2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业26水的电离和溶液的pH

课时作业26水的电离和溶液的pH一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是()A.将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2．下列有关水电离状况的说法正确的是()A．25℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)肯定变小C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度上升，水的电离程度增大，Kw增大3．将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈碱性。下列推断正确的是()A．BOH肯定过量B．HA肯定不是强酸C．BOH肯定是强碱D．所得溶液：c(A－)>c(B＋)4．常温下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是()A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性：HX>HYB．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY肯定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸5．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝66．25℃时，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)的关系如图所示(忽视溶液体积改变)。下列说法不正确的是()A．A点溶液的pH等于1B．由图中数据可知，H2A为弱酸C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6mol·L－1D．C点溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)7．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积改变的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ代表醋酸溶液的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性差C．将a、b两溶液加热至30℃(忽视溶质挥发)，eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)变大D．与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积小8．25℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的改变如图所示。下列叙述正确的是()A．MOH是一种弱碱B．在x点：c(M＋)>c(R＋)C．稀释前，c(MOH)＝10c(ROH)D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)9．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgeq\f(V,V0)的改变如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－3C．x点处两种溶液中水的电离程度相等D．lgeq\f(V,V0)相同时，将两种溶液同时上升相同的温度，则eq\f(c（R＋）,c（M＋）)增大10．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．常温下，Ka(HA)约为10－5B．M、P两点溶液对应的pH＝7C．b＝20.00D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＜c(A－)11．如图表示1mol·L－1醋酸溶液的pH随温度改变的曲线(假设加热过程中醋酸不挥发)。下列说法错误的是()A．10℃升温到25℃时，断键吸热和分子间氢键断裂吸热导致醋酸电离程度增加B．30℃后升温，形成水合离子的过程放热导致醋酸的电离程度减小C．23℃时，保持温度不变向1mol·L－1醋酸溶液中加入少量pH＝2.65的盐酸，pH不变D．33℃时，醋酸电离平衡常数的数量级为10－5三、非选择题12．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1。x与y的关系如图所示：(1)该温度下水的离子积为______(填详细数值)；该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。(2)该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH为________。(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)。则该温度下，0.01mol·L－1盐酸的酸度AG＝________。13．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满意的关系是________。(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应的温度下，将0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。课时作业26水的电离和溶液的pH1．解析：加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；加入NaOH固体，c（OH－）增大，C项错误；加入NH4Cl固体，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解促进水的电离，但c（OH－）减小，D项错误。答案：B2．解析：酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐均能促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c（H＋）减小，c（OH－）增大，所以eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度上升，水的电离程度增大，c（OH－）和c（H＋）增大，所以Kw增大，D项正确。答案：D3．解析：物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，HA和BOH的物质的量相同，二者恰好完全反应，故A错误；所得溶液呈碱性，A－肯定水解，则HA肯定是弱酸，故B正确；BOH可能是强碱也可能是弱碱，故C错误；所得溶液呈碱性，则HA肯定是弱酸，且HA的酸性肯定比BOH的碱性弱，故c（A－）<c（B＋），故D错误。答案：B4．解析：若a＝b且c（X－）>c（Y－），这说明电离程度HX＞HY，则酸性：HX>HY，A正确；若a>b且c（X－）＝c（Y－），这说明电离程度：HX＜HY，则酸性：HX＜HY，B错误；若a<b且两者pH相同，这说明电离出的氢离子浓度相等，则HY肯定是弱酸，C正确；若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，这说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。答案：B5．解析：B项，弱酸加水稀释100倍，pH改变量小于2，错误；C项，稀释100倍，溶液pH为6，水电离出c（H＋）H2O＝1×10－8mol·L－1，错误；D项，碱性溶液稀释不能变为酸性，错误。答案：A6．解析：A点：依据c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1×10－14，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12，计算得c（H＋）＝10－1mol·L－1，则pH＝1，0.05mol·L－1H2A完全电离，H2A为强酸，故A正确、B错误；B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝2，计算得c（H＋）＝10－6mol·L－1，则水电离出的H＋浓度为1.0×10－6mol·L－1，故C正确；C点为（NH4）2A与NH3·H2O的混合溶液，依据lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝－4，计算得c（H＋）＝10－9mol·L－1，则pH＝9，呈碱性，考虑氨水的电离平衡，则溶液中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋），故D正确。答案：B7．解析：溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液pH改变比盐酸的小，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH改变曲线，故A正确；稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性减弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强，故B错误；上升温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)比值减小，故C错误；醋酸的浓度大于盐酸，与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大，故D错误。答案：A8．解析：由图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误；x点两溶液的pH相等，则两溶液中c（H＋）、c（OH－）分别相等；依据电荷守恒可得c（M＋）＋c（H＋）＝c（OH－）、c（R＋）＋c（H＋）＝c（OH－），从而推知x点时c（M＋）＝c（R＋），B错误；MOH是强碱，起始溶液的pH＝13，则有c（MOH）＝0.1mol·L－1，ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH＝12，则有c（ROH）＞0.01mol·L－1，从而可知稀释前，c（MOH）＜10c（ROH），C错误；稀释前，MOH溶液的pH＝13，则由水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，则由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）：后者是前者的10倍，D正确。答案：D9．答案：BC10．答案：BD11．解析：电解质溶于水包含自身电离吸热过程和形成水合离子放热过程，由图可知10℃升温到25℃时，电解质电离吸热和分子间氢键断裂吸热占主导，升温促进电离，pH减小，A正确；30℃后升温，形成水合离子的过程放热占主导，导致醋酸的电离程度减小，pH增大，B正确；23℃时，溶液pH＝2.65，保持温度不变加入少量pH＝2.65的盐酸，可看成等效平衡，pH不变，C正确；33℃时，pH＝2.7，K＝eq\f(10－2.7×10－2.7,1－10－2.7)≈10－5.4，电离平衡常数数量级为10－6，D错误。答案：D12．解析：（1）依据图像可知x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4×10－8＝10－12>10－14，所以温度高于常温。（2）0.01mol·L－1NaOH溶液中OH－的浓度是0.01mol·L－1，所以氢离子的浓度为eq\f(10－12,0.01)mol·L－1＝10－10mol·L－1，因此pH＝10。（3）0.01mol·L－1盐酸中氢离子浓度是0.01mol·L－1，所以OH－的浓度是10－10mol·L－1。因此该温度下，0.01mol·L－1盐酸的酸度AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝8。答案：（1）10－12高于（2）10（3）813．解析：（1）25℃时，pH＝9的NaOH溶液，c（OH－）＝10－5mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液，c（H＋）＝10－4mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，则c（OH－）·V（NaOH）＝c（H＋）·V（H2SO4）。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V（NaOH）∶V（H2SO4）＝c（H＋）∶c（OH－）＝10∶1。（2）95℃时，水的离子积常数Kw＝10－12。100体积pH＝a的某强酸溶液中n（H＋）＝100×10－amol＝102－amol，1体积pH＝b的某强碱溶液中n（OH－）＝eq\f(10－12,10－b)＝10b－12mol。混合后溶液呈中性，102