河南省新乡市2023-2024学年高二上学期期末测试 化学 含解析

2023—2024学年新乡市高二期末(上)测试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.工业废水处理过程中，以Na2S为沉淀剂，使废水中某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，下列说法正确的是A.CuS、HgS属于非电解质B.0.1mol/LNa2S溶液中，c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)>0.1mol/LC.根据反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，可得酸性：H2S>H2SO4D.已知：反应①HgSHg+S、反应②Hg+S=HgS，则反应①与反应②为可逆反应2.在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为Cl-或的物质的量浓度负对数，纵坐标为Ag+的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)。A.曲线I表示Ksp(AgCl)B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗C.当反应2AgCl(s)+(aq)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)达到平衡时，该反应的平衡常数K=10-8D.在K2Cr2O7溶液中，存在反应+H2O2+2H+，该反应的平衡常数表达式为3.铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是A.铅酸蓄电池为二次电池B.放电时，Pb电极上的质量增加C.铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质D.充电时，阳极上的电极反应式为2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+4.金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀B.金属与O2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀D.马铁是在薄钢板表面镀上-_层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快5.在生产、生活和科学研究中，人们常用Na2CO3溶液清洗油污，下列说法错误的是A.热的纯碱溶液可以增强去污效果B.Na2CO3溶液可使紫色石蕊试液变红C.Na2CO3溶液一定不能与AlCl3溶液大量共存D.Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3)6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数：Ka<Kb<KcB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C.压强：pa<pb<pcD.若△H的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡7.在某一密闭容器中，充入一定量N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-a(a>0)kJ/mol，下列说法错误的是A.该反应的能量变化与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化相同B.为了得到较多的NH3，反应过程中可及时移除部分NH3C.该反应中，每消耗0.1molN2，同时放出的热量为0.lakJD.仅适当降低温度，有利于提高H2的平衡转化率8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl3溶液：Ca2+、Mg2+、OH-、SCN-B.NaClO溶液：Fe2+、H+、、C.KNO3溶液：Na+、Mg2+、Cl-、D.c(H+)>c(OH-)的溶液：K+、Al3+、、9.T℃，某恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法错误的是A.该反应中，若断裂1molI-I键，同时断裂2molH-I键，则该反应达到平衡B.该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H2，同时生成0.2molHI(g)C.当反应达到平衡后，仅充入少量氦气，该反应中v(H2)将增大D.当反应达到平衡后，仅适当增大I2(g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变10.常温下，粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+且不损失CuSO4，常加入少量H2O2，然后调节溶液pH≈3.2。下列说法错误的是已知：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，通常认为生成沉淀的反应进行完全。A.由题意可知，Ksp【Fe(OH)3】≈10-15.8B.CuSO4粉末为白色，其溶于水所得的溶液为蓝色C.酸性条件下，Cu2+和Fe3+在同一溶液中能大量共存D.提纯时，发生反应的离子方程式有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O11.下列图示与对应的叙述相符的是A.测定次氯酸钠溶液的pHB.在铁勺上镀铜C.中和反应反应热的测定D.蒸发硫酸铝溶液得到硫酸铝固体12.在某恒容密闭容器中，加入一.氧化碳和水蒸气的气体混合物，500℃时，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度均为0.2mol/L，下列说法错误的是A.混合气体的质量不再随时间变化而改变，不能用来判断该反应达到平衡B.该反应中，加入合适的催化剂，有利于提高CO(g)的平衡转化率C.500℃时，反应达到平衡后，c(CO2)=0.15mol/LD.该条件下，无论该反应进行到何种程度，混合气体中氧元素的物质的量分数总是40%13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.500mLpH=1的硫酸溶液中，所含的H+总数为0.05NAB.60g5%的乙酸(CH3COOH)水溶液中，所含的氧原子总数为0.1NAC.0.05mol/LFeCl3溶液中，所含的Cl-总数为1.5NAD.0.1molSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为0.1NA14.常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是A.该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7B.b点对应溶液的pH约为2.79C.c点对应溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-)D.a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.我国学者用熔融的NaOH-KOH作电解质，在催化剂条件下，以N2和H2O为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如图所示(两电极均为惰性电极)。已知：催化剂不参与反应。(1)该电池工作时，能量的转化形式主要是由____能转化为_____能。(2)电极Q上的电极反应式为__________。(3)该电池工作时，每生成0.1molNH3，同时转移的电子的物质的量为_____mol，生成M的质量为______g。Ⅱ.催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图所示。(4)由图可知，相同温度下，活化能Ea1_______(填“>'或“<”)Ea2。(5)使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的焓变△H1____(填“>”“<”或“=”)△H2，原因为___________。16.(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌【含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质】的流程如下：已知：①在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。②不考虑操作过程中引起的质量损失。回答下列问题：(1)加稀硫酸酸浸时，常将工业ZnO粉碎，其目的是____________。(2)过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用为_____________。(3)②发生反应的离子方程式有2H2O+2+3Mn2+=5MnO2↓+4H+和_______。(4)若④中产物仅为ZnCO3·xZn(OH)2，则发生反应的离子方程式为_________；取干燥后的滤饼ag，煅烧后可得到产品(ZnO)mg，则x等于_______(用含a、m的代数式表示)。(5)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是___________。17.(14分)难溶物CuCl(白色)广泛应用于化工和印染等行业。某研究学习小组拟分解CuCl2·2H2O(绿色)制备CuCl，并进行相关探究。该小组用如图所示装置进行实验(加热及夹持装置已略去)。回答~下列问题：(1)CuCl中铜元素的化合价为______价。(2)常温下，CuCl2·2H2O可溶于水；①CuCl2的水溶液呈______(“酸”“碱”或“中”)性，判断的理由为_________(用离子方程式表示)。②实验过程中，观察到装置Ⅲ中无水硫酸铜未变蓝，装置Ⅳ中红色布条逐渐褪色，可得出装置Ⅰ中反应后所得的气体产物为_________(填化学式)。(3)装置Ⅲ中仪器a的名称为_______。(4)反应结束后，取agCuCl产品(杂质仅为CuCl2)，先加入足量FeCl3溶液使其完全反应(Fe3+被还原成Fe2+，不考虑其他反应)，再稀释到200mL。从中取出40.00mL，用cmol/LCe(SO4)2标准液滴定至终点(Ce4+被还原为Ce3+)；重复滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL(不考虑操作过程中的质量损失)。①Ce(SO4)2与FeCl2反应的离子方程式为__________。②产品中CuCl的质量分数为_______(用含a、c、V的代数式表示)。18.(15分)氨是重要的基础化工原料，以NH3与CO2为原料可以合成尿素【CO(NH2)2】。已知反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△HK1；反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2K2。回答下列问题：(1)对于反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3，△H3=_____(用含△H1、△H2的代数式表示)，K3=____(用含K1、K2的代数式表示)。(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入0.6molNH3和0.3molCO2，仅发生反应Ⅲ，容器内的压强随时间t的变化如图所示，4min时，反应达到平衡：①0~4min内，v(H2O)=______mol/(L·min)。②CO2(g)的平衡转化率为_____(保留3位有效数字)。③该反应的平衡常数Kp=_________(用含p的代数式表示，分压=总压×物质的量分数)。④反应达到平衡后，若再充入0.1molCO2(g)和0.1molH2O(g)，此时v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。(3)查阅资料可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3中的△H3<0。①图中能正确反映该反应的平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填标号)，判断的理由为__________。②T℃，某恒容密闭容器中，发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，下列说法正确的是______(填标号)。A.若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡B.若H2O(g)的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡C.每断裂0.2molC-O键，同时生成0.1molH-O键D.每消耗2.24LNH3(g)，同时生成0.05molCO(NH2)2(s)2023-2024学年新乡市高二期末(上)测试.化学参考答案1.B【解析】CuS、HgS属于电解质，A项错误；酸性：H2S<H2SO4，C项错误；不是同一反应条件，反应①和反应②不为可逆反应，D项错误。2.D【解析】该反应的平衡常数表达式为，D项错误。3.C【解析】稀硫酸为混合物，C项错误。4.D【解析】钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生吸氧腐蚀，A项错误；金属与O2直接反应引起的腐蚀称为化学腐蚀，B项错误；疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀，C项错误。5.B【解析】Na2CO3溶液可使紫色石蕊试液变蓝，B项错误。6.D【解析】△H的值为一个不变值，不能用来判断反应是否达到平衡，D项错误。7.A【解析】盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，A项错误。8.C【解析】Fe3+与OH-、SCN-不能大量共存，A项不符合题意；ClO-与H+不能大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，、不能大量存在，D项不符合题意。9.C【解析】参与反应的物质的物质的量不变.体积不变，则反应速率不发生改变，C项错误。10.A【解析】常温下，pH≈3.2.则c(OH-)=(mol/L)，依题意可知c(Fe3+)=10-5mol/L，则Ksp【Fe(OH)3】≈10-5×(10-10.8)3=10-37.4，A项错误。11.D【解析】不能直接用pH试纸测溶液的pH，也不能用pH试纸测有漂白性的溶液的pH，A项不符合题意；铜电极应与电源正极相连，B项不符合题意；应用玻璃搅拌器，C项不符合题意。12.B【解析】催化剂只影响反应速率，B项错误。13.A【解析】水中还含有氧原子，B项错误；未给出具体体积，C项错误；该反应为可逆反应，D项错误。14.C【解析】c点对应溶液中，c()=c()>c(H+)>c(OH-)>c(H2C2O4)，C项错误。15.(1)电(2分)；化学(2分)(2)4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)(3)0.3(2分)；2.4(2分)(4)<(1分)(5)=(2分)；催化剂只影响化学反应速率，不改变反应的焓变(或其他合理答案，2分)【解析】(3)根据电子得失守恒可知：0.1mol×3=4×n(O2)，则n(O2)=0.075mol，即m(O2)=2.4g。16.(1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率(2分)(2)漏斗(2分)；搅拌和引流(2分)(3)7H2O++3Fe2+=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+(2分)(4)(x+1)Zn2++(x+1)+xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2↓+xCO2↑(2分)；(2分)(