第三章 铁 金属材料（核心考点练）（原卷版）

学而优·教有方第三章铁金属材料核心考点练【铁的单质】1．（2021年河北省石家庄市十五中改编）下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋C．铁和氯化铁反应：Fe＋Fe3＋2Fe2＋D．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO2－CaCO3↓2．（2020年江苏改编）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Fe与过量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO43．（2021年北京市西城区期末）下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Na→Na2O B．Al→AlCl3 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)34．（2021年江苏省常州期末）为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述正确的是（）A．NaNO2在反应中失去电子B．NH3是氧化产物C．Fe发生了还原反应D．当反应中转移3mol电子时，生成1.5molNa2FeO25．（2021年北京房山区期末）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是__________________。（2）实验Ⅰ中反应化学方程式是_______________________________________。（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_______。（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是________________________________________。6．（2021年四川省成都市期末）某小组设计如下实验探究铁与水蒸气反应(夹持装置省略)回答下列问题：（1）写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移的方向和数目___________________________________________________；试管2的作用是___________________。（2）酒精灯与酒精喷灯点燃顺序为__________________________________________________________，理由是____________________________________________。（3）通过点燃试管3中产生的肥皂泡，来检验生成的气体，肥皂液的作用是_________________________。（4）检验反应后的固体是否存在Fe3O4，引起小组成员争论：①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验Fe2＋和Fe3＋。大家认为该方法不合理，请写出至少1条理由_______________________________________________；②乙同学认为可以利用Fe3O4的磁性检验。由于铁粉和生成的Fe3O4难以分离鉴别，乙同学查阅资料之后，用极细钢丝网代替铁粉进行实验。在实验前后分别剪下少量钢丝，用铁片靠近钢丝，观察到_______________________________现象，证明了反应后的固体中含有Fe3O4。【铁的氧化物和氢氧化物】7．下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A．①③ B．①②C．①②③ D．②③8．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组试图通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O能溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液。（1）若假设1成立，则实验现象是____________________________________。（2）若滴加KSCN溶液后不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法________(填“合理”或“不合理”)，理由是(不需写出反应方程式)_____________________________________________________________________________________________________________________________。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（3）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为_______________________。9．（2021年北京市西城区期末）某实验小组在实验室进行Fe(II)与Fe(III)相互转化的实验：（1）检验试管a的溶液中含有Fe3＋的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，_________________________________________________(填操作和现象)，说明其中含有Fe3＋。（2）向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是_______________________________。（3）试管b中的实验现象是______________________________。（4）试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式_______________________________________________。（5）实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：实验序号w(FeSO4)/﹪w(NaOH)/﹪t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①实验i、ii、iii的目的是___________________________。②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．（2021年山东省临沂期末）某化学兴趣小组设计下图装置制备Fe(OH)2并观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色变化。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______________；装置d的作用是__________________________________。（2）实验开始时，关闭K3，打开K1、K2，b中铁屑溶解，液变为浅绿色，同时有气体产生，该反应的离子方程式为____________________________；产生气体的作用是________________________________。（3）反应一段时间后，____________________(填操作)，b中浅绿色溶液流入c中，c中析出白色沉淀。（4）取下c中的橡皮塞，使空气进入，观察到的现象为____________________________________________________________，该反应的化学方程式为_____________________________________。11．（2021年北京市昌平区二模）我国每年的钢产量居世界前列，每年产生大量废铁皮。某科研小组利用本地钢厂所产生的废铁皮，探索制备高纯氧化铁的新工艺。该废铁皮的化学多元素分析结果如下表所示。化学成分FeOFe2O3FeCaOCaSiO3其他(C、S等)含量(%)47.3541.921.072.643.482.68制备流程如下图所示。废铁皮eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(250℃～300℃),\s\do4(→))),\s\do5(焙烧))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(20%硫酸),\s\do4(→))),\s\do5(酸溶))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(过滤),\s\do4(→))),\s\do6())滤液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(氨水),\s\do4(→))),\s\do6(搅拌))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(抽滤),\s\do4(→))),\s\do6())Fe(OH)3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(干燥),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(焙烧),\s\do4(→))),\s\do6())高纯氧化铁（1）废铁皮在焙烧过程中，单质Fe、C、S都可与O2反应，其中S与O2反应的化学方程式___________________________。（2）在酸溶过程中，为增加溶解速率，可采取的措施是_____________________________。（3）过滤操作得到的滤渣中的成分有H2SiO3、__________。（4）滤液经检验含有Fe2＋，检验方案及现象是_________________________________________________。（5）已知：生成氢氧化物沉淀的pHFe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时6.31.5完全沉淀时8.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1加入氨水以控制溶液的pH在(选填序号)____________。a．3～5 b．6～8 c．9～10（6）在搅拌过程中，产生Fe(OH)3的反应方程式有_________________________________________、___________________________________。（7）对所得高纯氧化铁进行检验，其中Fe2O3含量为95.02%(高于国家一级品技术要求)；同时发现还含有0.3%的总钙量(以CaO表示)。产品中含有钙元素的原因是_______________。12．（2021年广东省揭阳市期末）已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。（1）甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此Ⅹ是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是____________________________。（2）乙同学：先将少量黑色粉末K放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；利用磁铁分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：______________________________；滴加KSCN溶液的目的是____________________________________________________________。②若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是___________________________(用离子方程式表示)。（3）丙同学的实验方案如下：2.88gXeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(足量盐酸),\s\do4(→))),\s\do6(搅拌))溶液Yeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(足量H2O2足量氨水),\s\do4(→))),\s\do6(操作Z))沉淀eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(灼烧),\s\do4(→))),\s\do6())3.2g红棕色固体①加入H2O2时，发生反应的离子方程式为_____________________________，操作Z是_______。②通过以上数据，可得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________________________。【二价铁和三价铁的相互转化】13．（2021年广东省东莞市期末）下列粒子组可以大量共存的是（）A．Na＋、Fe2＋、HClO、I－B．Na＋、Ca2＋、HCO－、OH－C．Cl－、NO－、Na＋、Ag＋D．Mg2＋、Cu2＋、SO2－、Cl－14．（2021年北京市石景山模拟）印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋)回收再生的流程如图：下列说法错误的是（）A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu＋FeCl3CuCl2＋2FeCl2B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋C．置换池中发生的主要反应为：Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋和Fe＋Fe3＋2Fe2＋D．再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低15．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系16．（2020江苏省南京市期末）近年来，随着聚酯工业的急剧增长，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如下图（反应1可表示为2HClCl2＋2H＋＋2e－）。下列说法不正确的是（）A．反应2可表示为Fe3＋＋e－Fe2＋B．反应3可表示为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2OC．整个回收过程中H＋的物质的量不变D．电解装置中发生反应为2HCl＋2Fe3＋Cl2＋2Fe2＋＋2H＋，说明Fe3＋氧化性比Cl2强17．（2021年广东省中山市期末）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境．某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如下：回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称_________。（2）滤渣①中的成分______________(用化学式表示)。（3）若选用Cl2作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子方程式为_________________________；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是_________。（4）取少量滤液②于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式_________________________________。（5）把1.0mol·L－1CuCl2溶液和2.0mol·L－1FeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入过量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是_____________。18．（2020江苏省淮安市期末）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图：（1）滤渣I的主要成分是_________(填化学式)。（2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有________________________(任写一条)。（3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为_______。（4）若试剂X选用SO2，写出还原步骤的离子方程式：___________________________________________。（5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为__________(范围)。pHAl3＋Fe2＋开始沉淀3.05.8完全沉淀5.08.8（6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是__________________________、过滤、洗涤、干燥。19．（2021年山西省太原市期末）铁是人体必需的微量元素，黑木耳中富含三价铁元素。某研究性学习小组的同学们对黑木耳中的铁元素进行了检验。（1）铁元素摄入不足会引起的一种疾病是___________。（2）称量一定质量的黑木耳，将其洗净、切碎，用蒸馏水浸泡。取少量浸泡液，向其中加入KSCN溶液，未观察到明显现象，可能的原因是___________________________________。（3）在坩埚中灼烧一定质量的黑木耳，使之完全灰化，用酸充分溶解，过滤。取少量滤液测定其中铁元素的含量，同学们提出了不同的实验方案：①沉淀法：向滤液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。过滤过程中，沉淀的颜色有可能发生变化，有关反应的化学方程式是_____________________________________________。加热烘干时，沉淀分解的化学方程式是__________________________________。该实验方案是否可行？理由是_________________________________________________________________________________________。②比色法：用如图流程进行测定。eq\x(10mL滤液)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up1(H2O2溶液),\s\do4(→))),\s\do6())eq\x(含Fe3＋的溶液)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up1(KSCN溶液),\s\do4(→))),\s\do6())eq\x(溶液a)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up1(测透光率),\s\do4(→))),\s\do6())数据处理加入H2O2溶液目的是_________________________。溶液a的颜色是_______。已知溶液的颜色越深，光的透过能力越弱，即透光率越小。若不加H2O2溶液，则测出黑木耳中铁元素的含量会_______(填“偏大”或“偏小”)。20．（2021年北京大兴区期末）铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2＋的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2＋的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：请回答下列问题：（1）操作I的名称是____________，试剂1是_____________。（2）证明药片中含有Fe2＋的依据____________________________________________________________。（3）加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2＋已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。（4）淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________________。（5）Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式_____________________________________。（6）“速力菲”药片中铁元素的含量为_________________(用含有a、b的式子表示)。21．（2021年福建省厦门市期末）铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白、硫酸亚铁片可以治疗缺铁性贫血。硫酸亚铁片英文名：FerrousSulfateTablets【辅料】羟丙甲纤维素、微品颗粒、硬脂酸镁、二氧化硅。【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。【规格】0.3g【贮藏】密封，在干燥处保存。【药物相互作用】本品与维生素C同服有利于吸收；本品与制酸药如碳酸氢钠或饮料同用，易产生沉淀和气体，影响吸收。（1）硫酸亚铁片上糖衣作用：改善口感和________________________________________。（2）对药物相互作用原理进行分析①从氧化还原反应的角度分析维生素C的作用为___________________。②硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应离子方程式为__________________________________________。（3）L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其制备流程图如下：①FeCl2溶液与精制L-乳酸钙[]反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②“恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为反应温度与产品产率及产品中Fe3＋杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为_______________。温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，其反应的化学方程式为_______________________________________________________________。③“干燥”方式为_______(填标号)。A．低温常压B．低温真空C．高温常压D．高温真空④该流程中可循环利用的物质是_______。⑤agFeCl2经过制备得到的产品L-乳酸亚铁质量为bg，则产品的产率为_______。【亚铁离子和铁离子的检验】22．（2021年重庆市期末）向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变色，再通入Cl2后，溶液变红色。关于原溶液的说法正确的是（）A．一定含有Fe3＋ B．一定含有Fe2＋ C．一定含有Cl－ D．可能含有Fe3＋23．（2021年河北省张家口市期末）某酸性工业废水中除了含有H＋外，还含有Cl－、NO－、Na＋、Fe3＋、X＋，向废水中水滴加NaOH溶液调节pH的变化过程如右图，下列说法错误的是（）A．向废水中滴加足量KSCN溶度，溶液变红B．工业废水中的X＋可能为K＋或Ag＋C．调节pH的过程中，H＋、Fe3＋的浓度降低D．滴加过程中，c(Na＋)∶c(Cl－)不断增大24．（2021届山东省烟台市期中）FeSO4在工业上可用于制备FeCO3实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是（）A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生C．沉淀的同时有NH3产生D．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验25．（2021年北京市顺义区期末）某工厂的酸性废水中主要含有Fe3＋、Cu2＋等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。（1）酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu、__________________________、___________________________。（2）操作1是_________。（3）试剂甲是_________。（4）检验溶液B中Fe3＋是否除尽的实验方法是______________________________________________。（5）获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是_______________________________________________。（6）绿矾可消除某种酸性工业废水中＋6价铬（Cr2O2－）的污染，使之转化为毒性较小的Cr3＋，该反应的离子方程式是_____________________________________________。26．（2021年北京石景山区期末）某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。已知：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3＋不会。请回答：（1）铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于_____(填字母)。a．金属材料b．高分子材料（2）写出铁和水蒸气反应的化学方程式_____________________________________________。（3）加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是___________________________________________________________________________________(答两点)。（4）试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是___________________________________________________________________________。【铁及其化合物应用】27．（2021年江苏省）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水28．（2021年安徽省开学改编）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铁比铜金属性强，故可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B．稀硫酸具有氧化性，可用于除去铁锈C．Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，常用于制作呼吸面具D．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气29．（2021年广东省东莞市期末）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）选项ABCD生活中的物质铁红漂白液小苏打复方氢氧化铝片有效成分的化学式Fe3O4NaClONaHCO3Al(OH)3用途做红色颜料做杀菌漂白剂做发酵粉做抗酸药330．（2021年北京市丰台区一模）下列应用中利用了物质还原性的是（）A．明矾净化水 B．漂白粉漂白织物C．纯碱去油污 D．铁粉作食品脱氧剂31．（2021年北京市海淀区一模改编）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A．CaO用作衣物防潮剂B．还原Fe粉用作食品脱氧剂C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂【铝和铝合金】32．（2020年江苏改编）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作手表中的轴承C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水33．（2021年辽宁省大连市期末）下列解释事实的离子方程式，书写正确的是（）A．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al＋2OH－2AlO－＋H2↑C．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－D．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－＋2H＋H2O＋CO2↓34．（2021年辽宁省大连市期末）在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是（）A．Al(OH)3 B．NaHCO3 C．FeCl2 D．CuCl235．（2021年吉林省吉林市期末）将5.4gAl投入到200mL2.0mol·L−1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为（）A．HCl溶液 B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液 D．NaOH溶液【铁合金与新型合金】36．（2021年天津市）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料用37．（2021年重庆市期末）合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。下列没有用到合金的是（）A．蛟龙潜水器B．C919大飞机C．动车D．兵马俑38．（2021年北京市昌平区二模）我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是（）ABCD天问一号探测器超大型天线反射面舱室密封材料完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料大国重器C919大型客机机身蒙皮我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗硅橡胶高强空心玻璃微球第三代铝锂合金国产复合纤维39．（2021年浙江省慈溪市期末）天问一号应用了世界上最轻的金属结构材料—新型镁锂合金。关于合金的说法不正确的是（）A．目前世界上使用量最大的合金是铝合金B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能C．稀土金属对改善合金的性能作用非常大D．储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要【化学计算】40．（202年河北省张家口市期末）甲、乙两烧杯中分别盛有200mL1.5mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中均加入5.4g的铝粉，反应结束后，产生的H2的体积分别为V(甲)、V(乙)，其中V(甲)∶V(乙)为（）A．1∶1 B．3∶1C．1∶2 D．1∶341．（2021年辽宁省大连市期末）向溶液体积比为3∶2∶1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO3溶液至Cl－完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为（）A．2∶3∶6 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶3∶442．（2021年江苏省徐州市期末）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(单位：mol·L－1)为（）A．(y－2x)/a B．(y－x)/aC．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a43．（2021年吉林省吉林市期末）部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应：Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋下列说法正确的是（）①滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋②样品中氧原子的物质的量为0.02mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol④V＝224⑤V＝448A．①③④ B．②③④C．②③⑤ D．②④⑤44．（2021年广东省揭阳市期末）在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe