辽宁省师大附中2018-2019学年高二化学下学期6月模块考试试题

辽宁师大附中20182019学年度下学期模块考试高二化学试题考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Zn—65S—32第Ⅰ卷选择题（共**分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列物质不能通过化合反应制得的是：（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）33．下列有关金属及其化合物的用途，说法错误的有（）

①目前用量最大的合金是铝合金②氧化镁用作耐火材料③纯碱溶液用于除水垢④小苏打用作发酵粉⑤氧化铁用于红色油漆⑥铜用于制导线⑦氢氧化铝制作胃药A．1种B．2种C．3种D．4种4.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙5．下列反应的离子反应方程式正确的是：（）A．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋H2O==2NaHCO3↓B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2OC．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+==Fe3+＋4H2OD．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2十4NH4+十2H2O6.向含Na＋、Mg2+、Cu2+、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的水溶液中，加入足量的Na2O2，充分反应后再加入过量的稀硫酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子的数目没有变化的有()A．3种B．4种C．5种D．6种7.在密闭容器中将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1充分混合加热后，残留的固体是（）A．NaOH和Na2CO3B．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O8．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是（）A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO49.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()A.四种元素的单质都能和硝酸反应,生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2、MgCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是氧化铜10.下列混合物（括号内为杂质）不能在空气中灼烧提纯的是（）A．Fe(OH)3[Fe(OH)2]B.Fe3O4(FeO)C.Na2O2(Na2O)D.Na2CO3(NaHCO3)11.化学与社会、生活密切相关,对下列常见无机物用途的解释正确的是()选项现象或事实解释ANa可用于与TiCl4反应得Ti粉Na具有强还原性B明矾可用于净水明矾能杀菌消毒CNa2O2可用于潜水艇制O2Na2O2具有强氧化性DAl2O3制作耐高温坩埚Al2O3高温下化学性质稳定12.用下图所示装置进行实验,实验现象与对应的结论都正确的是()装置选项①②实验现象结论A铜棒稀硝酸②中出现红棕色稀硝酸与铜生成NO2,③中碱液吸收尾气B铜棒Fe2(SO4)3②溶液黄色变浅Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应C铁棒饱和食盐水③导管液面上升铁棒发生吸氧腐蚀D铁棒浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应13.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法不正确的是()A.该铝钠合金的熔点低于金属钠B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀生成,也可能有铜析出D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小14.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是()A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2OD.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+15.在FeCl3溶液中，加入ag铜，溶解后，再加bg铁，充分反应后残余cg固体，且a>c，则下列说法正确的（）A．残余铜和铁B．最后一定有Cu2+C．D．最后的溶液中可能含有Fe3+16.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是()A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性17.已知反应:AlO2+2H2O+NH4+NH3·H2O+Al(OH)3↓,现向浓度均为0.1mol·L1的HCl、NH4Cl和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是()18.已知A、B、D、E均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是()A.若A是铁,则E可能为稀硝酸B.若A是CuO,E是碳,则B为COC.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水19.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是()A．上述工艺流程中未涉及置换反应B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C．脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却20.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,必须控制条件防止其氧化和分解D.若溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,结晶分离也可得到FeSO4·7H2O第Ⅱ卷非选择题（共40分）21.（20分）某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：(1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式______________________。(2)浸取前,将煅烧后的固体研磨的目的是_______________________。为达到此目的,还可以采取的措施是_____________________。(任写一条)。已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－，“浸取”时应保持溶液呈____(填“酸”或“碱”)性。(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是____________________(用离子方程式表示)。浸出液通入过量CO2的生成Al(OH)3的离子方程式：____________________________。(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是__________、____________和水。(5)以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极电极反应式是______________________。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是__________(填“阴”或“阳”)极。22.（20分）锌是人体必需的微量元素，回答下列问题：⑴基态Zn原子的价电子排布式为__________，在周期表中位置为__________。⑵硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除H外其他元素的第一电离能由大到小排序为________________。②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是：________________________________________________________。③已知[Zn(NH3)4]2+空间构型与SO42－相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，配体的空间构型为________，与配体互为等电子体的阳离子是__________。④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有____________。（填序号）A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键