吉林省松原市前郭五中2024~2025学年度上学期高二12月份教学质量检测 化学试卷（答题卡、答案）

第I卷(选择题，共45分)Na₂CO,-10H₂O(s)=Na₂CO₂-H₂O(s)+9H₂O(s)△H,Na₂CO,-10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H,D(g)△H₂D.Na₂CO,-H₂D(s)=Na₂CO,(s)+H₂OC.已知2C(s)+20₂(g)=2CO₂(g)△H,,2C(s)+O₂(s)=2CO(g)AH₂,则AH₁>△H₂2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)AH=+566.0kA向5mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中先滴B在蓝色CuCL溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)AP(蓝色)+4Cr=[CuCLP(黄色)+4H₂O△H>0,加热该溶液cCH₃COONa溶液和NaCIO溶液的pH测定CH₃COONa溶液试纸颜色变CH₃COONa溶液水解D用pH计分别测定SO₂和CO₂饱和溶液SO₂饱和溶液的酸性：H₂SOpH₂CO₃高二化学试卷第2页共11页pH=a,后者的pH=b,则a+b=14B.电极a应通入O₂和CO₂反应I:CH₆(8)+CO₂(g)=CB₄(B)+H₂D(g)+CO(8)△A=+177Mmor反应Ⅱ:C₂H₆(B)=CH₂(8)+H₂(8)+C(s)AHh=+9kmor电离常数ccA.pH=42,c(HA)=c(A²)=c(C.室温下，HCN的K=4.9×10-10,将少量H₂A的溶液加入NaCN溶液中发1.C(s)+H₂O(g)—COg)+H₂(Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)-—CO₂(g)+H₂(g)△H₂-41.18AgCI38AgCI32654%C.Ag,CrO₄+2cr=2AgC+Cro'的平衡常数K=10"高二化学试卷第5页共11页高二化学试卷第6页共1页第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍能化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质).采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄-7NaOHNaOH上浓缩结品溶液NaOH溶液能化剂常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol-L)的pH成沉淀。写出该反应的离子方程式：_。调p氧化滤液图滤渣③4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_(5)硫酸镍在强喊溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作镍写出该反应的离子方程式：_17.(14分)21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成1.肼(N₂B₄)又称联氮，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂N,O₄混合用作火箭液体推进剂。N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₂(1)△H₂2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(82N₂H.(1)+N₂O₄(1)-3N₂(g)+4H₂O(g)△H--1048.9K(1)上述反应热效应之间的关系式为△H(2)氧化剂N,O,与NO₂相互转化的反应为2NO₂(g)=N₂O₄(g)AH<0,若正反应速率vE=kp'NO₂),逆反应速牢v=kzp(N₂O4),其中k、k₂为速率常数。则该反应的平衡常(3)已知气体颜色越深，透光串越小。取一支注射器针简，吸入10mL二氧化氮气体。将针简前端封闭，连接传感器，测定透光率：然后将针简活塞迅速推至5mL处，再将针简活塞迅速拉回10mL处，测定活塞移动过程中透光率的变化C.d段透光率保持不变，说明反应达到平衡时间5D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数K,>K.推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。a.CH,(8)+CO₂(8)=2C0(s)+2H₂(g)AH,=+247kb.CO(g)+H₂O(g)-CO₂(g)+H₂(g)△H=-41.1kJ-mol应，初始压强为150kPa,达到平衡时体系压强为170kPa,T₁温度下CH₄的平衡转化事五我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图高二化学试卷第7页共11页18.(14分)戚式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结品性粉末，1.模拟制备碱式氯化铜。向CuCL溶液中通入NH₂和HCI,调节pH至5.0-5.5,控明反应温度于70-80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。斗xA(2)实验室利用装置A制NH₃,发生反应的化学方程式Ⅱ.无水破式氧化铜组成的测定。称取产品4.29g,加硝酸溶解，井加水定容至200mL,(4)Cu²的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu²浓度为02mol-L¹,则称取的样品中n(Cu²)=难溶于水的白色固体),实验如图：D)20.00mL待测液i)聚乙烯醇溶液A.FeSO₄B.Fe(NO₃):C.F电离常数其pH由大到小的顺序是(填序号)c(NH;)=c(cr),用含a的代数式表(6)亚磷酸溶液中的H₅PO₃、H₂PO;、HPO;的物质的量分数8c4心高二化学试卷第10页共1页高二化学试卷第11页共1页4心2024-2025学年度上学期高二12月份教学质量检测化学答题卡条形码粘贴区考生禁填!由监考负责填涂。正确选择题(请用2B铅笔填涂)BBBA12345BBBBBA12345BBBBBCD非选择题(请用黑色签字笔书写)16、(13分)(1分)(2分)(5)_ (2分)17、(14分)(4)…(2分) (5)(2分)请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限18、(14分)(2分)(4)……(2分)(5)…(2分)………………(2分)19、(14分) (3)………………(2分)(4)__(2分)(6)………(2分)(7)………(2分)2024-2025学年度上学期高二12月份教学质量检测化学试卷参考答案123456789BCADDBCCCACCBDC(4)1×10−15.6(5)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2Ok正k逆(1)2△H3—△H1—2△H2(2)k逆(6)XCO-+4e﹣=3O2(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑+2H2O(3)溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟(答对一个得一分，有错(6)Cu2(OH)3Cl(1)③>②>①(2)⑤>③>①>②>④ (6)1.310−8(7)F-+H3PO4=HF+H2PO4-【详解】A．Na2CO3溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，和盐类水解有关，故A正确；生反应：CaCO3+2H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O，但是生者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，故D正确；【详解】A．两个反应中Na2CO310H2O失水都是吸热反应，则Na2CO3(s)与水的化合反C．Na2CO3(s)中，CO−不水解，Na+和CO−数目之比等于1-)，氯离子不水解，n(Cl-数目为0.1NA【详解】A．N2和H2反应属于可逆反应，在该条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密ΔH<−38.6kJmol−1，故A错误；B．醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此ΔH>−57.3kJ/mol，283.0kJ/mol，可写出CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−283.0kJmol−1，即2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJmol−1，故D正确；止铁与空气接触而防腐蚀，D正确；产生黄色AgI沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较AgCl、AgI的溶度积，A项c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则此时c(Na+)=c(CH3COO−)，故AKw不变，c(OH-)增大，而溶液体积也增大，故OH-【详解】A．电极b为负极，电极反应式为H2-2e-+CO−=H2O+CO2，A正确；式为：6H2O+6e-=3H2+6OH-，阳极需要消耗OH-，阴极不断生成OH-，Na2FeO4在浓碱中稳定存在，为提高Na2FeO4的产率以制得0.1molNa2FeO4，质量为0.1mol166g/mol=16.6g，D正确；B．720-800℃范围内，随温度的升高，C2H6和二氧化碳的转化率都增大，但C2H6的转化率增大的程度大于二氧化碳，说明反应2正向进行的程度C．720~800℃范围内，随温度的升高，C2H6和二氧化碳的转化率都增大，则生成C2H4Kac=【详解】A．0.25molL−1HClO溶液中c(HKac=0.250.25410−8mol∙L-1=110−4molL−1，A正确；D.向Na₂S溶液中通入少量CO₂,由于Ka(H₂CO₃)>Ka(H₂S)>Ka₂(H₂CO₃)>Ka₂(H₂S),所以S²-结合氢离子能力最强，S²-能和碳酸氢根反应，即最终应生成CO3-和HS-,不能生成H₂S,反应的离子方程式为CO₂+2S²-+H₂O=CO3-+2HS-,D不正确；【详解】根据题干信息和催化反应的过程可知，CH₃COOH是反应产物，CH₃COI是中间产CH₃I+H₂O,D项正确。【详解】由分布系数图可知，pH=4.2时，HA-、A²-浓度相等，此时c(HA)约为0.05系为c(Na+)>c(HA)>c(A²-)>c(H₂A),B错误；已知25℃时HCN的Ka=4.9×10-¹0,由图中信息可知H₂A的Kal=10-1.2,Ka₂=1042,则酸性H₂A>HA>HCN,则将少量H₂A溶液加入足量的加入一定体积的0.1mol-L-¹的NaOH溶液使pH=4.2,由于溶液的体积增加，则根据元素质体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的将炭块粉碎可增大接触面积，反应速率加快【分析】由题干可知，放电时，负极反应为Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl，正极反应为【详解】A．由分析可知，Cn(AlAl2Cl+3e-=Al+7AlCl，D错误；sp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO-)=(110-5)2(110-1.7)=10-11.7， 又Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO-(aq)，所以c(Ag+)=3，由（4.8，5）可得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl−)=110-5(110-4.8)=10-9.8，又AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，所以 B．a点在Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线的上方，为不c(CrO-)Ksp(Ag2CrO4)7.9C．Ag2CrO4+2Cl2AgCl+c(CrO-)Ksp(Ag2CrO4)7.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1molL−1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，需要c(Ag+)=mol/L=10-8.8mol/L,形成Ag2CrO4沉淀时需要 c(Ag+)=mol/L=10-5.35mol/L，即形成AgCl所需要得c(Ag+)较小，故先产生AgCl沉含有四羟基合铝酸钠，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，则该反应的离子（3）若工艺流程改为先“调pH”后“氧化”，如图所示，先调节p可能含有的杂质离子为Fe3+；故答案为：Fe3+。（4）利用上述表格数据，Ni2+开始沉淀时(c=0.01mol∙L−1)的KspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH−)=0.01(110−6.8)2=110−15.6；故答案为：1×10−15.6。故答案为：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。反应③×2=反应④,则△H4=2△H3—△H1—2△H2（2）反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则k正p2(NO2)=k逆p(N2O4)，整理可得k正k逆=Kp，故答案为：；应方向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，透光率减小，减小压强，平衡向逆反应方向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，透光率增大，则b点是且没有能量损失，反应放出的热量会使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以b时气体压强不变，则反应消耗甲烷的分压为(170kPa—150衡含量增大，反应b是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的平衡含量极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氧离子和碳，电极（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑+2H2O；反应生成NH4Cl，因此看到的实验现象除溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧为0.2mol·L-1，则称取的样品中n(Cu2+)=0.2mol·L-