重庆市南岸区高三化学上学期开学考试试题

重庆市南岸区2020届高三化学上学期开学考试试题考试说明： 1.考试时间：150分钟2.试题总分：300分3.试卷页数：共15页可能用到的相对原子量H-1C12O16Mg24S32Ba137第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（）选项现象或事实解释A用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能与酸反应B用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料减少环境污染D处理废水时常加入明矾除去水中杂质明矾可以作为净水剂使用8．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42﹣B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红氧化性：Cl2＞Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．通常状况下，11.2LH2所含的氢原子数为NAB．实验室中用含4molH2SO4的浓硫酸跟足量铜片加热反应制得的O2分子数为2C．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD．2.4gMg与足量稀HCl完全反应，转移的电子数为0.2NA10．下列关于有机物的说法正确的是()A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液反应B．CH3CH(CH3)2可称为异丁烷C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6ClBr有4种同分异构体11．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是()A．向溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄B．Na与氧气反应只生成C．将通入过量BaCl2溶液可生成aSO3沉淀D．向酚酞试液中加足量粉末，充分振荡后溶液呈红色12．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42、K＋B．Na＋、Al3+、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.502.502.50下列说法正确的是（）A．500s内NO2的生成速率为3.00×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%C．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，c(N2O5)<5.00mol·L－1D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K226．（15分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是________________________。（2）气体发生装置中进行反应的离子方程式是_________________________；当0.5molMnO2反应时，生成的Cl2在标准状况下的体积约为________L。（3）在装置中：乙中饱和食盐水的作用是___________________________，甲中浓硫酸的作用是_________________________。（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是____________________________，写出反应的化学方程式______________________________________。（5）若用盛有过量烧碱溶液的小烧杯吸收标准状况下VL氯气，充分反应后，溶液中含等物质的量的次氯酸钠和氯酸钠，则反应消耗的NaOH的物质的量为____________mol。27．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_______________________用离子符号表示元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化学键为_________________。元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是填化学式__________，写出该酸的浓溶液与少量铜粉反应的化学方程式_______________________________。写出由A、C形成的18电子分子的结构式为________________________。(5)处理含废水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常见单质氧化成，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____________________。28．（14分）在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分其主要工艺如下：请回答下列问题：一次盐泥与充分反应后，分离沉淀1与滤液I时所用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________、____________．(2)“操作X”是将溶液____________、____________、过滤洗涤，即得到晶体．(3)加NaClO溶液至并加热煮沸分钟，沉淀2中主要含有和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为___________、___________；其中NaClO溶液将转化为的离子方程式为_________________________________．(4)检验滤液Ⅱ中是否含有的实验方法是__________________________．称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量溶液，充分反应后，得沉淀4.66g，则样品纯度为_______．35．（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_____________________。（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为________，ZW2—离子的立体构型是_______________。（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是_________________________________。②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是__________________________。（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为______，Y原子的配位数为______，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为(用含a和ρ的代数式表示)_______________________。36．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）已知以下信息：i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。回答下列问题：（1）E的含氧官能团名称是______，B的结构简式是___________________。（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为___________，____________。（3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共______种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可）____________________________。化学答案及评分标准7．A8．C9．D10．B11．A12．C13．B26．（15分）（1）丙乙甲戊丁；（2分，有错不给分）（2）4H++2Cl—+MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，配平1分，条件和气体符号不扣分）；11.2；（2分）（3）①除去Cl2中的HCl；（2分）②干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）；（1分）（4）试纸变蓝（2分）；Cl2+2KI=2KCl+I2；（2分，配平1分）（5）V/11.2（2分）27．（14分）第三周期ⅥA族（2分）S2—＞O2—＞Na+（2分）离子键、（极性）共价键（2分）（2分）

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2分）（5）2CN—+O2+4H2O=2HCO3—+2NH3（2分）28．（14分）（1）烧杯（1分）、漏斗（1分）（2）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分）冷却结晶（或降温结晶）（1分）（3）（1分）、（1分）

或Fe2O3（1分）、Al2O3（1分）（3分）（4）取滤液Ⅱ于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无,反之若变为红色，则证明滤液Ⅱ中含有（3分）（5）（2分）35．（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】（1）1s22s22p63s23p63d10；（1分）（1分）（2）sp3；（1分）V形；（1分）（3）①SiO2；（1分）SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；（2分）②水分子间存在氢键（2分）（4）Cu2++4NH3=