素对应的简洁气态氢化物的酸性与其非金属性强弱无关，④错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，而题中没有明确标出是否为元素的最高价氧化物，故不能比较其非金属性强弱，⑤错误；单质的熔点属于物理性质，与元素原子得失电子的实力无关，不能用来比较元素的非金属性强弱，⑥错误；元素的非金属性强弱与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，⑦错误；故正确的有①②③⑧，B正确。关键实力综合练1．答案：D解析：钠和钾的原子结构极为相像，NaOH、KOH均为强碱，A正确；碱金属元素原子半径越大，越易失电子，和水反应越猛烈，B正确；元素非金属性越强，越易与H2反应，结合Cl2、Br2与H2的反应条件可知非金属性；Cl>Br，C正确；卤化氢的稳定性依次与卤素单质的氧化性依次一样，即稳定性：HF>HCl>HBr>HI，D错误。2．答案：D解析：卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，依据题图知，单质①、②、③、④分别是F2、Cl2、Br2、I2。卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，选项A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②（Cl2）能使品红溶液褪色，选项B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，选项C正确；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，卤素的非金属性：F>Cl>Br>I，则I的氢化物稳定性在卤素氢化物中最差，选项D错误。3．答案：D解析：新制氯水中含较多的氯气，显浅黄绿色，氯水中HClO不稳定，见光易分解，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，则新制氯水放置数天后颜色变浅，选项A正确；卤族元素从上到下，单质的氧化性渐渐减弱，除F2外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来，选项B正确；淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2，选项C正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能依据氢化物的酸性强弱推断元素的非金属性，选项D错误。4．答案：B解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，在高温下才能得纯净的NaO2，可见常温下Na2O2比NaO2稳定，故A正确；CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中CsO2既是氧化剂，又是还原剂，而水既不是氧化剂，又不是还原剂，故B错误；由4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2可知，可利用KO2作供氧剂，故C正确；KO2与水反应生成KOH和O2，所得溶液呈强碱性，故D正确。5．答案：C解析：碱金属元素从上到下原子半径渐渐增大，单质的还原性渐渐增加，与水反应越来越猛烈，熔点越来越低，故C项不符合题图关系。6．答案：B解析：卤素原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子的稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极易和其他物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界中，①正确；随着核电荷数的增大，卤素单质的状态由气态→液态→固态，单质的熔、沸点上升，②错误；从上到下，卤素原子的原子半径渐渐增大，原子获得电子的实力渐渐减弱，所以随核电荷数增加，单质的氧化性渐渐减弱，③错误；从上到下，卤素原子的原子半径渐渐增大，原子获得电子的实力渐渐减弱，因此与H原子的结合实力渐渐减弱，故随核电荷数增加，简洁气态氢化物的稳定性渐渐减弱，④错误；卤素原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子的稳定结构，因此易形成－1价离子，⑤正确；从上到下，卤素原子的原子序数渐渐增大，原子核外电子层数渐渐增多，因此原子半径渐渐增大，⑥错误；卤族元素从上到下，原子半径渐渐增大，原子核对核外电子的吸引力渐渐减弱，原子失去电子的实力渐渐增加，获得电子的实力渐渐减弱，所以元素的非金属性渐渐减弱，⑦正确。故正确的说法有①⑤⑦，故选B。7．答案：B解析：由碱金属元素的原子最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中显＋1价，A正确；碱金属元素从上到下金属性渐渐增加，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属元素从上到下金属性渐渐增加，“类钫”的活泼性比钫还强，单质遇水猛烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属元素从上到下，单质的密度呈增大的趋势，“类钫”的密度应是碱金属中最大的，D正确。8．答案：A解析：钠金属性强于锂，锂在空气中燃烧生成Li2O，A错误；随着核电荷数增大，卤族元素的单质熔、沸点渐渐上升，碘单质常温下是固体，则砹单质常温下也是固体，B正确；Cs的金属性强于Na，CsOH是比NaOH更强的碱，C正确；Rb的金属性强于Na，钠元素在自然界中以化合态存在，则Rb在自然界中也以化合态存在，D正确。9．答案：D解析：铷原子核中有37个质子，则原子序数为37，A正确；金属性：Rb>Na，故Rb放到水中会比Na与水反应更猛烈，B正确；类比Na的氧化物可知，Rb的氧化物暴露在空气中易与CO2反应，C正确；由金属性：Rb>Na，可知碱性：RbOH>NaOH，即RbOH是强碱，D错误。10．答案：B解析：依据金属性：Ca>Mg，可知碱性：Ca（OH）2>Mg（OH）2，A错误；F、Cl均为第ⅦA族元素，随核电荷数增大，核外电子层数增多，则原子半径：F<Cl，B正确；由同主族元素原子半径越大，金属性越强，依据原子半径：Cs>Na，可知金属性：Cs>Na，与水反应的猛烈程度：Cs>Na，C错误；同主族元素自上而下非金属性减弱，则非金属性：N>As，故氢化物的稳定性：NH3>AsH3，D错误。学科素养升级练1．答案：B解析：最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，M能从水中置换出氢，而N不能，说明金属的活泼性M比N强，B项正确；由元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来推断金属性的强弱，而不是氧化物对应的水化物，D项错误。2．答案：C解析：